\n一、中和反应:课题2酸和碱的中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。3.中和反应的实质：H++OH-H2O酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰）2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O3、医药（中和胃酸3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬\n课题2酸和碱的中和反应（第二课时）\n学习目标1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。学习重点会用pH试纸测溶液的酸碱度。会用pH试纸测溶液的酸碱度。学习难点\n阅读课本60-61页，并观察图10-15、10-16，3分钟后完成下列问题：1、怎样表示溶液的酸碱度？2、pH的范围在多少之间？pH的范围.ppt4、溶液的pH与溶液酸碱度有什么关系？溶液的酸碱性与pH的关系.ppt3、怎样测定溶液的pH？pH的测定方法.ppt自主探究一用pH表示溶液的酸碱度pH的范围在0-14之间用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。\n活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH①测定几种酸或碱的稀溶液的PH实验10-9.flvpHpHpHpH稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）实验10-10.flv1113476-746-7687-886-7弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性接近中性弱碱性弱碱性弱碱性7\n①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。自主探究二阅读课本62页倒数第5-1段，2分钟后完成下列问题：了解溶液的酸碱度有哪些重要意义？\n人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4资料\n调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤7⑵加水:pH减小至≈７图像变化\n课堂小结三、溶液酸碱度的表示法—pH1、pH的范围在0-14之间用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。2、pH的测定方法3、溶液的酸碱性与pH的关系:⑴pH=7，溶液显中性。⑵pH﹤7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。⑶pH﹥7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。\n中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中请思考碱加入酸中pH怎样变化？\n在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl红\n2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。无加碱性溶液1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液B过关练习:\n3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑\n4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？\n本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸→H++酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→OH-+金属离子(如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊试液酚酞试液变红变红变蓝不变色\n2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)\n4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOH＝NaCl+H2OH2SO4+ Ca(OH)2＝CaSO4+ 2H2O\n①pH7，溶液呈中性，②pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=\n谢谢大家\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
