2010年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题（本题15小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）)1.下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是（）A.泥沙B.奶粉C.蔗糖D.植物油2.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A.不锈钢B.玻璃C.铝合金D.铜线3.盛放浓硫酸的包装箱外应该张贴的标志是（）A.B.C.D.4.分类投放垃圾箱有三个垃圾投放口分别为绿色（可回收物）、黑色（有害物）、黄色（废弃物）．下列生活垃圾应放于绿色投放口的是（）A.贝壳B.废电池C.果皮D.矿泉水瓶5.不属于有毒物质的是（）A.二氧化硫B.氯化钠C.甲醛D.黄曲霉素6.不属于现代化学科研人员研究方向的是（）A.合成新材料B.开发新能源C.开发卫星定位系统D.工业“三废”处理7.近来，俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为117和118．下列有关叙述正确的是（）A.两种原子属于同种元素B.中子数为118的原子，核外有118个电子C.中子数为117的原子，相对原子质量为117D.因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同8.生产消毒剂ClO2涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是（）A.NaCl+3O2B.HCl+1C.NaCl-2D.Cl+2O29.近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是（ ）A.制取过程只发生了物理变化B.月球岩石中肯定含有高锰酸钾C.月球岩石中一定含有氧元素D.月球岩石中一定富含氧分子10.下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺（化学式C3H6N6）的叙述，正确的是（）试卷第9页，总9页
A.三聚氰胺中含有氢气和氮气B.三聚氰胺中C、H、N质量比为6:1:14C.三聚氰胺的相对分子质量为126gD.三聚氰胺中N的质量分数为84%11.下列实验操作正确的是（）A.过滤粗盐水B.滴加石灰水C.存放氧气D.称量氯化钠12.将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生．小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是（）A.收集气体并观察B.送交食品检验部门检测C.查阅“跳跳糖”成分及制作原理D.查询生产厂家工程师13.下列各组物质不能用相应试剂鉴别的是（）物质试剂A稀硫酸和石灰水石蕊试液B硬水和纯净水肥皂水C氯化钙溶液和氯化钠溶液二氧化碳D木炭粉和氧化铜粉末稀硫酸A.选AB.选BC.选CD.选D14.对下列实验现象进行的解释，错误的是（）试卷第9页，总9页
ABCD实验现象用扫描隧道显微镜获得的分子图象酚酞溶液变红糖水的体积小于糖和水的体积之和水不容易被压缩，空气容易被压缩解释分子是真实存在的分子是不断运动的分子间有间隙分子大小不同A.AB.BC.CD.D15.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量(g)100100100100加入KNO3的质量(g)80100120140溶液质量(g)180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A.实验1所得溶液的溶质质量分数=80g100g×100%B.实验2所得溶液为饱和溶液C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=110g210g×100%二、填空与简答（本题6小题，共35分）)16.请解释下列应对潮湿天气的办法．（1）用生石灰吸潮，其原理用化学方程式表示为________．（2）用木炭除霉味，这是利用了木炭的________性．（3）将油涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的________隔绝．17.氮的原子结构示意图如图．（1）氮原子核内质子数为________，最外层电子数为________．（2）它与硼元素（元素符号为B）形成原子个数比为1:1的高温超导材料氮化硼的化学式为________．18.写出下列反应的化学方程式．（1）实验室用双氧水制取氧气：________．（2）用天然气作燃料：________．（3）碳酸钠溶液与石灰水反应：________．19.华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．工业上以石英砂（主要成分SiO2试卷第9页，总9页
）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下（常温下四氯化硅是液体，熔点-70∘C，沸点57.6∘C）请回答：（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为________．（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________．（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为________．（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为________．20.工业上对废弃电路板（主要金属为铜和铁）用如下工艺流程的处理，以回收金属铜并得到氯化亚铁溶液。（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为_________________________。（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________现象时，说明滤渣只剩铜。（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为________。21.2009年12月，哥本哈根国际气候大会召开，以CO2为主的温室气体排放再次成为各国关注的焦点．（1）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是________．（2）今年世界环境日中国主题：“低碳减排•绿色生活”．绿色化学是从源头上消除或减少对环境的破坏，其重要原则有：①拒用．请举出低碳生活的一个实例：________．②再生．右图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式，它实现了低碳减排，请写出(I)中发生反应的化学方程式：________．③回收．目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程二氧化碳发生的是________（填“物理”或“化学”）变化．这些CO2可作为气体肥料，还可制造________用于人工降雨．（3）大气中的CO2是不是越少越好？为什么？答：________．试卷第9页，总9页
三、实验与探究（本题2小题，共15分）)22.某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：（1）实验室制取CO2的化学方程式为________．（2）实验室制取CO2，应选________（填序号，下同）作发生装置，应选________作收集装置．（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从________（填“a”或“b”）处导管通入．若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之________（填“前”或“后”）．（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验．此实验需定时测量的数据是________．23.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1：证明酸和碱发生了反应稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是________．实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．（1）实验①、②的实验目的是________．（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是________．（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是________．实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．试卷第9页，总9页
（1）0-t1时，溶液的酸碱性变化情况是________．（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是________，酸和碱的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．四、信息与分析（本题l小题，共10分）)24.结合下列材料填空：材料一 1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素．如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰．但是，人们始终没有找到“燃素”．材料二 1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用．提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应．初步揭开了燃烧的神秘面纱．（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是________（填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的化学方程式为________．（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施．①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要________．②隧道使用了氢氧化铝阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，化学方程式为________．氢氧化铝能阻燃的原因是________．（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据下列事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识．①CO的含量小于12.5%时，在空气中达到着火点也不会燃烧．新认识：________．②木炭在氧气浓度低于14%的空气中，达到着火点也不会燃烧．新认识：________．③钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧．新认识：________．五、计算与应用（本题1小题，共10分）)25.钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88∼108mg．现按下列步骤测定某血样的含钙量：①取血样10mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；②试卷第9页，总9页
用稀硫酸处理CaC2O4，化学方程式为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；③测得上一反应所得H2C2O4的质量为2.25mg．计算并判断（要求写出计算过程）：（1）每10mL该血样可转化生成的CaC2O4质量．（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常．试卷第9页，总9页
参考答案与试题解析2010年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题（本题15小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.A8.A9.C10.B11.B12.A13.C14.D15.D二、填空与简答（本题6小题，共35分）16.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）吸附；（3）氧气和水．17.7,5BN18.（1）2H2O2======MnO22H2O+O2↑；（2）CH4+2O2 ======点燃CO2+2H2O；（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；19.COSi+2Cl2SiCl4SiCl4+O21300SiO2+2Cl2HCl20.（1）FeCl2,CuCl2（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）不再有气泡产生（4）Cl221.大量燃烧含碳物质（矿物）不使用一次性筷子或不使用塑料购物袋等,2H2O======催化剂2H2↑+O2↑,物理,干冰试卷第9页，总9页
不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或绿色植物无法进行光合作用三、实验与探究（本题2小题，共15分）22.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑①,④a,后温度23.证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色防止空气中的水分进入试管干扰试验试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色．,溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性；,溶液的pH增大，当t1时pH=7,放热四、信息与分析（本题l小题，共10分）24.Fe3O4,C+O2 ======点燃CO2充足的氧气,2Al(OH)3======△Al2O3+3H2O,分解时吸收热量，使温度降低；生成的水蒸气能够稀释氧气可燃物燃烧需要达到一定的浓度,只有氧气达到一定浓度时，可燃物才能燃烧,燃烧不一定需要氧气五、计算与应用（本题1小题，共10分）25.10mL血液转化生成的CaC2O4质量为3.2mg，每升该血样含钙元素100mg，该血样钙含量正常．试卷第9页，总9页
