“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO\n4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像操作往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量现象开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解图像离子方程式O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OO→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：NH＋OH－===NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如下图，其中正确的是()\n2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是( )A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是( )选项实验操作图像A向MgCl2、AlCl3溶液中(各1mol)，逐滴加入NaOH溶液B向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1mol)，逐滴加入NaOH溶液C向NaOH、NaAlO2溶液中(各1mol)，逐滴加入HCl溶液D向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为( )A．1∶3B．2∶3C．6∶1D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积V(mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ( )\nA．1：3：1B．1：2：1C．1：1：2D．1：1：14、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶15、将一定量的Mg、Al合金溶于1mol/L的盐酸中，然后用1mol/L的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图。则(1)Al的质量是____________(2)盐酸的体积为____________(3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是____________A．合金的质量B．Mg的质量C．产生H2的体积D．b点对应的沉淀量E．c点对应的沉淀量6、向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：(1)写出m点反应的离子方程式：________________________________________(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol【课后作业】1、下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中溶液加入的物质答案序号(1)饱和石灰水通入过量CO2(2)AlCl3溶液加入过量氨水(3)含有NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2(4)NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸\n(5)MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量2、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内A．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．NaAlO2溶液中通入HClC．Ba(OH)2溶液中通入SO2D．石灰水中通入CO2E．AlCl3溶液中滴入氨水F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液G．SO2溶液中通入H2S气体H．稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)3、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为( )A．150mLB．200mLC．300mLD．400mL4、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()A．amolB．bmolC．D．E．0molF．(4a—b)mol5、(多选)将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是( )A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶76、向含Na2CO3、NaAl(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )A．a曲线表示的离子方程式为Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g\nD．原混合溶液中的CO与Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶27、Al2(SO4)3和MgSO4混和，加适量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图，则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是( )A．2:1B．1:2C．1:1D．1:38、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水9、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )10、(多选)将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的H2在标准状况下的体积为10.08L11、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是\nA．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和NH4+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO412、(多选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)123313、如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是( )A．混合溶液中c(MgCl2)：c(AlCl3)==1:1B．混合液中c(MgCl2)、c(AlCl3)==1:3C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同14、将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L－1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______mol(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为____________________________(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_____mL(4)试计算V2的值：V2=_______mL(5)若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为________15、如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为___________________________________(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是___________________(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1\nNaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。16、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为____________；B点的沉淀物的化学式为____________(2)原混合物中MgCl2的质量是______g，AlCl3的质量是_______g，NaOH的质量是_______g(3)Q点HCl溶液加入量是_______mL17、某溶液中只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是____________，且各离子的物质的量之比为____________18、某研究小组取一定质量的镁铝合金放入200mL稀硫酸中，固体完全溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的变化关系如图所示。求：(1)该合金的质量(2)原稀硫酸的物质的量浓度19、有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl—的物质的量为0.70mol，向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液(密度为1.27g/mL)，加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有下图所示的关系。求：(1)原NaOH溶液的质量分数？\n(2)AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少?【“铝三角”的图像分析及计算】答案二、常见题型类型一图像认识1、D2、B。解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。3、D。解析：A项，向MgCl2、AlCl3溶液中加入NaOH溶液，会产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当NaOH溶液过量时，Al(OH)3沉淀又逐渐溶解，最后只剩余Mg(OH)2沉淀，图像与反应事实符合，正确；B项，向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，首先与HCl反应，无沉淀产生，然后产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，再生成NH3·H2O，最后Al(OH)3沉淀溶解，只有Mg(OH)2沉淀，图像与反应事实符合，正确；C项，向NaOH、NaAlO2溶液中加入HCl溶液，首先与NaOH反应，没有沉淀生成，然后与AlO反应生成Al(OH)3沉淀，HCl溶液过量后，Al(OH)3沉淀完全溶解，图像与反应事实符合，正确；D项，向NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，首先与NaOH反应，没有气体生成，后与Na2CO3反应生成NaHCO3，没有气体生成，再与NaHCO3生成气体，图像与反应事实不符合，符合题意。类型二有关图像的计算1、B。解析：解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀0.01mol时需NaOH0.03mol或0.11mol，显然B项符合题意。解法二：已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。当碱的量不足时，则V(NaOH)＝L＝0.0075L＝7.5mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝L＝0.0275L＝27.5mL。2、C。解析：OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH0.1L，则Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。3、D4、B。解析：由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②及图像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和NH，且n(NH)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，故只有选项B正确。5、(1)0.27g(2)80ml(3)ABDE6、(1)NH＋OH－===NH3·H2O(2)0.022解析：(2)因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02L×1.2mol·L－1＝0.024mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO＋Ba2＋===BaSO4↓，n(SO)＝0.01mol×2＝0.02mol，0.02\nmol＜0.024mol，故n(BaSO4)＝0.02mol；二是OH－参与的反应，Al3＋ ＋ 3OH－ === Al(OH)3↓0.01mol0.03mol0.01molOH－余0.024mol×2－0.03mol＝0.018mol，之后发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，n(NH)＝0.01mol，再消耗OH－0.01mol，则剩余OH－为0.018mol－0.01mol＝0.008mol，最后发生沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，OH－为0.008mol，溶解Al(OH)30.008mol，则剩余Al(OH)3为0.01mol－0.008mol＝0.002mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol＋0.002mol＝0.022mol。【课后作业】1、(1)B(2)C(3)D(4)E(5)A2、(1)B(2)A(3)F(4)H(5)E(6)I(7)G(8)CD(9)J3、C4、ACDEF5、BD6、D。解析：Na2CO3、NaAl(OH)4]的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，a曲线表示Al(OH)4]－减少，Al(OH)4]－反应完毕后，发生反应：CO＋H＋===HCO，b曲线表示CO减少，c曲线表示HCO增加，CO反应完毕后，发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，d曲线表示HCO减少，此阶段Al(OH)3不参与反应，A、B项正确；加入盐酸50mL时NaAl(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加入盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAl(OH))4]＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O知，nAl(OH)3]＝n{NaAl(OH))4]}＝n(HCl)＝0.05mol，mAl(OH)3]＝0.05mol×78g·mol－1＝3.9g，C项正确；Al(OH))4]－与CO消耗的盐酸的体积都是50mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据反应Al(OH))4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、CO＋H＋===HCO可知CO与Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶1，但Al(OH))4]－与CO都发生水解，水解程度不同导致无法判断原混合溶液中CO与Al(OH)4]－的物质的量之比，D项错误。7、C8、A。解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1LH2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5LH2SO4时AlO参加反应，再加1.5LH2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。9、A。解析：镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。10、CD。解析：从图像可以看出加入的NaOH溶液先将过量的H2SO4中和，此时溶液中的溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4，但是此时因Al3＋、Mg2＋水解使溶液呈酸性，A、B项错误；当加入NaOH溶液的体积为200mL时，此时溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，可得n(NaOH)＝2n(H2SO4)，c(NaOH)×0.2L＝2×2.0mol·L－1×0.25L，则c(NaOH)＝5mol·L－1，C项正确；用于生成氢气的硫酸的物质的量为0.18L×5mol·L－1÷2＝0.45mol，即H2的物质的量，标况下氢气的体积为0.45mol×22.4L·mol－1＝10.08L，D项正确。11、B12、AC解析：向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2发生反应依次为2NaOH ＋CO2 ―→ Na2CO3＋H2O2mol1mol1mol\nBa(OH)2 ＋ CO2 ―→ BaCO3↓＋H2O1mol1mol1mol2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O2mol1mol2mol1molNa2CO3＋CO2＋H2O―→2NaHCO31mol1molBaCO3＋CO2＋H2O―→Ba(HCO3)21mol1mol当通入2molCO2时，生成1molBaCO3沉淀；当通入3molCO2时，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；当通入4molCO2时，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；当通入5molCO2时，生成2molAl(OH)3沉淀；当通入6molCO2时，BaCO3已完全反应，Al(OH)3量不变，即仍为2mol沉淀。13、B14、(1)0.12(2)H＋＋OH－===H2O(3)400(4)440(5)0.6≤a<1解析：在0~V1段没有沉淀生成，是NaOH溶液与过量的盐酸反应n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么与镁、铝的混合物反应的盐酸的物质的量为：0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol，(1)设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：Mg+2H+＝Mg2++H2↑,2Al+6H+＝Al3++3H2↑,x2xy3y则有：x+y=0.22x+3y=0.48得：x=0.12moly=0.08mol。（2）0~V1段是NaOH溶液与过量的盐酸反应，离子方程式为：H++OH-＝H2O（3）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓,Al3++3OH-＝Al(OH)3↓,0.12mol的Mg2+和0.08mol的Al3+刚好沉淀需要的NaOH物质的量为：0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol，总共需要的NaOH的物质的量为：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的体积为：0.8mol÷2mol·L=0.4L=400mL；(4)继续加入NaOH溶液，Al(OH)3发生溶解，0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物质的量为：0.08mol，Al(OH)3刚好溶解消耗的NaOH的物质的量为：0.8+0.08=0.88mol，体积为：0.88mol÷2mol·L=0.44L=440mL；15、(1)1∶3(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)生成白色沉淀(4)16、(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)130解析：由图像中当消耗10mL盐酸时沉淀的质量不变，确定原溶液中NaOH过量，A点时混合体系中存在Mg（OH）2沉淀、NaOH和NaAlO2的混合液，且AB段的发生反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓,所以B点时的沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3；BQ段发生反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；解题过程：1.16g沉淀为Mg(OH)2，n（Mg(OH)2）=1.16g/58g/mol=0.02mol,原溶液中n（MgCl2）=0.02mol，m（MgCl2）=n×M=0.02mol×95g/mol=1.90g;发生反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O时消耗n（HCl）=0.04mol，由于AB段发生反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，消耗n（HCl）=c×V=1mol/L×（30-10）mL×10-3=0.02mol，而且生成n（Al（OH）3）=0.02mol,原溶液中n（AlCl3）=0.02mol，m（AlCl3）=n×M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g;\n当发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O时消耗n（HCl）=0.06mol，所以BQ段消耗n（HCl）=0.04+0.06=0.1mol，V=n/C=0.1mol/1mol/L=0.1L,即100mL,确定Q点时HCl的总加入量为100mL+30mL=130mL;计算原溶液中n总（OH-）：原溶液中过量的n（OH-）为0.01mol，沉淀Mg2+消耗的n（OH-）=n（Mg(OH)2）×2=0.0.04mol；发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗n（OH-）=0.02×4=0.08mol，n总（OH-）=0.01+0.04+0.08=0.13mol，m（NaOH）=n×M=0.13mol×40g/mol=5.20g.17、H＋、Al3＋、NH、SO2:1:3:418、(1)9g(2)2.5mol/L过程：(1)加入过量NaOH溶液，最终生成的沉淀只有Mg(OH)2，故Mg(OH)2为0.15mol∴生成的Al(OH)3最多为0.35mol-0.15mol=0.2mol合金中含有0.15molMg和0.2molAl合金的质量为（2）由于加入200mL~240mLNaOH溶液时，发生反应：NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O得c(NaOH)=根据图示知：加入200mLNaOH溶液时，所得溶液中只含有Na2SO4。溶液中含有Na2SO4:，即SO42-为0.5mol所以原稀硫酸中含H2SO40.5molc(H2SO4)=答：合金的质量为9g；原稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L19、(1)25.2％(2)0.1mol0.2mol解析：（1）根据可知氢氧化钠溶液的质量分数＝，即质量分数是25.2%。（2）根据图像可知当加入100ml氢氧化钠溶液时沉淀质量不再发生变化，这说明此时所得沉淀是氢氧化镁，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠。根据氯离子守恒可知氯化钠是0.7mol。氢氧化钠共计是0.8mol，所以根据钠离子守恒可知偏铝酸钠是0.8mol—0.7mol＝0.1mol，因此根据铝原子守恒可知氯化铝的物质的量是0.1mol，所以氯化镁的物质的量是（0.7mol—0.1mol×3）÷2＝0.2mol。
