高考化学总复习考点专训：滴定曲线（含解析）专题17滴定曲线1．常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A．N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C．Ka(HX)数量级为10－9D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂【答案】A,2．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列说法不正确的是A．MOH是一元强碱B．a点：V(CH3COOH)=10.00mLC．bR：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)D．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10【答案】B3．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00,mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)【答案】B,4．25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)【答案】D【解析】A.由中和反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，当加入醋酸溶液体积为20mL时，C点所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，且CH3COONa和CH3COOH物质的量浓度相同，因溶液中醋酸发生电离CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONa发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且由图像知C点显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以C点溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A项正确；B.由A项分析知，C点溶液是等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B项正确；C.由图像知B点溶液显中性，且加入了超过10mL的醋酸溶液，故B点溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中有c(H+)=c(OH-,)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两等式相减得c(Na+)=c(CH3COO-)，C项正确；D.由图像知A点溶液中加入了10mL醋酸溶液，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，即A点是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A点溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误。9．室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C．滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+）＞c（OH-）D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）【答案】D,10．室温下，向100mL某浓度H2A溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是A．起始时，c(H2A)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱【答案】B,11．常温下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是A．ROH为弱碱B．A点溶液c(Cl−)=c(R+)C．若b=10时，AG＜0D．若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）【答案】C【解析】A、0.1mol·L－1ROH的AG为-7.2，则：C(H+)/C(OH-)=10-7.2，结合C（H＋）·C（OH－）=10-14，得C（OH－）=10-3.4mol·L－1，小于0.1mol·L－1，所以ROH为弱碱，故A正确；B、依据溶液中电荷守恒原则：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋），A点溶液呈中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则c（Cl－）=c（R＋），故B正确；C、b=10时，0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,恰好完全反应生成RCl，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，C(H+)/C(OH-)>1，AG>0，故C错误；D、b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋）故D正确。16．10mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是,A．AB．BC．CD．D【答案】D17．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是A．盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1B．B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等C．C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14【答案】A,【解析】A.由图所示，初始状态pOH=-lgc(OH－)=14，则pH=-lgc(H+)=0，则c(H+)=100=1mol∙L-1，所以盐酸的初始浓度为1mol∙L-1，故A错误；B.B点溶液氢氧根由水电离而来，B点pOH=10，c(OH－)=10-10mol∙L-1；D点溶液中氢离子由水电离而来，D点pH=10，c(OH－)水=c(H+)=10-10mol∙L-1，故B正确；C.C点时c(OH－)=c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，则溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，故C正确；D.常温下，根据图示pOH+pH=14，升高温度，促进水的电离，故pOH+pH<14，故D正确。故答案为：c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；Ⅱ．（1）因CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的Ka＝3.0×10－8，则温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即对水的电离抑制作用强，故水的电离程度前者小于后者，故答案为：<；22．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____mol·L－1。（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”),（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【答案】0.11×10-49.9×10－718<bd（3）由图可看出，b点所示溶液ph=6，是ch3coona和ch3cooh的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(ch3coo-)c(oh-)=c(na+)c(h+),所以c(ch3coo－)－c(na＋)＝c(h+)－c(oh-)=110－6－110－8=9.910－7mol l="">0.01mol/L。因此，本题正确答案是：NaHC=Na++H++C2－；>；>；24．(1)下列溶液中，C()由大到小的顺序是________。A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(2)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：,Ⅰ.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；Ⅱ.在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；Ⅲ.在cd段发生反应的离子方程式______．(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：Ⅰ.用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为________。Ⅱ.现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________(填序号)种。①2.500mol·L－1 ②0.25mol·L－1 ③0.025mol·L－1Ⅲ.若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：试验编号待测盐酸体积滴入碳酸钠溶液体积120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________(用数据和符号列式即可)。Ⅳ.下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_________A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水D．达到滴定终点时，俯视读数【答案】C＞D＞A＞Bac(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)NH4++OH-=NH3•H2O碱由红色变为橙色③1.7c(Na2CO3)BD,II.b点溶液为中性,溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4、NH3.H2O,V(NaOH)>V(NH4HSO4),铵根离子水解,则离子浓度大小为c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+),因此，答案是:c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+);III.cd段发生铵根离子与碱的反应,该离子反应为NH4++OH-=NH3H2O,因此，答案是:NH4++OH-=NH3•H2O.(3)I.Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。答案：碱；由红色变为橙色。II.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝VL/(22.4V)≈0.045mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。III.实验1中Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据明显偏大，应弃去不用，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为(16.95+17.05)mL/2=17.00mL，用甲基橙作指示剂时，（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：24.0mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1,。故答案为：0.9600。</bd（3）由图可看出，b点所示溶液ph=6，是ch3coona和ch3cooh的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(ch3coo-)c(oh-)=c(na+)c(h+),所以c(ch3coo－)－c(na＋)＝c(h+)－c(oh-)=110－6－110－8=9.910－7mol>
