\n第一课时根据化学方程式的计算\n学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。\n复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2Mg+O2======2MgO2×24：16×2：（24+16）×248：32：80若：48克：（）克：（）克点燃若：（）克：（）克：40克32802416\n说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。\n[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数…..设2Mg+O2======2MgO点燃48803gX(2)写出化学方程式--方(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量..关48------=------803gX(4)列比例式,求解.….…比X=------------80×3g48=5g答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。………….算(5)简明地写出答案…..…...答\n根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。\n练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2======P2O53114215.5gX3115.5g-------=---------142XX=--------------142×15.5g31=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平式量计算错误未注明单位计算结果错误且无单位××\n[练习二]：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？解:设:可得到氧气的质量为X===MnO2△2KClO32KCl+3O2↑2459612.25gX245-------96=12.25g-------XX=96×5.8g--------------245=2.3g答:5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克.149Y24512.25g-------=----------149YY=------------245149×12.25g=7.45g可生成氯化钾7.45克.氯化钾的质量为Y\n解：设：需要氯酸钾的质量为XMnO224596△2KClO3====2KCl+3O2↑4.8gX245X4.8g96=--------------X=--------------4.8g×24596=12.25g答:需要氯酸钾12.25克.讨论制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?Zx.xk\n课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数……………....…设(2)写出化学方程式…...….方(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量.....…...关(4)列比例式,求解…...….…..比(5)简明地写出答案….…...答………………….….算\n作业书本：（1）看书本38-39页例题1、2（2）40页习题1、2（3）作业本：18页习题1、2\n第二课时根据化学方程式的计算\n根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。\nA:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数).纯度：为该物质在混合物中的质量分数.B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量.气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)同理:液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)\n例1、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？例2、看书本126页例1\n有关不纯反应物或生成物的计算例3：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）解：设可生成氢气x克6.84克×（1—5%）=6.5克Zn+H2SO4=Zn+H26526.5xX=0.2（克）答：可产生0.2克H2。在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09克/升）\n1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？练习\n2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为()A.88%B.90%C.94%D.85.7%D\n3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约是()A.0.045升B.1.29升C.0.56升D.2.24升（Fe-56，H-1）B\n根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.\n例1、足量锌与49克10%的稀硫酸充分反应，制得氢气可还原氧化铜多少克？Zn-65，H-1，Cu-64，O-16分步计算\n19.5克金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与三氧化钨（WO3）反应．理论上可还原多少克钨？W-184，Zn-65，H-1，O-16练习\n铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁.氧气由高锰酸钾受热分解获得.现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克高锰酸钾?Fe-56，O-16，Mn-55，K-39练习\n13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？如果这些氧气用加热分解高锰酸钾的方法制取，需要多少高锰酸钾？Zn-65，O-16，Mn-55，K-39，H-1练习\n根据质量守恒定律宏观表现计算例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？\n例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试管，给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得14.8克固体物质，问：(1)制得氧气多少克？(2)14.8克固体物质里含有哪些物质？各为多少克？（1）4.8克（2）氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克\n练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？K-39，Cl-35.5，O-16\n(根据质量守恒定律微观表现计算)某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？\n在化学反应A2+2AB2=4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与AB2的式量之比为[]A．3：4B．4：3C．1：2D．2：1C\n1、氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水，并剩余1克氢气，则原混合物气体中，氢气和氧气的质量分别为（）A2克氢气和8克氧气B1克氢气和9克氧气C5克氢气和5克氧气D4克氢气和6克氧气A1克2、在试管中有50克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体物质的质量为42克，则参加反应的氢气的质量为_______。兴趣练习\n3、13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？3.2克4、某二价金属3克恰好和2克氧气完全反应，则所生成氧化物的相对分子质量是_____。5、下列金属各m克，分别与足量的稀盐酸反应，放出氢气最多的是（）AFeBMgCCaDZn40BAl>Mg>Ca>Na>Fe>Zn\n6、在化学反应3A+2B=C+2D中，如果15克A和10克B恰好完全反应，A的分子量为27，则B的分子量为_______。7、一块质量为5.6克的不纯的金属铁，当它与足量的稀盐酸完全反应后，得到0.18克氢气，则铁中可能含有的金属是（）ACaBZnCMgDAl18B\n1.实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是()A.MnO2和K2MnO4B.K2MnO4C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2,KMnO4兴趣练习\n2.还原某金属Ｍ的氧化物重41.6克，可得金属Ｍ36.8克．若Ｍ的原子量为184，则此氧化物的化学式为（）Ａ.MO3Ｂ.MO2Ｃ.M2O3Ｄ.MO\n3.质量为2.4克含一种杂质的镁条,与足量的盐酸完全反应后,得到氢气0.21克,则镁条中可能含有下列金属中的(提示:Cu不与盐酸反应)()A.CuB.ZnC.FeD.Al\n4.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯中各加入5克镁和5锌,镁和锌全部反应而消失后,天平的指针()A.偏向加锌的一边.B.偏向加镁的一边.C.仍停留在原来位置.D.左右摆动,不能停止.\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
