二氧化硫与二氧化碳的比较高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：______________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：________________________________。5【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。解题必备一、二氧化硫和二氧化碳的比较SO2CO2相同点常温下是气体密度大于空气酸性氧化物非电解质不同点易溶于水(1体积水可溶40体积SO2)微溶于水具有还原性无还原性使品红溶液褪色不能使品红溶液褪色酸性：H2SO3>H2CO3应用(除杂)(1)除去CO2中混有的少量SO2：将气体通入饱和的NaHCO3溶液中洗气。(2)检验并除去SO2气体中混有的CO2气体的方法：注：如只用酸性KMnO4溶液除去SO2并检验是否除尽也可，但最好再用品红溶液检验SO2是否除尽。二、SO2和CO2的鉴别5SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2===2H2O+3S↓。③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。反应为2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2===2HBr+H2SO4。⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。学霸推荐1．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水2．某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是____________。(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是__________。(3)气体A中不一定存在的气体是________。3．(1)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，请回答下列问题。5①B中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。②C中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。③D中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。④实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________。(2)如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________。②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。参考答案1．【答案】D【解析】A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。2．【答案】(1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 (2)Cl2 Cl2为黄绿色气体5(3)CO2、HCl3．【答案】(1)①品红溶液 检验SO2 ②酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽③澄清石灰水 检验CO2 ④酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或变浅，或不褪成无色)(2)①D ②B【解析】(1)一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。(2)①当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：HCl+NaHSO3===NaCl+H2O+SO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。②当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊。5
