那些来自高考的经典工艺制备：【试题1】（2022北京理综，26．14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。⑴溶液A的溶质是。⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。⑴NaOH⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―⑶增大HCl的浓度，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出3/3⑷①Mg(OH)2②2NH4＋+3Cl2+8OH―=N2↑+6Cl－+8H2O③、Ca2＋④1.76【试题1】（2022北京25．13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。⑴用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。⑵在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。⑶吸收液吸收SO2的过程中，pH随n()：n()变化关系如下表：n()∶n()91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。a．c(Na+)＝2c()+c() b．c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＝c(OH-)c．c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)⑷当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：3/3。【答案】(1)SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH-+SO2=H2O+SO32-(3)①酸，存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，的电离程度强于水解程度②ab(4)①HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+②H+在阴极得电子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使电离生成，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生更多试题下载：（在文字上按住ctrl即可查看试题）高考模拟题：高考各科模拟试题【下载】历年高考试题：历年高考各科试题【下载】高中试卷频道：高中各年级各科试卷【下载】高考资源库：各年级试题及学习资料【下载】点击此链接还可查看更多高考相关试题【下载】3/3
