铝的重要化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)工业制法：铝土矿→Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是( )A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是( )A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O\n3、用途(1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl3化学方程式离子方程式NaOH少量AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaClAl3+＋3OH－===Al(OH)3↓过渡反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2ONaOH过量AlCl3＋4NaOH(过量)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3+＋4OH—===AlO2－＋2H2O(2)NaAlO2和HCl化学方程式离子方程式HCl少量NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaClAlO2—＋H+＋H2O===Al(OH)3↓过渡反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OHCl过量NaAlO2＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2—＋4H+===Al3+＋2H2O(3)NaAlO2和CO2化学方程式CO2少量2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3过渡反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO2过量NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A．受热易分解生成Al2O3和H2OB．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是( )A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性三、明矾——十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾)(2)电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为：______________________________________________________________________________②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为：_________________________________________________________________________________【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是( )A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐\n2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是( )A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D．明矾难溶于水四、互滴实验(试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(开始时NaOH不足)先：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 产生白色沉淀后：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(开始时NaOH过量)先：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 产生白色沉淀后：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O 无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )A．NaOH、AlCl3 B．NaHCO3、H2SO4 C．NaAlO2、NaHSO4 D．Na2CO3、HCl E．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( )A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组( )①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2B．3C．4D．5\n五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系Al3+→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3→Al3+Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl3+→AlOAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAlO→Al3+AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO→Al(OH)3①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(CO2过量)②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3→AlOAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O2、“铝三角”转化的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)分析离子反应顺序①向含有H+、NH4+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH，反应的顺序是：______________________②向含有OH-、CO32-、AlO2-的混合溶液逐滴加入盐酸，反应的顺序是：______________________【即学即练5】1、向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)。分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为___________________________________(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：_______________________________，②AB：_______________________________________________，③BC：_______________________________，④CD：_______________________________2、向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图，分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_____________________(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：_______________________________，②AB：_______________________________，\n③BC：_____________________________________________，④CD：_______________________________3、由Al3＋―→Al(OH)3―→AlO―→―→Al3＋系列变化中，中应填写的是( )A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH4、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是( )A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中六、既能与强酸反应又能与强碱反应的物质(1)某些单质：Al、Be、Zn、S、Si(2)两性氧化物：Al2O3、BeO、ZnO(3)两性氢氧化物：Al(OH)3、Be(OH)2、Zn(OH)2(4)弱酸的铵盐：CH3COONH4(5)多弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4(6)某些酸：H2S、浓H2SO4(7)蛋白质、氨基酸【即学即练6】1、按要求填空。①NaHSO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3⑤CH3COONH4 ⑥NaHCO3 ⑦Al(1)在以上物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________(2)属于两性化合物的是________2、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3A．全部B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧七、工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案【即学即练7】1、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：(1)写出沉淀物的化学式：a__________；d__________；f________(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式：____________、____________(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式：___________、____________(4)气体B能否改用试剂A代替？________(填“能”或“不能”)；原因是_____________\n【课后作业】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低( )(2)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O( )(3)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑( )(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓( )(5)0.10mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )(6)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O( )(7)KAl(SO4)2、Na2O2分别使红墨水褪色的原理相同( )2、列说法中正确的是( )A．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NHC．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液D．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液3、某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是( )A．SiO2 B．Al2O3C．MgOD．CuO4、氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝( )A．不溶于水B．熔点很高C．是金属氧化物D．高温下很难反应5、氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于( )A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．两性氧化物D．混合物6、氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。下列判断不正确的是( )A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物7、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlOD．Al3＋―→Al(OH)38、下列关于明矾的说法不正确的是( )A．化学式为KAl(SO4)2·12H2OB．属于混合物C．是一种硫酸盐D．水溶液能导电9、下列有关物质的性质与其应用不对应的是( )A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯10、下列有关说法中不正确的是( )A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能11、(多选)下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 \nC．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸12、下列除杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13、下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO14、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸15、列叙述中正确的是( )A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH16、向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的( )A．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠B．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D．甲为氯化铝，乙为氨水17、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O318、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对上述流程中的判断正确的是( )A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO\nD．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低19、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③20、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O321、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期(前18号元素)常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：______________________________________________；A→D：______________________________________________22、已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。(1)请写出其化学式：A________、C________(2)写出下列各步反应的离子方程式。②_______________________________________________；④_______________________________________________；⑤_______________________________________________23、从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂X为________(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为________(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有___________________(3)金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为____________________________，请举一例该反应的用途________________(4)反应Ⅱ的离子方程式为___________________________________________________________(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g\n【铝的重要化合物】答案【即学即练1】1、A。解析：氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。2、C。解析：氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。3、D。解析：Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反应。【即学即练2】1、D。解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。2、D。解析：氢氧化铝能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此在实验室里制取少量氢氧化铝，最好向硫酸铝溶液中加入氨水。3、B。解析：氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。【即学即练3】1、A。解析：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是纯净物，明矾在水溶液中电离出K＋、Al3＋两种阳离子和SO一种阴离子，明矾属于复盐。3、C【即学即练4】1、ACD。解析：都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。A向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。B不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。CNaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液显强酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。D向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。E无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca(OH)2中都会产生白色沉淀，无法鉴别。2、AB3、A4、B。解析：①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量，有晶体析出，不符合；③盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则向BaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应，不符合；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，后碱过量时氢氧化铝溶解，最后还存在硫酸钡沉淀，不符合；⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，不符合；⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量，开始阶段氢氧化钠过量，不会产生沉淀，后出现氢氧化铝沉淀，不符合；答案选B。【即学即练5】1、(1)H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3(2)①H＋＋OH－===H2O②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓③NH＋OH－===NH3·H2O④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O2、(1)OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3(2)①OH－＋H＋===H2O②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓③CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O\n④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3、A。解析：由Al3＋转化为AlO需要通过Al(OH)3，同样由AlO转化为Al3＋，也需要通过Al(OH)3，在AlO中加入强酸，先生成Al(OH)3，再加强酸，Al(OH)3转化为Al3＋。4、B。解析：A项，氢氧化钠过量时会生成偏铝酸钠，错误；B项，氨水过量，生成的氢氧化铝不会溶解，正确；C项，盐酸过量时生成的氢氧化铝会溶解，错误；D项，氧化铝不与水反应，错误。【即学即练6】1、(1)①②③④⑤⑥⑦ (2)②③2、B【即学即练7】1、(1)SiO2 Fe(OH)3 Al(OH)3(2)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(3)CO2＋Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO CO2＋OH－===HCO(4)不能 生成的氢氧化铝能够溶于强酸解析 (1)根据流程图可知沉淀a为SiO2，沉淀b为Fe(OH)3，沉淀f为Al(OH)3。(2)溶液b中含有铁离子和铝离子，加入过量氢氧化钠溶液后反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===Al(OH)4]－，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)根据流程图可知，溶液c中含有氢氧化钠和偏铝酸根，Na[Al(OH)4]]溶液与过量的CO2反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO，过量的CO2与OH－反应生成HCO，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。(4)气体B为二氧化碳，试剂A为强酸，氢氧化铝能与过量的强酸反应而溶解，无法控制加入酸的量。【课后作业】1、(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√(7)×2、D。解析：A项中MgO与NaOH溶液不反应，A不正确。Al(OH)3不溶于氨水，B项离子方程式书写错误，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C项不正确。D项中CO2通入到NaAlO2溶液中可产生白色沉淀，通入到CH3COONa溶液中没有明显现象，故可鉴别二者，D项正确。3、B4、B。解析：氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。5、C。解析：氧化铝既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物。6、A。解析：氢氧化铝很不稳定，受热易分解，产生水并吸收热量，能降低可燃物的温度，可用于灭火；氢氧化铝具有两性，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。7、B。解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。8、B。解析：明矾为纯净物，属于复盐或硫酸盐，在水溶液中电离出K＋、Al3＋两种阳离子和SO一种阴离子，其水溶液能导电。9、B。解析：MgO、Al2O3的熔点很高，故可制作耐高温材料，A项正确；在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3不稳定，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2气体使糕点松软、多孔，B项错误；金属Al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，因此有良好的抗腐蚀性，所以可制成铝箔包装物品，C项正确；钠蒸气放电可以发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长，射程远，故高压钠灯可以作航空、航海的指示灯，D项正确。10、C。解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，因其不能与弱酸反应，C项错误；耐火材料本身具有热稳定性且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。11、BC。解析：A中Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只会产生沉淀；BNaAlO2中加入稀盐酸，开始时产生白色沉淀Al(OH)3，当盐酸过量时，Al(OH)3又溶于盐酸；C\n向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，开始时产生白色沉淀Al(OH)3，当NaOH过量时，Al(OH)3又溶于NaOH；D只会生成H2SiO3沉淀。12、B [B项，加入过量氨水，Fe3＋、Al3＋均沉淀且均不溶于氨水，无法除去杂质。13、B。解析：Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。14、C。解析：可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。15、D。解析：铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NH与OH－不能大量共存，CO与H＋不能大量共存，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。16、D。解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A项不符合图中关系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始无沉淀，B项不符合图中关系；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C项不符合图中关系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解，D项符合图中关系。17、B。解析：由题图可知Y为NaOH(aq)，N一定是HCl(aq)，M为Al。18、C。解析：A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。19、B。解析：若先加盐酸，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，加盐酸不容易控制量的多少，故B项操作步骤为最佳顺序。20、A。解析：根据题设要求所发生的反应及Na原子守恒，有：n(NaOH)＝n(Na＋)，Al→NaAlO2→NaOH，Al(OH)3→NaAlO2→NaOH，AlCl3→(NaAlO2＋3NaCl)→4NaOH，Al2O3→2NaAlO2→2NaOH。设4种固体的质量均为m，则消耗碱的物质的量分别为m/27mol，m/78mol，m/33.375mol，m/51mol，可知选项A正确。21、(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOAlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。22、(1)Al NaAlO2 (2)②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ④Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ⑤AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO解析：根据题中各物质转化关系，A为金属单质，能与氢氧化钠反应生成C，C又与过量的二氧化碳反应生成E，可以确定A为Al，结合图中各物质反应条件可推知D为Al2(SO4)3，C为NaAlO2，E为Al(OH)3，B为AlCl3；铝和氯气反应生成氯化铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和稀硫酸发生置换反应，反应④氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。23、(1)NaOH溶液 (2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 焊接铁轨 (4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (5)5.4解析：氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，生成可溶性的偏铝酸钠和水，为溶液甲，同时得到沉淀1，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，沉淀2为Al(OH)3\n，溶液乙为NaHCO3溶液。(5)电解氧化铝的方程式为：2Al2O34Al＋3O2↑，设得到铝的质量为x，2Al2O34Al＋3O2↑ 转移电子 108g 12mol x 0.6mol108g∶12mol＝x∶0.6mol，解得x＝＝5.4g。
