重庆市2021年初中学业水平暨高中招生考试化学试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.（2021·重庆B）2021年世界环境日以“生态系统恢复”为主题。下列措施与该主题不相符的是（）A.垃圾分类处理B.江河流域禁渔C.修复矿场植被D.露天焚烧秸秆【答案】D2.（2021·重庆B）抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是（）A.佩戴口罩B.测量体温C.酒精消毒D.清水洗手【答案】C【解析】酒精消毒是利用酒精与蛋白质反应，使其失去生理活性，有新物质生成，属于化学变化。3.（2021·重庆B）绿色植物光合作用会放出供人呼吸的气体是（）A.O2B.N2C.CO2D.H2O【答案】A【解析】绿色植物进行光合作用产生氧气，氧气能够支持燃烧与供给呼吸。4.（2021·重庆B）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（）A.CaCO3BNaOHC.NaClD.NH4NO3【答案】B【解析】氢氧化钠易溶于水，可以形成溶液，而且溶解后放出大量的热，温度会明显升高。5.（2021·重庆B）化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是（）A.碘（I）B.锌（Zn）C.钙（Ca）D.铁（Fe）【答案】C【解析】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松。6.（2021·重庆B）已知CO+CuO△Cu+CO2，该反应中发生还原反应的物质是（）A.COB.CuOC.CuD.CO2【答案】B【解析】一氧化碳具有还原性，可以夺取氧化铜中的氧元素，氧化铜发生了还原反应。7.（2021·重庆B）化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是（）A.用肥皂水区分硬水和软水B.电器着火时用自来水扑灭C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污D.净水时用活性炭吸附色素和异味【答案】B【解析】电气设备着火后，不能直接用水灭火，如用水灭火，会降低电气设备的绝缘性能，引起接地短路，或危及附近救火人员的安全。8.（2021·重庆B）教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是（）
A.集气瓶B.玻璃棒C.土壤样品D.石蕊溶液【答案】A【解析】集气瓶是用来收集气体的，溶液酸碱性的检验中不会用到集气瓶。9.（2021·重庆B）钛合金具有形状记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是（）A.钛元素属于金属元素B.钛原子核内有22个质子C.钛的元素符号是TiD.钛元素的原子质量是47.87【答案】D【解析】钛元素的相对原子质量是47.87，其原子质量要小很多。10.（2021·重庆B）氧气是人类活动的必需物质之一。下列与氧气有关的实验装置图错误的是（）【答案】C【解析】氧气的密度比空气大，用向上排空气法来收集时，应该“长进短出”，这样才能够收集到比较纯净的氧气。11.（2021·重庆B）下图为某反映的微观示意图，关于该反应说法正确的是（）A.甲的化学式为CHO2B.该反应涉及3种氧化物C.反应前后分子种类不变D.生成物丙和丁的分子个数比为1：1【答案】D【解析】根据图示可知，甲、乙、丙、丁的化学式分别是CH2O、O2、CO2、H2O，化学方程式是CH2O+O2催化剂CO2+H2O，生成物丙和丁的分子个数比为1:1。12.（2021·重庆B）中药当归、白芷中富含的紫花钱胡醇（化学式C14H14O4
）,能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是（）A.是一种有机物B.由三种元素组成C.在空气中燃烧可能生成CO2D.C、H、O元素的质量比为7：7:2【答案】D【解析】紫花钱胡醇中C、H、O元素的质量比为（12×14）：（1×14）:（16×4）=84:7:32。13.（2021·重庆B）下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硫酸钾和碳酸氢铵闻气味B检测正常雨水的pH是否等于5.6用pH试纸测定C由氧化铜制取氢氧化铜直接加入NaOH溶液D除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡加入过量稀硫酸【答案】A【解析】碳酸氢铵不稳定，易分解产生有刺激性气味的氨气；pH试纸比较粗略，只能够精确到整数；氧化铜不能与氢氧化钠反应，不能制取氢氧化铜；稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钡都能够反应，不能用来除杂。14.（2021·重庆B）右图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（）A.a点物质在空气中体积分数最高B.b点物质属于大气污染物C.c点物质的名称为硝酸D.d点物质可能是复合肥料【答案】C【解析】c点物质属于酸，期中氮元素的化合价为+3价，化学式为HNO2，名称为亚硝酸。15.（2021·重庆B）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（）A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4B.“挹其水熬之”——蒸发溶剂C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应D.将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液【答案】D【解析】波尔多液就是用胆矾（CuSO4•5H2O）、生石灰和水混合制得的，它是人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂；浓缩的“苦泉”中含有硫酸铜与NaOH溶液混合，不能制农药波尔多液。16.（2021·重庆B）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
（）A.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C【解析】电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比为2:1；相同质量的铁粉、锌粉分别加入足量的硫酸铜溶液中，生成的硫酸亚铁、硫酸锌的质量相同，由于硫酸铜的相对分子质量大于硫酸亚铁的相对分子质量，小于硫酸锌的相对分子质量，所以加入锌的溶液质量会增加，加入铁的溶液质量会减少；稀盐酸的显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7，二者完全中和等于7；粉末状大理石与稀盐酸充分接触，反应速度快，但与块状大理石质量一样，生成的二氧化碳质量相等。二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17.（2021·重庆B）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题。（1）3个水分子（2）天然气主要成分的化学式为（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是（填序号）【考点】化学用语【答案】（1）3H2O（2）CH4（3）Fe2＋（4）D【解析】（1）3个水分子可表示为3H2O；（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是Fe2＋；（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子是氯离子，质子数为17，电子数为18，结构示意图是D。18.（2021·重庆B）（4分）2020年11月我国用长征五号遥五载火箭成功将嫦娘五号探测器送入太空，并成功从月球带回1731g月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则硅单质由（填“分子”，“原子”，“离子”）
（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是（填序号）。A.铁矿石B.锌矿石C.塑料（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是（写一条即可）。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为。【答案】（1）原子（2）C（3）燃烧产物是水，不污染环境MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2【解析】（1）金刚石是由原子构成的，硅的结构与金刚石相似，则硅单质也由原子构成的。（2）塑料合成材料，月壤成分中不可能含有塑料。（3）氢气燃烧生成水，不污染环境，发热量高，资源丰富；MgH2可与水反应得到氢气和氢氧化镁，化学方程式为MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2。19.（2021·重庆B）下图为甲，乙，丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是。（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入g丙才能恰好d达到饱和状态。【答案】（1）t2（2）加溶剂（3）80（4）15【解析】（1）在t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，此时二者的溶解度相等。（2）t1℃时，M点为乙溶液的饱和溶液，N点为乙溶液的不饱和溶液，二者溶液中的溶质相同，不同的是溶剂水。（3）t3℃时，甲的溶解度是60g，也就是说100g水最多只能够溶解60g甲，将40g甲放入50g水中，只能够溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为80g。（4）t3℃时，丙的溶解度是25g，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度变为40g，应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态。20.（2021·重庆B）2021年3月，四川"三星堆遗址"已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。（1）下列物质中属于金属材料的有（填序号）。A.象牙B.黄金C.丝织品D.青铜（2）青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和化合生成铜锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】。（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为。【答案】（1）BD（2）大（3）CO2（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】（1）金属材料包括纯金属与合金，黄金属于纯金属，青铜属于合金。（2）青铜属于铜锡合金，硬度比纯铜大。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2化合生成铜锈Cu2(OH)2CO3。（4）黄铜是铜锌合金，锌能够与酸反应，铜不能与酸反应，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。21.（2021·重庆B）重庆多地都曾出现过盐井，从天然盐井水中获取的粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。（1）过选操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和。（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和。（3）物质X是。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为:。（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有（填序号）。A.Ba（OH）2B.K2CO3C.Na2SO4D.KCl【答案】（1）漏斗（2）BaSO4（3）Na2CO3（4）NaOH+HCl=HCl+H2O（5）A【解析】（1）过选操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4与Ba（OH）2溶液反应，生成沉淀b所含物质为Mg（OH）2和BaSO4。（3）为了除去CaCl2、与过量的Ba（OH）2，需要加入X碳酸钠。（4）滤液c中含有氢氧化钠，加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=HCl+H2O。（5）如果滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入Ba（OH）2就不会产生明显现象。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22.（2021·重庆B）化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。（1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后（填序号）处炭化程度最大。（2）图B发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是 （填序号）。A.分子很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隔（3）图C红磷燃烧的化学方程式为
，实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的1/5，可能原因是 （填序号）。A.红磷过量B.气密性不好C.燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹（4）图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是（写一条即可）。【答案】（1）a（2）B（3）4P+502点燃2P2O5BC（4）CO2中含有水蒸气【解析】（1）蜡烛火焰分为三层，外焰部分温度最高，图A木条放在蜡烛火焰上片刻后a处炭化程度最大。（2）图B浓氨水中氨气分子不断运动，进入酚酞溶液显碱性使其变红。（3）图C红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+502点燃2P2O5，实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的1/5，可能原因是气密性不好、燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹。（4）图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是CO2中含有水蒸气，生成了碳酸，也可能是生成的气体中混有氯化氢气体和水蒸气。23.（2021·重庆B）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下，Fe、Fe3O4，可被磁铁吸引;②PdCb溶液可用于检验CO，原理是PdCl+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;③Fe3O4与硫酸反应∶Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）+4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。（1）仪器A的名称是_____。（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→____→____→____→____。（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____。【实验结论】反应生成CO和CO，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么?猜想一∶Fe；猜想二∶Fe3O4；猜想三∶Fe和Fe3O4。【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想不成立定量实验取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为____g猜想一成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果C和Fe2O3反应的化学方程式为。【答案】【实验现象】（1）酒精灯（2）debc（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【设计实验】二5.4【归纳总结】3C+Fe3O4高温2CO↑+CO2↑+3Fe【解析】【实验现象】（1）仪器A的名称是酒精灯。（2）为了检验气体产物，应该先检验二氧化碳，再检验一氧化碳，装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→b→c。（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【设计实验】取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡说明含有铁，猜想二不成立；取一定质量的足量稀硫酸放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后生成0.2g氢气，则称量溶液的质量为5.4g。【归纳总结】反应过程中，生成一氧化碳、二氧化碳与铁，化学方程式为3C+Fe3O4高温2CO↑+CO2↑+3Fe。四、计算机（本大题包括1个小题，共6分）24.（2021·重庆B）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。【答案】（1）钠（2）设电解后所得烧碱溶液中溶质氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y2H2O+2NaCl通电2NaOH+H2↑+Cl2↑80271x0.1ty电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为。（3）生成的H2与Cl2恰好完全化合，生成HCl的质量为0.1t+3.55t=3.65t，制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为3.65t/36.5%=10t。答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数21.7%；（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。【解析】（1）NaOH中Na、O、H三种元素的质量比为23:16:1，其中质量分数最大的元素为钠。
2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：
B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）
A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。
（2）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。
三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g
高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94g
a=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。
