福建省2021年中考化学试题相对原子质量：H1B11C12O16Si28S32Cu64一、选择题：本题共10小题，毎小题3分，共30分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2021·福建）运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（）A.葡萄糖B.维生素C.水D.无机盐【答案】A【解析】葡萄糖属于糖类，能够为人体提供能量，主要用于补充能量。2.（2021·福建）全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于（）A.单质B.氧化物C.酸D.盐【答案】A【解析】是由一种元素组成的纯净物，属于单质。3.（2021·福建）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（）A.NH4HCO3B.KClC.(NH4)2HPO4D.CO(NH2)2【答案】C【解析】NH4HCO3、CO(NH2)2属于氮肥，KCl属于钾肥，(NH4)2HPO4属于复合肥。4.（2021·福建）大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是（）A.氢元素的质量分数最大B.由4种元素组成C.一个分子由19个原子构成D.属于有机化合物【答案】A【解析】大蒜素中碳、氢、硫、氧的质量比是（12×6）：（1×10）：（32×2）：（16×1），其中
氢元素的质量分数最小；是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的；该物质的一个分子中含有的原子数是6+10+2+1=19；大蒜素是含碳化合物，属于有机化合物。5.（2021·福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）A.稀释浓硫酸B.测稀硫酸的pHC.倾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸【答案】D【解析】稀释浓硫酸，将浓硫酸倒入水中；测稀硫酸的pH时，试纸不能润湿，要将pH试纸放在滴版上，用玻璃棒蘸取少量待测液，接触pH试纸；倾倒稀硫酸时，瓶塞要倒放。6.（2021·福建）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性【答案】D【解析】铜的化学性质不活泼，不能与盐酸反应产生氢气，不能与硫酸亚铁发生置换反应，在空气中不容易锈蚀。7.（2021·福建）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（）A.高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性B.使用医用酒精消毒要远离火源，因酒精有可燃性C.将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发D.测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物【答案】C【解析】将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子的运动速率较慢，不会停止运动。8.（2021·福建）下列实验方案不能达到目的的是（）实验目实验方案
A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液【答案】D【解析】活性炭有吸附性，可以除去水中的异味和色素；鉴别硬水和软水，可以加入肥皂水，振荡观察泡沫的多少；由于金属活动性中铁的活动性比铜强，FeCl2溶液中的CuCl2杂质可以加入过量的铁屑充分反应；NaOH变质，生成碳酸钠，溶液也显碱性，滴加酚酞溶液也会变红，不能达到实验目的。9.（2021·福建）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）A.对比①③，温度越高，反应速率越快B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D.对比①②③④，④的反应速率最慢【答案】B【解析】对比①③，钙片相同，温度不同，温度越高，反应速率越快；进行探究时，要控制变量，②、③的温度不同，无法比较反应物接触面积大小与反应速率快慢的问题；对比③④，钙片不同，温度相同，反应物接触面积越大，反应速率越快。10.（2021·福建）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（）
A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应反应②D.E、F对应的液体组成不同【答案】B【解析】PQ段，加入稀盐酸透光率下降，首先反应生成乙，可知乙难溶于水；NaOH与稀盐酸反应生成易溶的氯化钠与水，容器中液体的透光强度不会下降；QM段，加入稀盐酸透光率上升，反应生成了与乙不同的物质，对应反应②；E点对应液体溶质是甲、F对应的液体溶质是丙，组成不同。二、非选择题：本题共8小题，共70分。11.（2021·福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为____________。②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为_______、核外电子数为_______。(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为__________________。(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是___________。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是___________(填标号)。a.将CO2转化为O2，提高O2含量b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量c.寻找水的存在和开发水循环技术d.利用火星上的金属矿物冶炼金属【答案】(1)①7:16②12(2)(3)①分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气②b【解析】(1)①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为（28×2）：（16×8）=7：16；②氦是2号元素，质子是2，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为1、核外电子数为2。(3)①模拟“火星低层大气”组成中，二氧化碳的含量非常高，可以用染着的木条来检验，不熄灭的是空气，熄灭的是模拟“火星低层大气”；②人类未来要在火星上生活，要有氧气，要有水，也要有金属材料；根据质量守恒定律可知，反应前后元素不变，将CO2与N2的组成元素不同，不能转化。12.（2021·福建）钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。【答案】(1)①+5②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2③含碳量(2)①化学变化②隔绝氧气和水【解析】(1)①磷酸铁中，铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，则磷元素的化合价为+5价；③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的碳元素的含量，获得性能更好的钢。(2)①“发蓝”过程中，铁表面生成一层致密的氧化膜，发生了化学变化；②致密氧化膜能隔绝氧气与水，可以防止钢铁锈蚀。13.（2021·福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______gNaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。温度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0【答案】(1)蒸发结晶(2)①150②海水中氯化钠浓度低，浪费燃料(3)3.8没有20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解【解析】(1)食盐的溶解度受温度的影响较小，常利用蒸发结晶的方法来提纯。(2)①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为1000g×15%=150g；②不直接用海水煎炼海盐的原因是海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；③100℃时有晶体析出，其溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，氯化钠的溶解度变为36.0g，析出NaCl的质量是39.8g-36.0g=3.8g；此时，氯化镁的溶解度还比较大，没有MgCl2析出。14.（2021·福建）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。a.碳循环利用b.减少碳排放c.减少白色污染【答案】(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(2)分解反应(3)1:1(4)CO(5)ab【解析】(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧，生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。(2)反应②是碳酸氢钾分解，属于分解反应。(3)反应④是二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式是CO2+4H2催化剂CH4+2H2O，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1：1。(4)催化过程中的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇和水。(5)该技术路线有利于实现碳循环利用与减少碳排放，与废弃塑料所形成的白色污染无关。15.（2021·福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为，X的化学式为__________。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。【答案】(1)①Mg(OH)2·MgCO3②碱③MgO(2)过氧化氢受热分解生成水和氧气Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【解析】(1)①碱式碳酸铜可改写为碱和盐的形式，碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3的化学式也可改写为这种形式，即Mg(OH)2·MgCO3；②根据该物质化学式Mg(OH)2·MgCO3可知，该物质兼具碱和碳酸盐的化学性质；③根据反应前后原子不变，X的化学式为MgO。(2)根据过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2，推测其兼有Na2CO3和H2O2的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，过氧化氢分解生成氧气，有大量气泡产生；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。16.（2021·福建）下列装置常用于实验室制取气体。(1)仪器①的名称是__________。(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________。(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。【答案】(1)长颈漏斗(2)氧气的密度比空气大水或铺一层细沙(3)先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯(4)乙【解析】(2)氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；用收集的氧气做铁丝燃烧实验，为了防止集气瓶破裂，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙。(3)
用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯。(4)用加热醋酸钠固体与碱石灰固体制取甲烷，选用的装置是乙，化学方程式为。17.（2021·福建）已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为__________。(2)氧化钙的作用是__________。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到__________，证明固体产物有Cu2O。II.探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是__________。(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是__________。III.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜反应过程提出如下假设：假设1.经历、两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历、、三个反应。(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是____________。(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是__________。【答案】（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）除去氢气中混有的水蒸气（3）溶液变蓝色(4)5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的(5)延长加热时间(6)氢气还原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大(7)刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝【解析】(1)制取氢气用锌和稀硫酸，化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。(2)氧化钙具有吸水性，可以除去氢气中混有的水蒸气。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝色，证明固体产物有Cu2O。(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的。(5)延长加热时间，可以让Cu2O的含量降到最低。(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是氢气还原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大。(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝。18.（2021·福建）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。【答案】解：设消耗氧气的质量为x答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。
