江西省2021年初中学业水平考试化学试题卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）1.（2021·江西）下列属于非金属元素的是（）A.铝B.铁C.钙D.氧【答案】D2.（2021·江西）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（）ABCD【答案】B3.（2021·江西）下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是（）A.分类回收垃圾B.提倡用餐光盘行动C.排放核废水入海D.合理开发金属资源【答案】C4.（2021·江西）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）···ABCD【答案】C【解析】烧杯用于完成溶解操作，量筒用于准确量取水，天平用于称量氯化钠固体，用不到试管。5.（2021·江西）摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该症状后最宜摄入的是（）A.矿泉水B.蔗糖水C.牛肉干D.黄瓜汁【答案】B【解析】蔗糖水中的蔗糖属于糖类，可缓解低血糖引起的头晕。6.（2021·江西）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（）A.高锰酸钾B.植物油C.酒精D.大理石【答案】A【解析】高锰酸钾溶液是紫红色的；植物油不溶于水；酒精溶液是无色的；大理石难溶于水。7.（2021·江西）“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是（）A.冰和水的化学性质不同B.冰和水的相对分子质量相同C.雪和水的分子间隔不同D.雪融成水是物理变化【考点】分子以及基本性质【答案】A【解析】冰和水都是由水分子构成的，所以二者的化学性质相同。8.（2021·江西）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下。有关说法正确的是（）
A.甲醇的化学式为CH3OB.甲醇中碳元素的质量分数最小C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4D.利用该反应可减少二氧化碳的排放【答案】D【解析】甲醇的化学式为CH3OH；甲醛中碳、氢、氧元素的质量分数比为：12:1×4:16=12:4:16,则氢元素的质量分数最小；由图可知，有1个氢气分子未参加反应，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3；该反应二氧化碳是反应物，利用该反应可减少二氧化碳的排放。9.（2021·江西）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.分子不带电，不带电的粒子一定是分子B.酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7C.氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥D.置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应【答案】B【解析】分子不带电，不带电的粒子不一定是分子，也可能为原子；酸溶液都是酸性溶液，pH小于7；氮肥含氮元素，含氮元素的物质不是都可作氮肥，如氮气；置换反应中有元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，如分解反应。10.（2021·江西）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是（）A.a点的值为2.9B.b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C.c点时两者恰好完全反应D.d点对应的溶液含有三种溶质【答案】D【解析】由图知，b点氢氧化钠和氯化镁未完全反应，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；c点时，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应；d点氯化镁过量，此时溶液中含有氯化镁和氯化钠两种溶质；a点对应的值为完全反应时生成的氢氧化镁的质量,则2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl8058100g×4%a8058=100g×4%aa=2.9g二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）11.下列灭火方法正确的是（）A.图书馆图书着火——用二氧化碳灭火器喷灭B.酒精灯失火——用嘴吹灭C.电器着火——用水浇灭D.
油锅着火——【答案】A用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜等）【解析】图书馆图书失火用液态二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳受热变为气体，不会在图书上留有残留物，防止图书二次受损；酒精灯失火，可以用湿抹布盖灭；电器着火，可使用干粉灭火器和二氧化碳灭火器(干冰灭火器)；油锅着火，用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜等），采取隔绝氧气的方法灭火。12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.甲和乙两种物质的溶解度相等B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10C.t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲（填“>”、“<”或“=”）乙【答案】C=【解析】物质的溶解度受温度的影响，比较物质溶解度大小时一定要指明温度；t1℃时甲的溶解度为30g，甲溶液的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10；t2℃时，乙的溶解度小于50g,在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液；t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，它们的饱和溶液中溶质质量相同，溶液溶质质量分数也相等，升温至t2℃，但溶剂质量不变，溶质质量也不变，所以所得甲、乙溶液溶质质量分数依然相等。13.（2021·江西）下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去铁钉表面的铁锈长时间浸泡在过量的稀盐酸中B鉴别磷矿粉和硝酸铵固体取样，观察颜色C将硬水软化加肥皂水D鉴别蒸馏水和氯化钾溶液_______________________【答案】B取样，蒸发（或取样，滴加AgNO3溶液等）【解析】将铁钉长时间泡在过量的稀盐酸中，铁锈先与盐酸反应，表面的铁锈反应后,里面的铁会继续与盐酸反应；取样，观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，可以鉴别；加入肥皂水，如果产生泡沫，是软水，如果产生浮渣，是硬水，因此加肥皂水可以检验软水和硬水，但是不能软化水硬水；鉴别蒸馏水和氯化钾溶液
，可蒸发至干，有白色固体析出的是氯化钾溶液，无有白色固体析出的是蒸馏水。（也可以滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是氯化钾溶液，无明显现象的是蒸馏水。）三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14.（2021·江西）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氘和氚属于（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是。（2）“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有。（任写一种）【答案】（1）①同种1②可燃性（2）氢能（或地热能等）【解析】（1）①氘和氚都属于氢元素的原子，氚的核外电子数=质子数=1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性。（2）氢能、地热能等属于清洁能源。15.（2021·江西）防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的_______（填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是_____。（2）方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为_____价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7高温Ta+2KF+5R，则R的化学式为_____。（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。①该测温仪还可用于。（填序号，双选）A.测量物质溶解时的热量变化B.分析赣江水质C.探测炼铁高炉是否漏热D.检测室内甲醛含量是否超标②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是。【答案】（1）有害Hg（2）+5NaF（3）①AC②加热后观察是否熔化【解析】（1）汞元素属于人体微量元素中的有害元素，元素符号是Hg。（2）LiTaO3中，钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，钽元素（Ta）的化合价为+5价；根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数，种类不变，则R的化学式为：NaF。（3）①红外热成像测温仪可以测量物质溶解时的热量变化、探测炼铁高炉是否漏热。②生活中检验热固性塑料的方法是加热后观察是否熔化，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。16.（2021·江西）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是。（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是、。（3）流程中氨水（NH3·H2O）和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。【考点】工业流程题【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应（2）Ca2+（或钙离子）H+（或氢离子）（3）2NH3·H2O+H2WO4========(NH3)2WO4+2H2O（4）不易获得高纯度的金属钨（或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等）【解析】（1）粉碎白钨矿，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。（2）钨酸钙、氧化钙能与稀盐酸反应，二氧化硅不反应，过滤后的滤液中一定含有钙离子和氢离子。（3）NH3·H2O和H2WO4反应生成(NH3)2WO4的化学方程式为2NH3·H2O+H2WO4===(NH3)2WO4+2H2O。（4）氢气是气体，还原不会带来杂质，用焦炭则不易获得高纯度的金属钨（或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等）。17.（2021·江西）为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。（1）A的化学式为。（2）D属于题中所述物质类别中的。（3）B→C的化学方程式为。（4）F和G对应的物质可能是。（填序号，双选）①水和氧气②氢氧化钠和碳酸钠③二氧化碳和一氧化碳【答案】（1）C（2）酸（3）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（4）①②【解析】（1）A是具有吸附性的黑色固体，则A为碳，化学式为C。（2）C、E可用于配制波尔多液，应该是氢氧化钙、硫酸铜；由题目可知，A为碳，C、E为Ca(OH)2、CuSO4中一种；A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质，则B、E为氧化物与酸中一种，D能与氧化物、碱或盐中两类物质反应，则D为酸，B为氧化铜，C为硫酸铜，E为氢氧化钙。（3）B→C的化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。（4）氢氧化钙能生成F，且F与G能相互转化，则可以是水和氧气或者氢氧化钠和碳酸钠。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18.（2021·江西）根据下图回答有关问题。（1）仪器D的名称是。（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G与（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是。实验室用该装置制氧气的化学方程式为。（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用右图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是________。ab段二氧化碳浓度不变的原因是。
【答案】（1）水槽（2）F将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）t2～t3(或t2＜t＜t3等）二氧化碳已在水中达到饱和【解析】（1）由图可知，仪器D是水槽。（2）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，需要使用仪器F；检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。（3）由图可知，t2～t3，氢氧化钠溶液中二氧化碳的浓度发生变化，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和。19.（2021·江西）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面。锌和稀硫酸反应的化学方程式为。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是。【查阅资料】（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。实验操作实验现象实验结论小知连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间小彬的猜想正确小辰选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条木条不复燃小彬连接导管a与导管（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火气体燃烧，听到轻微的“噗”声
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜（选填“有”或“没有”）发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是。（填序号）A.锌B.铜C.银【答案】无气泡产生（或无明显现象）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑【作出猜想】质量守恒定律（或反应前后元素种类不变等）【设计并进行实验】品红溶液不褪色（或无明显现象）c【学生感悟】锌【得出结论】没有【延伸应用】A【解析】铜不与稀硫酸反应，无气泡产生（或无明显现象），锌与稀硫酸反应，生成氢气，可以观察到有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。【作出猜想】他们猜测气体可能为二氧化硫、氧气、氢气，是因为可能发生反应的反应物中含有硫元素、氧元素、氢元素，依据的是质量守恒定律（或反应前后元素种类不变等）。【设计并进行实验】氢气通入水中，品红溶液不褪色（或无明显现象）；氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，应连接导管c。【学生感悟】锌与稀硫酸反应，锌失去电子，变为锌离子，氢离子得到电子生成氢气。【得出结论】铜没有发生化学反应，只有锌和稀硫酸反应。【延伸应用】锌比铁更活泼，铜和银没有铁活泼。五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）20.（2021·江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是。（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是。（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是；（任写一种）②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）【答案】（1）搅拌（2）使样品中碳酸钠完全反应（3）解：设10.8g样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl106100x10.0g
106100=x10.0gx=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6g10.8g×100%=98.1%>98.0%，则该工业纯碱为合格品。答：该工业纯碱为合格品。（4）①滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）②偏大【解析】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌。（2）加入过量CaCl2溶液，可以使样品中碳酸钠完全反应。（4）①过滤时得到的滤液浑浊，可能是滤纸破损，或液面高于滤纸边缘等；②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，滤渣中会含氯化钙，使滤渣质量偏大，该样品中碳酸钠的质量分数计算结果也偏大。
