二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及其防治高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆典例在线汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________。(2)NO的危害在于________(填字母)。A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(3)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：__________________________。(4)使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_________________________________________________________________。(5)控制城市空气污染源的方法有________(填字母)。a．植树造林b．开发氢能源c．使用电动车d．使用无铅汽油【答案】(1)SO2、NO(2)ACD(3)2CO+2NON2+2CO2(4)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(5)bc【解析】(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO2、NO。(2)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生在HNO3可形成酸雨。5(3)从题目叙述中“它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为2CO+2NON2+2CO2。(4)使用“催化转化器”促进SO2转化SO3，而SO3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。(5)控制城市空气污染源的方法是从控制空气污染物的排放上采取措施。植树造林能控制CO2量的增加，但不能消除污染物；使用无铅汽油也不能消除汽车尾气的排放，选b、c。解题必备一、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及防治方法1．SO2和NO2的主要来源(1)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。(2)NO2主要来自汽车尾气。2．危害(1)引起大气污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成酸雨。3．酸雨(1)概念：pH<5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SO2和NO2溶于水造成的。(2)形成原理①H2SO4的生成：SO2H2SO3H2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4。②HNO3的生成：NO2HNO353NO2+H2O===2HNO3+NO。(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4．防治措施(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。二、SO2和NOx的化学吸收法1．用NaOH溶液吸收SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O2．用氨吸收2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO36NO2+8NH3N2+12H2O6NO+4NH35N2+6H2O易混易错正常雨水的pH由于空气中含有二氧化碳，雨水中溶有二氧化碳形成了碳酸而显弱酸性，因此正常雨水的pH为5.6，而大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，其酸性远大于二氧化碳溶液水形成的酸性溶液，其pH小于5.6，即形成了酸雨。学霸推荐1．下列有关环境污染的说法不正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨5C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染2．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。②D物质的化学式为____________。③反应②的化学方程式为_________________________________________。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L−1。②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=_______。③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c()∶5c()=________。参考答案1．【答案】B【解析】pH小于5.6的雨水称为酸雨，故B项错误。2．【答案】C3．【答案】(1)①＜②H2SO3③2SO2+O22SO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO2NH3(3)①②3∶2③【解析】(1)酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH=5.6。由图示转化可知：A为SO2，B为SO3，D为H2SO3。(2)NH3和NO2反应生成的无污染物质是N2和H2O。(3)①因产物NaNO3、NaNO2中n(Na+)=n(N)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n)mol，c(NaOH)=mol·L−1。②NO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2Omm2m2m2NO2+2NaOH===NaNO2+ NaNO3+H2On−m(n−m)(n−m)当V(NO)2≥V(NO)时能吸收完全，所以c()∶c()==，得n∶m=3∶2。③c()∶c()=(n−m)∶2m+(n−m)]=。5
