\n第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐【例】(2014·广东)下列物质的名称和俗名对应正确的是()A．碳酸钙——纯碱B．氯化钠——食盐C．碳酸钠——小苏打D．氧化钙——熟石灰【思路点拨】碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，纯碱是碳酸钠的俗称，A错误；食盐指的就是氯化钠，B正确；碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠，C错误；氧化钙是生石灰，熟石灰是氢氧化钙，D错误。【答案】【方法归纳】熟悉常见物质(如氧化钙、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠等)的名称，俗称即可解答此题。举一反三(2014·广元)下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是()A．Na2CO3纯碱 碱B．CaO生石灰 氧化物C．O2臭氧 单质D．NaHCO3苏打 盐\n第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐1．几种常见的盐2.CO32－的检验：Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三种物质中都含有CO32－或HCO3－，它们都能与__稀盐酸__反应，生成__二氧化碳__气体，反应的化学方程式分别为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__、__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__、__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。\n第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐1．(6分)(2014·苏州)下列有关纯碱的说法正确的是()A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去2．(6分)由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有(A．二种B．三种C．四种D．五种3．(10分)在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中，用化学式填空：(1)大量用于建筑业上的是__(2)稀溶液能补充体液的是__(3)用在玻璃造纸等工业上的是__(4)医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是__4．(6分)(2014·襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入()A．生石灰B．石灰石C．熟石灰D．苛性钠\n第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐5．(6分)(2014·山西)下列变化不能一步实现的是()A．CO2→COB．Fe2O3→FeCl2C．Cu→Cu(NO3)2D．Na2CO3→NaOH6．(6分)(2014·襄阳)完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是()A．H2SO4、Na2SO4、KNO3B．CuSO4、H2SO4、NaCl、Na2CO3C．NaOH、NaCl、HClD．HNaNO37．(4分)(2014·泸州)掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质属于盐类的是()A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu8．(4分)(2014·齐齐哈尔)有关酸碱盐的说法错误的是()A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产9．(4分)已知可溶性盐在水中解离出阴、阳离子的电荷总数相等。若测得某工厂废液中含有Na＋、SO42－、K＋、Cl－四种离子，其中Na＋、SO42－、K＋个数比为3∶2∶2，若SO42－的个数为2n，则Cl－的个数为()A．nB．2nC.3nD．4n\n第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐10．(4分)(2014·大连)下列有关盐的用途中，叙述错误的是()A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水11．(4分)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢。A．①②B．①③C．①④D．②③④12．(4分)(2014·南昌)某无色溶液中大量存在的离子如右下图所示，其中X可能是()A．CO32－B．Fe3＋C．OH－13．(4分)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有()A．Ca(OH)2和H2B．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2\n第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐14．(8分)小明用鸡蛋壳做了如下实验：将鸡蛋壳与稀盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：(1)试推断产生的气体是____，鸡蛋壳中含有离子__(2)鸡蛋壳是____(填“纯净物”或“混合物”)；(3)产生的气体与石灰水反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。15．(14分)有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究：(1)将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在___，理由是__因为CuSO4溶液呈蓝色__。(2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有理由是__因为CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3__。(3)将(2)所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末___(填“是”“否”或“不一定”)含有NaCl，理由是__步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl__。\n第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐16．(10分)(2014·潍坊)我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓请回答下列问题：(1)反应①中X的化学式为__(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__将混合物加热__。(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)②反应后溶液中溶质的质量分数。\n第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐解：设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy22g\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
