2022届湖南省高考化学一轮复习【考点11】镁、铝及其重要化合物1、(2022·深圳模拟)2022年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，以下说法正确的选项是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其复原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反响，故可以放在一起保存【解析】选A。金属镁着火不能用水来灭，因为反响可生成氢气，B项错误；镁粉与镁条的成分相同，所以复原性相同，但镁粉与物质反响时由于接触面积大而剧烈，C项错误；保存镁时不能与易燃物放在一起，D项错误。2、（2022·郑州模拟）Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反响，将反响后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8g，那么该混合物的物质的量可能为()A．0.04molB．0.03molC．0.06molD．0.05mol【解析】选A。由题意知所得的固体为Al2(SO4)3、MgSO4，SO42-的物质的量为4.8/96＝0.05mol，假设固体全部是MgSO4那么固体的物质的量为0.05mol，假设固体全部是Al2(SO4)3那么固体的物质的量为0.0333mol。故混合物的物质的量在0.0333mol和0.05mol之间，选A。3、（2022·济南模拟）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是（）A．3mol·LHCl溶液B．4mol·LHNO3溶液9/9\nC．5mol·LNaOH溶液D．18.4mol·LH2SO4溶液【解析】选A。此题考察金属的性质，较易题。B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反响不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反响而不与镁反响，而A项中HCl溶液与镁和铝均能反响，A项正确。4、（2022·南开中学模拟）以下表达正确的有（）A、等物质的量IO3－、MnO4－中参加足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4－→Mn2+）B、常温下，C(OH－)=10－12mol/L的溶液是碱性溶液C、参加Al，产生H2的溶液，可以大量存在K+、Na+、SO42－、NO3－D、等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓【解析】选D。IO3－中参加足量KI后生成的I2要比MnO4－中参加足量KI生成的I2多，A项错误；常温下，C(OH－)=10－12mol/L的溶液是酸性溶液，B项错误；参加Al，产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO3－，C项错误。5、（2022·湖南师大附中模拟）等质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响至完全溶解，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3【解析】选A。6、（2022·南通模拟）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的9/9\n物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如以下图，以下说法正确的选项是（）A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反响最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【解析】选C。由图像可得原溶液中含有的阳离子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A项错误；原溶液中一定含有SO42-不一定含有Na+，B项错误；反响最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2，D项错误。7、（2022·三明模拟）不能实现以下物质间直接转化的元素是()A.碳B.氮C.硫D.铝【解析】选D。碳氮硫三种元素均可先与氧气生成较低价态的氧化物后还能再和氧气生成较高价态氧化物，然后与水反响生成酸；只有铝元素氧化物只有一种，选D。8、（2022·唐山模拟）以下有关化学用语使用正确的选项是（）A．质量数为37的氯原子：ClB．Al(OH)3的电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-C．CH4Si的构造式：9/9\nD．次氯酸分子的电子式：【解析】选B。A项中质子数与质量数位置颠倒；C项C、Si原子间应该为双键；D项Cl、O原子位置颠倒。9、（2022·广州模拟）以下表达正确的选项是()A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中参加过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反响都生成H2和对应的碱D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳【解析】选D。此题考察元素化合物的性质，较易题。A项中氯水和SO2反响会生成盐酸和硫酸，使酸性增强。B项中生成的氢氧化铝会溶解在过量的NaOH溶液中生成偏铝酸钠。C项中Fe与水反响生成的是四氧化三铁和H2，不是H2和对应的碱。所以选D。10、（2022·河北衡水模拟）室温时，向体积均为1L、pH=2的盐酸中分别参加0.02mol金属M，反响完毕后再分别参加0.01mol金属N，那么两次参加金属的全过程中，放出气体最多的是()ABCD第一次参加MZnNaKMg第二次参加NAlMgAlNa【解析】选C。11、（2022·通化模拟）有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀别离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）9/9\nA．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【解析】选C。此题考察镁和铝的性质，简单的计算。由题意可知c（Al3＋）为0.3mol/L,要想Mg2＋全部转化为沉淀别离出来，Mg2＋需要NaOH为0.08mol，Al3＋需要NaOH为0.24mol，共需要NaOH为0.32mol所以至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为80mL，选C。12、（2022·石家庄模拟）以以下图像表示Al3＋与AlO2-物质的量变化的曲线，实现表示Al3＋，虚线表示AlO2-，其中正确的选项是（）【解析】选B。Al3+和OH-反响时，先实线后虚线，横坐标之比为3:1,B项正确；AlO2-和H+反响时,先虚线后实线，横坐标之比为1:3，CD项均错误。13、（2022·南阳模拟）含有Ca2+、Mg2+、HCO3－的水在加热过程中会发生如下反响而形成水垢：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经加热使其失去结晶水并枯燥后称得质量为11.56g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64g沉淀。(1)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。(2)残留固体经冷却后称得质量为5.92g，计算水垢中各成分的物质的量。9/9\n14、（2022·信阳模拟）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生以下变化．且B的焰色反响呈黄色（图中其它生成物未列出）（1）A和B的混合物溶于水发生反响的离子方程式______________________________（2）B、E两溶液混合反响时，可观察到的现象是_________________________________，写出B→F反响的离子方程式________________【答案】（1）Al3++HCO3-====Al(OH)3↓+CO2↑(2)生成白色胶状沉淀HCO3-+OH-====CO32-+H2O9/9\n15、（2022·曲靖模拟）以以下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反响，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试答复以下有关问题：（1）M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常参加一定量的Y共熔，猜测工业上这样做的目的：。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。（3）反响②的化学方程式是___________。（4）反响④的离子反响方程式是。【解析】根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，那么A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。【答案】（1）Al2O3用作枯燥剂（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源Cl2、H2和NaOH（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓16、（2022·潍坊模拟）A+B→X+Y+H2O（未配平，反响条件略去）是中学常见反响的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请答复：（1）假设Y是黄绿色气体，那么Y的化学式是，该反响的化学方程式是：。9/9\n（2）假设A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，那么反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是。（3）假设A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，假设溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，那么被复原的X是mol。（4）假设A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中参加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。那么A与B按物质的量之比1:4恰好反响后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是【解析】（1）假设Y是黄绿色气体，那么Y为Cl2。（2）构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么Y为碳，B为浓硝酸.（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，那么A为Al或Fe,X应为铝盐或铁盐，又因A可溶于X溶液中，故可推知A为Fe，Fe在周期表的位置是第4周期Ⅷ族。Fe+2Fe3+=3Fe2+m2m3m由题意得：a-2m＝3mm＝0.2a故被复原的n（Fe3+）＝2m＝0.4a（4）化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，且A的水溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液能产生白色沉淀，可知化合物A为AlCl3。B的焰色为黄色，故应为钠的化合物。因为A与B按物质的量之比1:4恰好反响，可知B为NaOH，反响为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以反响后的溶质为NaAlO2和NaCl，且溶液显碱性，溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na+)＞c(Cl－)＞9/9\nc(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)。【答案】（1）Cl2；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）4:1；（3）①第4周期Ⅷ族；NO；②0.4a（4）c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)()9/9
