2005年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第1至4题每题1分，第5至22题每题2分，共40分）)1.下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A.用生石灰作某些食品的干燥剂B.白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂C.用碳素墨水写文字档案便于保存D.用活性炭除去冰箱异味2.继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60． 一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物3.今年5月21日至27日是全国第五届科技活动周，其主题是--保护生态环境，共建美好家园．下列做法有利于环境保护的是（）①市区禁止摩托车通行②含汞电池集中处理③使用无铅汽油④不滥用塑料制品⑤使用无氟冰箱⑥使用无磷洗衣粉⑦制止农民在田间焚烧农作物秸杆．A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑦D.①②③④⑤⑥⑦4.下列家庭小实验不能成功的是（）A.用食盐水除去菜刀表面的铁锈B.用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验C.用食醋鉴别食盐和纯碱D.用铅笔芯的粉末使锁的开启更灵活5.铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（）A.从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁6.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.④表示的元素是非金属元素D.①④表示的是阳离子7.关于CO和H2的说法中，不正确的是（）A.它们都难溶于水B.它们都有可燃性和还原性C.在相同状况下，它们的密度都比空气小D.在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应试卷第9页，总10页
8.下列叙述正确的是（）①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒 ③有单质生成的反应一定是置换反应 ④生成两种化合物的反应一定是复分解反应 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥由不同种元素组成的纯净物一定是化合物．A.①③④B.②③⑥C.⑥D.④⑤⑥9.已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（）A.ab12gB.12abgC.12abgD.b12ag10.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.盐酸D.硝酸钠溶液11.下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是（）A.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑B.2NaNO3+CuCl2=2NaCl+Cu(NO3)2C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OD.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO312.下列说法正确的是（）A.可用胆矾检验市售无水酒精是否掺水B.能和活泼金属反应放出氢气的物质一定是酸C.高锰酸钾可作为氯酸钾分解的催化剂D.配制12.5%硝酸钾溶液时，称量所用的砝码生锈，使实际配制的溶液中溶质质量分数偏大13.向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化．以下判断正确的是（）A.滤液中一定含有铜和锌B.滤液中一定含有Zn2+C.滤液中一定含有铜D.滤液中一定含有Cu2+14.如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（）A.t1∘C时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2∘C，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）B.t1∘C，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等C.t3∘C时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1∘C，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是CD.从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法试卷第9页，总10页
15.下列实验操作正确的是（）A.取用块状固体B.倾倒液体C.加热液体D.铁丝在氧气中燃烧16.最近部分品牌牙膏因含抗菌剂“三氯生”而可能致癌的消息成为媒体热炒的话题．已知“三氯生”的化学式为C12H7Cl3O2，关于它的说法不正确的是（）A.该物质中碳、氢、氯、氧元素的质量比为12:7:3:2B.该物质属于有机物C.该物质中含有碳、氢、氯、氧四种元素D.该物质中碳元素的质量分数为49.7%17.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AMnO2(KCl)水溶解、过滤、结晶BCO2(CO)氧气点燃CCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥DCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤A.AB.BC.CD.D18.下列各组物质转化的设计，能够实现的是（）A.CuO→H2O Cu(OH)2→H2SO4 CuSO4B.Fe→O2 Fe2O3→H2SO4 FeSO4试卷第9页，总10页
C.Ba(OH)2→HC1 BaCl2→CO2 BaCO3D.Mg→H2SO4 MgSO4→KOH Mg(OH)219.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（）A.14:11B.11:14C.7:11D.11:720.下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是（）A.硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）21.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余．则反应两种溶液质量关系是（）A.相等B.镁反应后的溶液质量大C.铝产生的气体质量大D.无法比较22.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A.一定量的高锰酸钾加热制氧气B.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C.等质量的锌和铁分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应试卷第9页，总10页
D.将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失）二、填空题（本题包括5小题，共19分）)23.用化学符号表示：2个氮原子________，3个铁离子________，2个甲烷分子________，胆矾________．24.从给定化合价的+1H、+1Na、-2O、+5N、+6S元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质各一种，将其化学式填入相应的空格中：（1）人体内含量最多的物质________；（2）能与水反应生成强酸的氧化物________；（3）具有强烈腐蚀性，广泛用于肥皂、造纸工业的化合物________；（4）一种常见的氮肥，且属于盐的是________．25.过氧化钠(Na2O2)是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=O2+2X，则Na2O2中氧元素化合价为________，X的化学式为________，反应后固体粉末变为________色．26.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．（1）由于人的胃里有________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）________．（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许________的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生活常用品________或________（填编号）涂在被叮咬的皮肤上，痛痒便会消失．物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子________．三、简答题（本题包括3小题，共15分）)27.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质试卷第9页，总10页
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第________次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的________溶液，其目的是________；然后继续加入过量的________溶液，其目的是________；过滤后，再向滤液中加入________溶液．28.置换反应是化学基本反应类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：________．（2）非金属也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在水溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2．①非金属S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是________．②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是________（填字母代号）．A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2； B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓； D．Cl2+K2S=2KCl+S↓29.有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进行如下实验：（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体．（3）用pH试纸测得（1）中无色滤液pH为14．（4）取少量（1）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象．（5）另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：第一组________；第二组________；第三组________；…四、实验题（本题包括2小题，共12分）)30.实验课上，同学们设计以下三种方案均能达到实验目的各方案操作如下：图A：向外拉注射器，若观察到________，说明装置气密性良好．图B：点燃燃烧匙中过量的红磷，伸入集气瓶中充分反应后，打开弹簧夹，通过观察到________，可粗略测出空气中 O2的含量图C：从左端导管处通入二氧化碳气体，开始观察到________，证明CO2与NaOH溶液发生了反应．试卷第9页，总10页
31.某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸(H2C2O4⋅2H2O)受热可分解其化学方程式为H2C2O4⋅2H2O≜CO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验请回答下列问题：（1）甲同学利用右图装置制取并收集CO：①B装置的作用________．②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先________，再________．（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：A.石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B.无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C.石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D.无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水你认为其中正确的方案是________．（3）丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为________．②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点________（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是________．而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是________；若无此装置，对测定结果是否有影响？________（填“是”或“否”）五、综合题（本题共7分）)32.2005年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”．水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：（1）水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色．①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是________．A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、硝酸银溶液 D、硫酸铜溶液②某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是________，二是________．（2）近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象．①已知藻类含有C134H243O110N16P的物质，则工业和生试卷第9页，总10页
活污水中导致藻类生长过快的营养元素是________（填名称）；②河水的微生物使有机物（假设以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标．写出C6H10O5和氧气反应的化学方程式________；某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7.2mg/L，该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为________mg/L．六、计算题（本题共7分）)33.现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁多少克？（3）若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2005年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第1至4题每题1分，第5至22题每题2分，共40分）1.D2.B3.D4.A5.B6.B7.D8.C9.A10.D11.C12.D13.B14.A15.C16.A17.C18.D19.A20.C21.B22.D二、填空题（本题包括5小题，共19分）23.2N,3Fe3+,2CH4,CuSO4⋅5H2O24.H2O．（2）三氧化硫的化学式是SO3．故填：SO3．（3）氢氧化钠的化学式是NaOH．故填：NaOH．（4）硝酸钠的化学式是NaNO3．故填：NaNO3．25.-1价,Na2CO3,白26.盐酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O食醋CaO+H2O=Ca(OH)2A,C用熟石灰改良酸性土壤三、简答题（本题包括3小题，共15分）27.二试卷第9页，总10页
稀硝酸,确定溶液中是否存在碳酸根离子,硝酸钡,确定溶液中是否含有硫酸根离子,硝酸银28.Fe+CuSO4=FeSO4+CuCl2>Br2>I2>S,B29.NaOH、CaCO3；NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2；NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2、CaCO3．NaOH、CaCO3,NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2,NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2、CaCO3四、实验题（本题包括2小题，共12分）30.浸在水中的导管口有气泡冒出,烧杯中的水倒流入集气瓶，进入集气瓶内的水约占其容积的1/5,澄清的石灰水不变浑31.除去CO2,将导管从水槽中移出,熄灭酒精灯D11a:4b,不正确,混合气体中的CO2会进入装置，使测定结果不准确,盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）；,是五、综合题（本题共7分）32.C,烧碱被反应掉,产生的次氯酸使红色褪去氮磷,C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O,6.1六、计算题（本题共7分）33.他一天从酱油中吸收的铁元素的质量为0.4mg；（2）FeSO4中铁元素的质量分数为：56152×100%，1.12g÷56152×100%=3.04g；答：服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁3.04g；（3）①设参与反应的H2SO4的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56---981.12g-x∴56:98=1.12g:x，解之得：x=1.96g，②设生成硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)晶体质量为y，Fe∼FeSO4⋅7H2O56 2781.12g y∴56:1.12 g=278:y，解得y=5.56g．水的质量为：5.56g-3.04g=2.52g，所用稀硫酸的溶质质量分数为：1.96g1.96g+2.52g×100%=43.75%．答：所用稀硫酸的溶质质量分数为43.75%．试卷第9页，总10页
