\n第九单元 溶液课题2溶液度（第2课时）\n学习目标1.能够叙述固体物质、气体物质的溶解度的定义。2.能绘制溶解度曲线和分析溶解度曲线。学习重难点固体物质、气体物质的溶解度中的要素。\n2014年端午节前后,江西大部分地区普降大雨,给炎炎夏日带来不少凉意。给炎炎夏日带来不少凉意。下雨前安安同学经过水库边,看到有许多鱼儿在水面上跳跃。感觉很奇怪,心想:今天的鱼儿是怎么了?难道水库里的水有什么问题吗?你知道鱼儿为什么会在水面上跳跃吗?\n探究问题一:关于固态物质在水中的溶解性在上一节课的探究活动中,我们比较了常温下用20mL水最多能溶解的氯化钠、硝酸钾的质量;体会了随温度升高,硝酸钾溶解的质量增多。请分析讨论,固态物质的溶解性与什么有关?NaCl、KNO3在水中的溶解性与其本身的性质有关;KNO3的溶解能力随温度升高明显增强。所以固态物质的溶解性与物质本身的性质和温度有关。\n探究问题二:根据固体溶解度比较物质的溶解性1.观察课本P36表9-1中“几种物质在不同温度时的溶解度”的数据表格,请分析不同的物质怎样比较溶解性?同一种物质怎样比较溶解性?2.绘制溶解度曲线(见课本P36“探究”)。用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度,根据NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度,在课本图9-11上绘制四种物质的溶解度曲线。不同的物质可在同一温度下通过比较溶解度的大小比较它们的溶解性;同种物质可比较它在不同温度时溶解度的大小。\n3.溶解度曲线的应用(1)从绘制好的溶解度曲线上查出上述四种物质在25℃和85℃时的溶解度,并填入下表。NaClKClNH4ClKNO325℃85℃(2)观察上述四种物质的溶解度曲线,的溶解度随温度升高明显增大;的溶解度随温度升高变化不大。KNO3NaCl\n(3)熟石灰的溶解性为,熟石灰的溶解度随温度升高而 减小。交点的含义为在该温度时NaCl和KNO3的溶解度相等。(4)请说出NaCl和KNO3两条溶解度曲线的交点坐标的含义。先将固体混合物在较高温度下溶解形成饱和溶液,再降温结晶(冷却热饱和溶液)。微溶减小(5)KNO3固体中含有少量的NaCl固体,若要提纯KNO3固体可采取什么方法?\n探究问题三:影响气体溶解度的因素讨论交流下面的问题,并归纳如何改变气体的溶解度。1.打开汽水瓶,汽水会自动喷出来,这说明气体的溶解度与什么有关?说明气体的溶解度随压强的减小而减小。2.喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度与什么有关?说明气体的溶解度随温度的升高而减小。所以气体的溶解度与压强、温度都有关系。\n★学习小结\n★误区警示1.搅拌可以加速溶解,但不能改变溶解度。溶解度只随温度的改变而改变。2.物质的溶解度不随溶剂量的改变而改变。因为溶解度只是物质溶解在100g的溶剂里,达到饱和状态时所溶解溶质的质量。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
