2011年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分．请选出每小题中一个符合题意的选项，不选或有错选均不给分）)1.下列为常见水果的pH，呈碱性的是（）A.柿子pH＝8.5B.菠萝pH＝5.1C.苹果pH＝4.1D.杨梅pH＝2.52.下列实验操作正确的是（）A.倾倒试剂B.滴加试剂C.液体加热D.量筒读数3.5月12日为“国家防灾减灾日”．下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（）A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.火灾时，只能用CO2灭火C.高楼发生火灾，应该跳楼逃生D.在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行4.如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（）A.是化合反应B.可表示氢气和氧气的反应C.反应前后原子种类发生了变化D.反应前后元素化合价没有发生变化5.2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉．重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4.5g/cm3．则（）试卷第3页，总4页
A.硫酸钡是一种氧化物B.硫酸钡易溶于水C.每只鸡灌注了约60cm3重晶石粉D.硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应6.将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是（）A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素二、简答题（本大题共3小题，每空2分，共14分）)7.（1）在肉类、鱼类、乳类、蛋类和豆制品等食物中，含有丰富的________，它能在消化酶的作用下分解成氨基酸；7.（2）有些学生由于平衡膳食的观念不强，使维生素、铁、钙、锌等摄入不足．这里的“铁、钙、锌”指的是________（填“元素”或“单质”）．8.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）30∘C时，A的溶解度________（填“大于”、“小于”．或“等于”）B的溶解度；（2）20∘C时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A________g，配制时要用到的仪器有托盘天平（附砝码）、100mL量筒、滴管、烧杯和________．9.A∼E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑．它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）．go题库（1）金属单质B的化学式是________；（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为________．三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共8分）)10.实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．（1）反应后溶液中一定有的溶质是________；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是________（填序号）．①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸试卷第3页，总4页
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．11.小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包“能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质．这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：组别时间/min铁/g活性炭/g空气湿度/%水/mL上升温度/13010.670010.723010700033000.6700043010.64004.253010.640211.5（1）第l、3组的探究实验说明，没有________物质，“暖手包”不会发热；（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的________的性质．四、分析计算题（本大题共2小题，共12分）)12.2011年4月，上海工商部门查获用柠檬黄色素染黄的“染色馒头”．柠檬黄色素的化学式为C16H9N4O9S2Na3，外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，但用量有严格限制．（1）柠檬黄色素是由________种元素组成的；（2）柠檬黄色素中碳、氢元素的质量比C:H=________．13.2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平．其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘（每升尿液中碘的含量）平均水平为81.2μg/L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216.3μg/L和179.0μg/L（世界卫生组织的尿碘标准为100∼300μg/L）．（1）与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平________（填“升高”或“下降”）了；（2）碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐．目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5.06mg．某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3.81mg．通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；（保留两位小数）（3）世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜．若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg？（保留两位小数）试卷第3页，总4页
参考答案与试题解析2011年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分．请选出每小题中一个符合题意的选项，不选或有错选均不给分）1.A2.A3.D4.A5.C6.C二、简答题（本大题共3小题，每空2分，共14分）7.（1）蛋白质；（2）元素．8.小于5,玻璃棒9.CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共8分）10.硫酸锌（2）①加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，正确．②再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应．答案故选③11.铁．（2）由第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的水蒸气的性质．故填：水蒸气．四、分析计算题（本大题共2小题，共12分）12.（1）6；（2）64:313.升高（2）解：设100克食盐中含碘酸钾的质量为x，KIO3+5Kl+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O214 762x 3.81mg∴214x=7623.81mg，解之得：x=1.07mg，1.07mg<5.06mg 没有达到我市平均水平．答：100g食盐样品中含碘酸钾1.07mg．所以没有达到我市平均水平．（3）解：KIO3的质量为：6g100g×5.06mg=0.3036mg碘元素的质量为：IKIO3×0.3036mg=127214×0.3036mg=0.18mg 答：成年人每天碘的摄入量为0.18mg试卷第3页，总4页
