2021上海中考化学解析30.（2021·上海）下面哪个气体是稀有气体（）A.氦气B.氮气C.氯气D.氧气【答案】A【解析】稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体。31.（2021·上海）以下酸性最强的是（）A.pH=1B.pH=3C.pH=5D.pH=7【答案】A【解析】溶液的pH越小，其酸性越强。32.（2021·上海）灼烧氯化钠，火焰呈（）色。【答案】黄色33.（2021·上海）用氯酸钾制取O2，下列化学方程式正确的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】用氯酸钾、二氧化锰可以制取O2，生成氯化钾、氧气，反应条件是催化剂与加热。34.（2021·上海）利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（）X杂质YACO2（CO）CuBN2（O2）CuCCO（H2）CuODH2（H2O）CuO【答案】B【解析】A中CO不与Cu反应；B中O2与Cu反应生成固体CuO；C中CO和H2都与CuO反应；D中杂质水与CuO不反应。35.（双选）（2021·上海）对t℃时溶质质量分数为30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（）A.均一、稳定、透明B.每100g水中溶解30gKNO3C.某种条件下，可转化为悬浊液D.若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【答案】AC【解析】溶液是均一、稳定、透明澄清的混合物；100g水中溶解30gKNO3，溶质质量分数约为23%；通过降温或蒸发晶体的方法，溶液中可以有溶质析出，转化为悬浊液；溶质质量分数为30%的KNO3溶液再加30gKNO3，原溶液质量不确定，所处的温度不确定，不能确定溶液的溶质质量分数为60%。36.（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是（）A.碱一定含有H元素B.可使酚酞变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【解析】能使酚酞变红的不一定是碱溶液，碱性溶液就可以，比如碳酸钠溶液，碳酸钠不是碱；有些非金属氧化物和碱溶液不反应，如一氧化碳与碱溶液不反应；酸与碱反应可能产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应，会生成白色的硫酸钡沉淀。39.（2021·上海）CO2是一种常见的物质，回答下列问题：（1）请书写木炭燃烧的化学方程式：_______________________________________。（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为___________；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是_____________________________。（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：Ⅰ.步骤①发生反应的化学方程式为____________________________________；Ⅱ.需要加______药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是_________________________________________。【答案】（1）C+O2点燃CO2（2）大理石或石灰石反应液从长颈漏斗口溢出（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氧化钙和二氧化碳NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加【解析】（2）实验室用块状的大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，在启普发生器多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，关闭弹簧夹后液体被压回长颈漏斗中时会溢出长颈漏斗。（3）制备碳酸钙的步骤中涉及反应有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，通过观察可以看出，需要添加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成CaCO3，原因是NaOH溶液可以循环使用，只需添加氧化钙和二氧化碳即可。40、（2021·上海）氢氧化镁是一种难溶的碱，可用氯化镁和氢氧化钠反应制取氢氧化镁，现用该方法制备纯净的氢氧化镁。
（1）氢氧化钠的俗称________，两种物质在20℃时的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是_________。物质溶解度（g/100g水）NaOH109.0NaCl36.0（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式为_________________________________，反应的生成物质量如图所示，则a为_____________。（3）按如图方法可否达成实验目的？结合数据分析，说明理由。【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠氢氧化镁（Mg(OH)2）（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2（3）不能，理由是：20℃时，300g水最多溶解109g氢氧化钠、36g氯化钠，80g氢氧化钠和95g氯化镁恰好完全反应生成117g氯化钠，得到的滤渣中不仅有氢氧化镁，还存在氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)241.（2021·上海节选）某班级同学研究铁、铜、银的金属活动性，并回收银。（1）铁、铜、银中金属活动性最强的是______________________________。（2）Cu与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出________色固体。（3）现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，回收金属银的流程如图：滤液A中的溶质是________________，步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是____________________；若要确定滤液C中是否含有硝酸银，应选_____________。
【答案】（1）铁（Fe）（2）红（3）硝酸亚铁和硝酸铜（Fe(NO3)2和Cu(NO3)2）使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银稀盐酸【解析】（3）加入稍过量铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的铜，步骤Ⅲ加入足量硝酸银溶液，将铜全部转化为硝酸铜；滤液C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
