\n溶质的浓度2一定溶质质量分数的溶液的配制\n一、回顾已知，引入新课溶质的质量分数＝×l00%＝×l00%溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的密度×溶液体积溶质质量＝×溶剂质量＝－溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶液质量\n实验配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。1计算：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。2．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒人烧杯中。3．量取：用量筒量取所需的水(把水的密度看成1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯里4．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。二、自主学习一）溶液的配制50×6%=350－3=47\n实验二配制质量分数为3％的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液（密度约为1.04g／cm3），配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液。1．计算：配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液所需6％氯化钠溶液和水的质量分别为6％氯化钠溶液g（体积mL)；水g。2．量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒人烧杯中。3．混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。把配制好的上述两种溶液分别装入中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。252425试剂瓶\n①．使用天平时，应注意左右。②．因为水为液体，且其密度为1g／cm3，所以测定水的体积比质量方便。③．选择量筒的标准：量筒大小与所取液体体积最接近，若大，则残留在量筒壁上液体过多，且读数误差大，若小，则量取次数多，误差大。④．注意量筒的读数：视线与量筒里凹液面处保持，仰视读数偏，俯视读数偏。注意事项：物砝最低水平低高\n小结1．配制一定量质量分数一定的溶液的基本步骤：①②③④2．仪器：、、、、、。计算称量/量取溶解装瓶天平量筒烧杯玻璃棒药匙细口瓶\n讨论哪些因素可造成配得的溶液溶质质量分数偏低或偏高？偏低：1）称量固体时物体和砝码的位置放反，导致称量固体质量偏小偏高：量取水读数时，俯视液面，导致量取水的体积偏小2）量取水读数时，仰视液面，导致量取水的体积偏大\n小结：根据化学方程式计算中所用的物质的量都是指纯净物的质量，不纯物质（如溶液）必须换算成纯净物质的质量，再进行计算；列式时，必须找准已知量和未知量。100克质量分数为36.5%的盐酸溶液与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O7344100×36.5%=36.5gxx447336.5g22gx答：生成二氧化碳的质量是22g。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
