2014年福建省福州市中考化学试卷一、本大题共12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题目要求．)1.关于“舌尖上的化学“下列说法不科学的是（）A.为了身体健康，必须均衡膳食B.为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带C.为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2.下列生活用品所主要材料，属于有机合成材料的是（）A.铁锅B.瓷碗C.塑料盆D.玻璃杯3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极，其中氧元素为-2价，则锡元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+44.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（）A.装药品B.制备C.收集D.验满5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A.KNO3B.K2CO3C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)26.下列保护自然资源的措施错误的是（）A.为了防治空气污染，应加强工业废气处理B.为了节约用水，工业废水直接浇灌农田C.为了节约化石燃料，应开发和使用新能源D.为防止铁制品生锈，常在表面覆盖保护层7.用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A.分子不停地运动B.分子间间隔变大C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生改变8.下列事实和解释相符的是（）A.铜丝作导线--铜有良好的导电性B.盐酸清除铁锈--盐酸能与铁反应C.汽油清洗油污--汽油起乳化作用D.活性炭净水--活性炭能与水中杂质反应试卷第5页，总6页, 9.某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（）A.该物质属于有机物B.该物质的化学式为CH4C.该物质的1个分子含5个原子D.该物质中碳、氢元素质量比为1:410.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A.用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11.鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A.硬水和软水--观察颜色B.纯铝和硬铝--比较硬度C.碳酸钠和氯化钠--稀盐酸D.羊毛纤维和合成纤维--点燃闻气味12.将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）)13.多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：（1）认识物质的组成和构成①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由________（填“元素”、“原了”或“分子”，下同）组成．②从微观上看，氧气和二氧化碳都由________构成．（2）认识物质的性质①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为________．②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1），说明二氧化碳具有的性质有________．由此可推知的灭火原理是________．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法有________．试卷第5页，总6页, （3）认识物质的制法①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2），若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为________．若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为________（写名称）．②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生________（填“物理变化”或“化学变化”）．（4）辨证地认识物质①量变引起质变，例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成________（写化学式）．②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的亊实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：________（举一例）．14.化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”．（注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行“．①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线II反应的化学方程式：________（写一个），该反应属于________ （填基本反应类型）．②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：________．（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：甲________、乙________、丙________．15.（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将如图1方框内①∼⑤项内容补充完整：15.（2）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：①t1∘C时，两物质中溶解度较大的是________．②t2∘C时，两物质的等质量饱和溶液降温至图t1∘C，析出固体质量较大的是________的溶液．③试卷第5页，总6页, t2∘C时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往烧杯中再加入10g的水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________（填“变大”、“不变”或“变小”）．④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是________．15.（3）某同学进行图3所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由________色变为无色，该反应的化学方程式为________．试验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有________（写名称）．16.某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO3MnO2△2KCl+302↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（ ）（填标号）．A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.节约能源（3）①写出图2中仪器a、b的名称：a________、b________．②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中________（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是________．③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为________（用化学方程式表示）．（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有________（写一点）．17.为探究气体X的组成：某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．试卷第5页，总6页, （3）本实验条件下，氮气密度为1.15g⋅L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性．（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据I（见表）．（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见表1）【实验装置】【相关数据】 数据编号测量项目III玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92B装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积/mL/243.5【回答问题】（1）B装置中氧化钙吸水的原理为________（用化学方程式表示）．（2）实验过程中，当观察到________，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是________．（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为________g．由此推知，气体X中一定________（填“有”或“没有”）氧元素．（4）通过计算推导出气体X的化学式．试卷第5页，总6页, 参考答案与试题解析2014年福建省福州市中考化学试卷一、本大题共12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题目要求．1.C2.C3.D4.C5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.A12.B二、非选择题（共64分）13.元素,分子4Fe+3O2======点燃2Fe2O3,密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧,隔绝氧气,将棉芯从烧杯中取出2H2O2 ======MnO22H2O+O2↑,大理石,物理变化CO,使地球的温度维持在一定的正常范围内14.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,复分解反应,2H2+O2======点燃2H2OCu,Cu(NO3)2,Cu(OH)215.（1）①22.99；②11；③1；④失；⑤Na+；氯化钾,硝酸钾,饱和,不变,温度不低于t1∘C红,HCl+NaOH=NaCl+H2O,氯化钠、氯化氢和酚酞16.可制得氧气的质量是5.9gA,C铁架台,酒精灯,甲,引流,AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3蒸发过程中氯化钾飞溅17.CaO+H2O=Ca(OH)2（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；故答案为：量气管内液面不再下降；防止灼热的铜被氧化；（3）B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g-102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g×1618=0.48g，氧化铜中氧元素的质量=52.40g-51.92g=0.48g，由此推知，气体X中一定没有氧元素；故答案为：0.54；0.48；没有；CaO+H2O=Ca(OH)2,量气管内液面不再下降,防止灼热的铜被氧化,0.54,0.48,没有试卷第5页，总6页
