重庆市2021年初中学业水平暨高中招生考试化学试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.（2021·重庆B）2021年世界环境日以“生态系统恢复”为主题。下列措施与该主题不相符的是（）A.垃圾分类处理B.江河流域禁渔C.修复矿场植被D.露天焚烧秸秆【答案】D2.（2021·重庆B）抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是（）A.佩戴口罩B.测量体温C.酒精消毒D.清水洗手【答案】C【解析】酒精消毒是利用酒精与蛋白质反应，使其失去生理活性，有新物质生成，属于化学变化。3.（2021·重庆B）绿色植物光合作用会放出供人呼吸的气体是（）A.O2B.N2C.CO2D.H2O【答案】A【解析】绿色植物进行光合作用产生氧气，氧气能够支持燃烧与供给呼吸。4.（2021·重庆B）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（）A.CaCO3BNaOHC.NaClD.NH4NO3【答案】B【解析】氢氧化钠易溶于水，可以形成溶液，而且溶解后放出大量的热，温度会明显升高。5.（2021·重庆B）化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是（）A.碘（I）B.锌（Zn）C.钙（Ca）D.铁（Fe）【答案】C【解析】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松。6.（2021·重庆B）已知CO+CuO△Cu+CO2，该反应中发生还原反应的物质是（）A.COB.CuOC.CuD.CO2【答案】B【解析】一氧化碳具有还原性，可以夺取氧化铜中的氧元素，氧化铜发生了还原反应。7.（2021·重庆B）化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是（）A.用肥皂水区分硬水和软水B.电器着火时用自来水扑灭C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污D.净水时用活性炭吸附色素和异味【答案】B【解析】电气设备着火后，不能直接用水灭火，如用水灭火，会降低电气设备的绝缘性能，引起接地短路，或危及附近救火人员的安全。8.（2021·重庆B）教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是（）
A.集气瓶B.玻璃棒C.土壤样品D.石蕊溶液【答案】A【解析】集气瓶是用来收集气体的，溶液酸碱性的检验中不会用到集气瓶。9.（2021·重庆B）钛合金具有形状记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是（）A.钛元素属于金属元素B.钛原子核内有22个质子C.钛的元素符号是TiD.钛元素的原子质量是47.87【答案】D【解析】钛元素的相对原子质量是47.87，其原子质量要小很多。10.（2021·重庆B）氧气是人类活动的必需物质之一。下列与氧气有关的实验装置图错误的是（）【答案】C【解析】氧气的密度比空气大，用向上排空气法来收集时，应该“长进短出”，这样才能够收集到比较纯净的氧气。11.（2021·重庆B）下图为某反映的微观示意图，关于该反应说法正确的是（）A.甲的化学式为CHO2B.该反应涉及3种氧化物C.反应前后分子种类不变D.生成物丙和丁的分子个数比为1：1【答案】D【解析】根据图示可知，甲、乙、丙、丁的化学式分别是CH2O、O2、CO2、H2O，化学方程式是CH2O+O2催化剂CO2+H2O，生成物丙和丁的分子个数比为1:1。12.（2021·重庆B）中药当归、白芷中富含的紫花钱胡醇（化学式C14H14O4）,能增强人体免
疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是（）A.是一种有机物B.由三种元素组成C.在空气中燃烧可能生成CO2D.C、H、O元素的质量比为7：7:2【答案】D【解析】紫花钱胡醇中C、H、O元素的质量比为（12×14）：（1×14）:（16×4）=84:7:32。13.（2021·重庆B）下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硫酸钾和碳酸氢铵闻气味B检测正常雨水的pH是否等于5.6用pH试纸测定C由氧化铜制取氢氧化铜直接加入NaOH溶液D除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡加入过量稀硫酸【答案】A【解析】碳酸氢铵不稳定，易分解产生有刺激性气味的氨气；pH试纸比较粗略，只能够精确到整数；氧化铜不能与氢氧化钠反应，不能制取氢氧化铜；稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钡都能够反应，不能用来除杂。14.（2021·重庆B）右图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（）A.a点物质在空气中体积分数最高B.b点物质属于大气污染物C.c点物质的名称为硝酸D.d点物质可能是复合肥料【答案】C【解析】c点物质属于酸，期中氮元素的化合价为+3价，化学式为HNO2，名称为亚硝酸。15.（2021·重庆B）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（）A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4B.“挹其水熬之”——蒸发溶剂C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应D.将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液【答案】D【解析】波尔多液就是用胆矾（CuSO4•5H2O）、生石灰和水混合制得的，它是人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂；浓缩的“苦泉”中含有硫酸铜与NaOH溶液混合，不能制农药波尔多液。16.（2021·重庆B）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
（）A.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C【解析】电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比为2:1；相同质量的铁粉、锌粉分别加入足量的硫酸铜溶液中，生成的硫酸亚铁、硫酸锌的质量相同，由于硫酸铜的相对分子质量大于硫酸亚铁的相对分子质量，小于硫酸锌的相对分子质量，所以加入锌的溶液质量会增加，加入铁的溶液质量会减少；稀盐酸的显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7，二者完全中和等于7；粉末状大理石与稀盐酸充分接触，反应速度快，但与块状大理石质量一样，生成的二氧化碳质量相等。二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17.（2021·重庆B）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题。（1）3个水分子（2）天然气主要成分的化学式为（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是（填序号）【考点】化学用语【答案】（1）3H2O（2）CH4（3）Fe2＋（4）D【解析】（1）3个水分子可表示为3H2O；（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是Fe2＋；（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子是氯离子，质子数为17，电子数为18，结构示意图是D。18.（2021·重庆B）（4分）2020年11月我国用长征五号遥五载火箭成功将嫦娘五号探测器送入太空，并成功从月球带回1731g月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则硅单质由（填“分子”，“原子”，“离子”）
（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是（填序号）。A.铁矿石B.锌矿石C.塑料（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是（写一条即可）。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为。【答案】（1）原子（2）C（3）燃烧产物是水，不污染环境MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2【解析】（1）金刚石是由原子构成的，硅的结构与金刚石相似，则硅单质也由原子构成的。（2）塑料合成材料，月壤成分中不可能含有塑料。（3）氢气燃烧生成水，不污染环境，发热量高，资源丰富；MgH2可与水反应得到氢气和氢氧化镁，化学方程式为MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2。19.（2021·重庆B）下图为甲，乙，丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是。（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入g丙才能恰好d达到饱和状态。【答案】（1）t2（2）加溶剂（3）80（4）15【解析】（1）在t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，此时二者的溶解度相等。（2）t1℃时，M点为乙溶液的饱和溶液，N点为乙溶液的不饱和溶液，二者溶液中的溶质相同，不同的是溶剂水。（3）t3℃时，甲的溶解度是60g，也就是说100g水最多只能够溶解60g甲，将40g甲放入50g水中，只能够溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为80g。（4）t3℃时，丙的溶解度是25g，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度变为40g，应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态。20.（2021·重庆B）2021年3月，四川"三星堆遗址"已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。（1）下列物质中属于金属材料的有（填序号）。A.象牙B.黄金C.丝织品D.青铜（2）青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和化合生成铜锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】。（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为。【答案】（1）BD（2）大（3）CO2（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】（1）金属材料包括纯金属与合金，黄金属于纯金属，青铜属于合金。（2）青铜属于铜锡合金，硬度比纯铜大。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2化合生成铜锈Cu2(OH)2CO3。（4）黄铜是铜锌合金，锌能够与酸反应，铜不能与酸反应，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。21.（2021·重庆B）重庆多地都曾出现过盐井，从天然盐井水中获取的粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。（1）过选操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和。（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和。（3）物质X是。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为:。（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有（填序号）。A.Ba（OH）2B.K2CO3C.Na2SO4D.KCl【答案】（1）漏斗（2）BaSO4（3）Na2CO3（4）NaOH+HCl=HCl+H2O（5）A【解析】（1）过选操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4与Ba（OH）2溶液反应，生成沉淀b所含物质为Mg（OH）2和BaSO4。（3）为了除去CaCl2、与过量的Ba（OH）2，需要加入X碳酸钠。（4）滤液c中含有氢氧化钠，加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=HCl+H2O。（5）如果滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入Ba（OH）2就不会产生明显现象。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22.（2021·重庆B）化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。（1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后（填序号）处炭化程度最大。（2）图B发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是 （填序号）。A.分子很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隔（3）图C红磷燃烧的化学方程式为，实验结束后，吸入左瓶的水量明显
小于左瓶空气体积的1/5，可能原因是 （填序号）。A.红磷过量B.气密性不好C.燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹（4）图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是（写一条即可）。【答案】（1）a（2）B（3）4P+502点燃2P2O5BC（4）CO2中含有水蒸气【解析】（1）蜡烛火焰分为三层，外焰部分温度最高，图A木条放在蜡烛火焰上片刻后a处炭化程度最大。（2）图B浓氨水中氨气分子不断运动，进入酚酞溶液显碱性使其变红。（3）图C红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+502点燃2P2O5，实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的1/5，可能原因是气密性不好、燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹。（4）图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是CO2中含有水蒸气，生成了碳酸，也可能是生成的气体中混有氯化氢气体和水蒸气。23.（2021·重庆B）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下，Fe、Fe3O4，可被磁铁吸引;②PdCb溶液可用于检验CO，原理是PdCl+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;③Fe3O4与硫酸反应∶Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）+4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。（1）仪器A的名称是_____。（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→____→____→____→____。（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____。【实验结论】反应生成CO和CO，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么?猜想一∶Fe；猜想二∶Fe3O4；猜想三∶Fe和Fe3O4。【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想不成立定量实验取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为____g猜想一成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果C和Fe2O3反应的化学方程式为。【答案】【实验现象】（1）酒精灯（2）debc（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【设计实验】二5.4【归纳总结】3C+Fe3O4高温2CO↑+CO2↑+3Fe【解析】【实验现象】（1）仪器A的名称是酒精灯。（2）为了检验气体产物，应该先检验二氧化碳，再检验一氧化碳，装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→b→c。（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【设计实验】取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡说明含有铁，猜想二不成立；取一定质量的足量稀硫酸放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后生成0.2g氢气，则称量溶液的质量为5.4g。【归纳总结】反应过程中，生成一氧化碳、二氧化碳与铁，化学方程式为3C+Fe3O4高温2CO↑+CO2↑+3Fe。四、计算机（本大题包括1个小题，共6分）24.（2021·重庆B）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。【答案】（1）钠（2）设电解后所得烧碱溶液中溶质氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y2H2O+2NaCl通电2NaOH+H2↑+Cl2↑80271x0.1ty电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为。（3）生成的H2与Cl2恰好完全化合，生成HCl的质量为0.1t+3.55t=3.65t，制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为3.65t/36.5%=10t。答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数21.7%；（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。【解析】（1）NaOH中Na、O、H三种元素的质量比为23:16:1，其中质量分数最大的元素为钠。
