2012年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）)1.以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是（）A.汪恕有滴醋；主要成分：醋酸B.汤沟酒；主要成分：乙醇C.贝雕；主要成分：碳酸钙D.葛藤粉；主要成分：淀粉2.下列化学用语表达正确的是（）A.钠原子结构示意图：B.硫离子：S-2C.两个氮分子：2ND.氧化铝：Al2O33.下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是（）A.铁锅生锈B.冰雪消融C.玻璃破碎D.车轮爆胎4.实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价是（）A.+7B.+6C.+5D.+45.下列图示实验操作正确的是（）试卷第7页，总7页
A.测定空气中O2含量B.盛H2集气瓶放置C.读取液体体积D.引燃酒精灯6.下列判断正确的是（）A.纯碱属于碱B.不锈钢属于纯净物C.干冰属于氧化物D.C60属于化合物7.下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO38.下列做法或说法中不合理的是（）A.硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水B.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂C.废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用D.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸9.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X10.下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质试卷第7页，总7页
C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A.AB.BC.CD.D11.下列图象与对应的叙述相符合的是（）A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C.向pH＝13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.化学反应中，原子总数随时间的变化12.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）A.E转变为B一定是置换反应B.A不一定是含CO32-或HCO3-的盐C.D、F中相同元素的化合价一定相同D.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶试卷第7页，总7页
六、非选择题（本题包括4小题，共36分）)13.生产、生活、科技、环保等都离不开化学．I．食品、药物安全一直是人们关注的话题．（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指________（填“元素”或“单质”或“元素”）．（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的________．海产品容易腐烂变质，________用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）．II．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料（1）塑料制品属于________．（2）棉花、羊毛属于________．（3）可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于________．III．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．（1）开发________等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少________气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成．14.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．（1）20∘C时，KNO3的溶解度是________g，以下实验中：10mL水→加2.5gKNO3 搅拌(20∘C)x→再加2.5gKNO3 搅拌(20∘C)y→升温至50∘Czx、y、z中为饱和溶液的是________．（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是________或________．（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、________、________，然后过滤、洗涤、干燥．15.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：试卷第7页，总7页
部分物质溶解性（室温）OH-SO42-CO32-Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为________、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）________、________．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为________．（3）X的化学式为________．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为________，Y的化学式为________，写出Y的一种用途________．16.一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4试卷第7页，总7页
：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是________。（2）步骤2目的是________，检验该滤液中溶质的方法是________。（3）步骤3中仪器A的名称为________。小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是________。（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量________1.20g（填“>”或“＝”或“<”）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。【请你参与】（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式________。（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2012年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1.C2.D3.A4.B5.A6.C7.D8.B9.B10.C11.D12.B六、非选择题（本题包括4小题，共36分）13.元素蛋白质,不能,A,CB,太阳能,SO214.31.6,y蒸发溶剂至饱和,加氯化钠固体至不再溶解蒸发浓缩,降温结晶15.NaOH、BaCl2、Na2CO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CO2氨气,NH4Cl,制取氮肥16.样品中含有单质的铁溶解样品中氯化钠,取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠分液漏斗,防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差>,试卷第7页，总7页
