化学能力训练（1）1（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g)ΔH=-57．20Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2 的浓度D．升高温度（2）25℃时，1．00gN2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=▲kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？2）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是。4（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是。3(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_________________②________________③__________________4答案：1．（本题10分）（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：；K=答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由=可得答：理论上至少需消耗Cu1.73g．2．（本题共8分）（1）0.015mol/(L·min)4（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（3）b（4）Al(OH)3H++AlO-2+H2O盐酸（合理即给分）3答案（1）【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解aX+bYcZ开始1.001.000转化0.450.90.9平衡0.550.10.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：X+2Y2Z。（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/L·min。（4）X的转化率等于0.45。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。4
