2009年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）)1.广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是（）A.铝B.镁C.硅D.铁2.医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是（）A.维生素B.油脂C.蛋白质D.无机盐3.下列做法易使金属被腐蚀的是（）A.用过的菜刀擦干B.铝锅盛放酸菜C.铁护栏涂上油漆D.自行车钢圈镀铬4.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8∼6.26.3∼6.6>6.7A.酸性变弱B.碱性变强C.酸性不变D.酸性变强5.我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是（）A.使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗B.发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗C.提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量D.多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应6.科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是（）A.厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质B.某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物C.由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化D.C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应7.下列是我市高新区要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（）A.化学纤维的合成与加工B.钨的冶炼与加工C.软件的开发与应用D.橡胶的合成与加工8.科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（）A.设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中B.将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放C.将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染D.提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量试卷第9页，总10页
9.科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（）A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B.“纳米车”分子不是由原子构成的C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动10.下列关于耐高温新型陶瓷--氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是（）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4:3B.氮化硅中氮元素的质量分数为60%C.14g氮化硅中含硅8.4gD.氮化硅的相对分子质量为l4411.下列实验操作中正确的是（）A.点燃酒精灯B.检查气密性C.加热液体D.倾倒液体12.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）A.现象①②说明物质燃烧需要氧气B.现象①说明白磷的着火点低于80∘CC.现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80∘CD.现象①③说明两种可燃物的着火点不同13.下列实验方案错误的是（）A.从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法B.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法C.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸D.检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水试卷第9页，总10页
14.对下列课外实验活动的叙述，不正确的是（）A.用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器B.将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变C.利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水D.将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液15.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC镁铝合金稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D二、填空题（共6小题，满分35分）)16.我市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整．请填空：（1）丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2======点燃8CO2+10H2O，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：________；（2）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是________．17.如图是自然界碳循环简图，请回答（1）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为________；（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为________；（3）植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，其化学方程式为________；（4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一是________．试卷第9页，总10页
18.甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有如图的转化关系：（1）若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的一个化学方程式：________；（2）若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：________；（3）若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：________．19.在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________（填名称），滤液中一定含有的溶质为________、________（填化学式），有关反应的化学方程式为________．20.请按如图所示的硫酸知识网络填空（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：①________； ②________；（2）总结出酸的两条化学性质的反应规律：①________； ②________．21.根据如图填空：（1）图2实验的化学方程式为________；（2）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：________；试卷第9页，总10页
（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见图表）．①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显________色； pH水的应用10.0浸泡蔬菜9.5日常饮用9.0烹饪6.0洗头发5.5洗涤器皿②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：________；③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同．请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：________．三、解答题（共4小题，满分35分）)22.某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空：（1）组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是________和________；（2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为________；（3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是________；（4）要完成测定任务，需选用的装置有________（填字母），需测量的数据有________．23.NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：（1）测定方法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g⋅cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是________g；②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为________；（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：024812试卷第9页，总10页
煮沸时间（小时）NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是________；②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐________；（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论24.阅读材料，回答问题：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如表是其片 1314试卷第9页，总10页
Al铝26.98 Si硅28.09类铝类硅断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g⋅cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g⋅cm-3之间．材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g⋅cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3．（1）镓元素的质子数为________，其原子最外层电子数为________；（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：________；化学性质（请用化学方程式表示）：________；用途：________；（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为________；（4）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：________；（5）上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是________．25.小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图．为测定其含钙量小明进行的实验是：①称取样品5.6g；②加入足量7.3%的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g．请计算，并回答下列有关问题：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正？试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2009年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1.A2.A3.B4.A5.D6.B7.C8.C9.D10.C11.B12.C13.B14.D15.A二、填空题（共6小题，满分35分）16.甲烷的密度比空气的小．17.解：二氧化碳与氧气反应，生成二氧化碳．二氧化碳与水反应，生成碳酸．植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气．为了减少大气中的二氧化碳，我们可以多植树造林，消耗过多的二氧化碳．答案为：（1）C+O2======点燃CO2（2）CO2+H2O=H2CO3（3）6CO2+6H2O======光C6H12O6+6O2（4）增加空气中二氧化碳的消耗18.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，则甲是一氧化碳，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，说明此反应利用的是一氧化碳的还原性冶炼金属，所以本题答案为：3CO+Fe2O3======高温2Fe+3CO2；（3）甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，则甲是酒精，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则丙是二氧化碳，酒精可以在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，所以本题答案为：C2H5OH+3O2======点燃2CO2+3H2O．19.铜,ZnSO4,FeSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu20.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸和金属氧化物反应生成盐和水,金属和酸反应生成盐和氢气21.2H2O======通电2H2↑+O2↑图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子蓝,(H2O)5,两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完全中和试卷第9页，总10页
三、解答题（共4小题，满分35分）22.导管,量筒2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑防止冷凝水倒流，试管炸裂．A,高锰酸钾样品质量和反应后试管中所盛固体物质的总质量23.0.7,0.014%保持水的总量不变,增大（3）依据（1）测定方法设计实验，预测现象和结论，实验步骤可能的实验现象可能的结论取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋酸或双氧水后振荡，再加入0.3gM溶液颜色比10 mLNaNO2标准色阶的颜色浅少量醋酸有降低NaNO2的作用试卷第9页，总10页
粉末，振荡后与标准色阶比较24.31,3银白色金属，密度为5.94g⋅cm-3,2Ga+6H2O======△2Ga(OH)3+3H2↑,制造半导体材料Ga2(SO4)3相对原子质量（原子量）为28.09 或 质子数（原子序数、核电荷数）为14镓元素的发现应用了实验研究方法25.样品中碳酸钙的含量为89.3%，标签中“含钙>40%”不正确，应该改为“含钙<40%”．试卷第9页，总10页
