《溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度》专题班级姓名学号一、知识梳理1.溶液的形成（1）溶液：①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的混合物。②组成：溶质：的物质，可以是固体、液体或气体。溶剂：的物质，是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。③特征：性、性、物。（2）溶解时的吸热或放热现象：①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如（固）、（液）等。②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如（固）等。③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如（固）等。（3）乳化：①乳浊液：一种液体以形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不，静置后会分层。②乳化剂：能使乳浊液性增强的物质。③乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫作用。注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是原理；用氢氧化钠去油污利用的是。2．饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定下，一定量的里，继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断：①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的溶液。②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中，若，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。（3）相互转化：增加、或增加或①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液饱和溶液②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]：增加、或增加或不饱和溶液饱和溶液
（4）结晶：①定义：从溶液中的过程。②方法：蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响的物质，如NaCl。降温结晶（冷却）：只适用于溶解度随温度升高而的物质，如KNO3。3．溶解度和溶解度曲线（1）溶解度①概念：在一定下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的。②影响因素：内因：、本身的性质；外因：温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的变化影响，如。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。Q注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度；温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度。（2）溶解度曲线①概念：物质的溶解度随变化的曲线。其中横坐标表示，纵坐标表示。②含义：点曲线上的点：表示一定下某物质的溶解度，如Q点表示两条曲线的交点：表示，如P点表示线陡升型：物质的溶解度随温度的升高而，如缓升型：物质的溶解度受温度的变化影响，如下降型：物质的溶解度随温度的升高而，如面曲线下面区域内的点：表示溶液处于状态曲线上面区域内的点：表示溶液处于状态，且有固体一、考点透视考点1溶液的形成例1少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（）A．氯化氢B．面粉C．泥沙D．冰块例2下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．冰水混合物不属于溶液C．溶质一定是固体D．均一的、稳定的液体叫做溶液
例3向液体X中加入固体Y，观察到U型管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠例4在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（ ）A．NaOH固体溶于水是吸热过程B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同C．b点溶液可能为饱和溶液D．c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量考点2溶解度、溶解度曲线的应用例5氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是（ ）溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶A．氢氧化钠易溶于水和酒精B．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%C．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊例6下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：温度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。（2）20℃时，将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量为甲乙（填“>”“<”或“=”）。（3）30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。（4）甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是 。三、课堂训练1．将下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A．面粉B．豆油C．大米D．食盐
2．下列液体去除油污效果最好的是（ ）A．洗洁精B．食盐水C．白醋D．自来水3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液一定是无色透明的液体B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强4．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，将65gKNO3加入100g水中充分溶解所得溶液的质量小于165gC．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液5．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大B．T2时，KNO3与NaCl的溶解度相等C．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）6．氯化钠具有广泛的用途。（1）生理盐水中的溶剂是。（2）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量由大到小的关系是（填序号）。（3）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下。序号温度/℃水质量/g加入NaCl质量/g溶液/g质量/①2025934②20502068③2010034134④201505420404g上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是（填序号）。
参考答案一、知识梳理1．（1）①均一稳定②被溶解能溶解其他物质③均一稳定混合物（2）①NaOH浓H2SO4②NH4NO3③NaCl（3）①小液滴稳定②稳定③乳化乳化溶解NaOH和油脂反应2．（1）温度溶剂不能能（2）①饱和②加入少量该溶质不溶解（3）①溶质蒸发溶剂降低温度溶剂升高温度②溶质蒸发溶剂升高温度溶剂降低温度（4）①析出晶体②较小热饱和溶液显著增大3．（1）①温度100饱和质量②溶质溶剂增大很小NaCl减小Ca(OH)2减小增大（2）①温度温度溶解度②点曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如Q点表示t2℃时，a物质的溶解度为50g两条曲线的交点：表示某温度下，两种物质的溶解度相等，如P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等线陡升型：物质的溶解度随温度的升高而增大，如a缓升型：物质的溶解度受温度的变化影响不大，如b下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小，如c面曲线下面区域内的点：表示溶液处于不饱和状态曲线上面区域内的点：表示溶液处于饱和状态，且有未溶固体二、考点透视例1A例2B例3C例4C例5B例6（1）乙（2）<（3）135（4）33<x<35三、课堂训练1．D2．A3．C4．C5．B6．（1）水（2）A>B=C（3）①②④
