高考化学总复习考点专训：氧化还原反应（含解析）专题06氧化还原反应1．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子C．该反应右横线上的产物是H2OD．配平该反应后，H+的计量数是3【答案】C2．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B．该反应中转移电子的物质的量为1.7molC．该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性,D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17【答案】D【解析】A.反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确；B.设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确；C.反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，选项C正确；D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，选项D错误。5．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变【答案】C,6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．生成1molN2有6mol电子转移【答案】C【解析】A、反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B、Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C、Cl2为氧化剂，N元素化合价升高的NH3为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D、N由-3价升高为0价，生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。9．已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是A．转移的电子总数为0.06NAB．作氧化剂的HNO3是0.14molC．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应D．被氧化的Cu2O是144g【答案】A【解析】设生成0.02molNO，参加反应的Cu2O是xmol；参加反应的硝酸是ymol； 3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O3142xy0.02=，=， 解得x=0.03mol，y=0.14mol；,A.根据3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，转移电子6mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故A正确；B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol×=0.02mol，故B错误；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL，故C错误；D.被氧化的Cu2O是0.03mol ×144g/mol =4.32g，故D错误。12．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3【答案】C13．下列离子方程式书写不正确的是A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－,D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑【答案】D【解析】A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫和S单质，离子反应为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A正确；B.Mn从+7价降低到+2价，得到电子，C元素化合价升高，失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故B正确；C.H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：反应方程式为：H2S+Na2CO3==NaHCO3+NaHS，离子方程式为：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－，故C正确；D.FeS不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：FeS＋2H＋＝H2S↑+Fe2+，故D错误。14．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1molNH4+所含的质子总数为10NAB．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC．该过程的总反应是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2OD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol【答案】C,15．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A．1.5molB．2.5molC．1.0molD．0.75mol【答案】A【解析】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=1.5mol，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故选A。②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S22－+SnS＝SnS32－。25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1molO2转移_______mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。【答案】FeSO4、Na2O210高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小,（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，故本题答案为：4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故本题答案为：该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。
