\n2.1空气的成分第二章空气、物质的构成\n1.拉瓦锡测空气中氧气体积的实验原理是什么？汞燃烧消耗密闭容器里空气中的氧气，使容器内气体体积减小，气压降低，与外部大气压产生压强差，钟罩内液面上升。2.他得到的结论是？氧气占空气体积的1/5，其余气体为氮气。一、空气的成分1\n二、空气中氧气含量的测定实验步骤：1.连接仪器。2.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞，观察现象。3.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹，观察现象。反应文字表达式：红磷+氧气→五氧化二磷PO2P2O5点燃\n二、空气中氧气含量的测定实验现象：1发出黄色火焰2生成大量白烟（固体小颗粒）3放出大量的热4打开止水夹后，集气瓶中水面上升约1/5结论：1.氧气约占空气体积的1/5。2.剩余气体主要为氮气，氮气无色，无味，不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水。\n1.如果出现水面上升的体积明显小于集气瓶总体积1/5,试分析可能的原因。1.装置气密性不好。2.红磷的用量不足。3.装置没有冷却到室温就打开止水夹。【思考】\n【思考】2.如果出现水面上升的体积大于集气瓶总体积1/5,试分析可能的原因。1.点燃红磷后，没有迅速塞紧瓶塞，导致瓶内气体受热膨胀，溢出瓶口，瓶内气压减小，进入瓶内的水超过1/5。2.点燃红磷前没有夹紧止水夹，导致瓶内气体受热从导管溢出，瓶内气压减小，进入瓶内的水超过1/5。\n能否用木炭、硫、铁代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，会弥补反应所消耗的氧气的体积,压强无明显变化。铁不能在空气中燃烧。【思考】\n实验成功的关键：（1）装置气密性好。（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量。（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。（5）待红磷冷却后，再打开止水夹。\n空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)体积分数\n练习1：关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是________，原因是________（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是________，原因是________（3）若先打开止水夹a、b，然后打开c观察到的现象是______________，原因是_________________。水进入左瓶耗氧，生成固体，气压减小没什么变化耗氧，产生气体，气压变化不大水进入两瓶耗氧，气压总体减小\n练习2：如图2-1所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是()A.红磷的量不足会影响实验结论B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一C.将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论D.钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升C\n练习3：夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有（）练习4：空气经测定含有氮气20ml，由此可以推测出该容器中的空气体积大约是（）mL水蒸气25\n谢谢请多指教\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
