2021年黑龙江省绥化市中考化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑1．下列实验操作错误的是（ ）A．测定溶液pHB．取用固体粉末C．蒸发结晶D．稀释浓硫酸【答案】A【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。2．每年的6月5日是世界环境日。下列做法符合环保理念的是（ ）A．废弃塑料可以焚烧处理B．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱C．为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高D．夏季使用空调，将温度调至最低【答案】B【解析】废弃塑料焚烧会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染；铝质易拉罐属于可回收垃圾，所以将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱，重新回收利用，以免造成环境污染和资源浪费；将工厂烟囱加高不能从根本上减少污染物的排放；夏季使用空调，将温度调至最低需要消耗大量的电能，需要燃料大量的化石燃料，产生大量的污染物。3．中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是（ ）A．沙里淘金B．滴水成冰C．立竿见影D．火上浇油第24页（共24页）
【答案】D【解析】沙里淘金过程中没有新物质生成；滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；立竿见影只是形成影子，没有新物质生成，属于物理变化；火上浇油包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。4．实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（ ）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成B．用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色【答案】C【解析】铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成，“红色的铜”不属于现象描述，而是结论，正确的应该是由红色物质生成；二氧化碳使石蕊溶液变红色是因为二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花变红；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；一氧化碳还原氧化铁的实验中，氧化铁是红棕色，生成的铁是黑色，所以现象是粉末由红棕色变为黑色。5．下列有关安全的说法中正确的是（ ）A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验C．工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇【答案】A【解析】氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；实验剩余药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，也不能带出实验室；工业用盐亚硝酸钠有毒不能代替食盐烹调食物；燃气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，容易产生电火花，引起爆炸。6．水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是（ ）A．电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1B．除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度C．地球上总水储量虽然很大，但淡水很少第24页（共24页）
D．经自制简易净水器净化后的井水是纯净物【答案】C【解析】电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为1：2；除去水中含有的少量泥沙，过滤时水透过滤纸进入下面的烧杯中，泥沙不能透过滤纸留在滤纸上，过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌并不能加快过滤的速度；地球上淡水只约占全球水储量的2.53%，所以淡水储量很少；经自制简易净水器净化后的井水还含有许多可溶性的杂质，所以是混合物。7．如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A．氟的相对原子质量是19.00gB．氮原子的质子数是7C．钾属于非金属元素D．氧原子在化学反应中易失去电子【答案】B【解析】根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氮原子的质子数是7；钾带“钅”字旁，属于金属元素；由氧原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。8．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ）A．维生素C属于氧化物B．维生素C是由碳原子、氢原子、氧原子构成的C．维生素C中氧元素的质量分数最小D．一个维生素C分子中含有20个原子【答案】D第24页（共24页）
【解析】维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的；维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小；1个一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则一个维生素C分子中含有20个原子。9．归纳总结是初中化学学习的常用方法。下列说法中正确的个数有（ ）①气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔②氧气能供给呼吸是因为氧气具有助燃性③金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的④空气的成分按质量计算，大约是N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%⑤合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】①气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小；②氧气能供给呼吸与氧气具有助燃性无关；③金刚石、石墨都是碳的单质，均由碳原子直接构成的；④空气的成分按体积（而不是质量）计算，大约是N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%；⑤合金属于金属材料。10．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）A．A的溶解度大于B的溶解度B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等【答案】B第24页（共24页）
【解析】比较溶解度的大小，必须指明温度；由B物质的溶解度曲线可知，B物质的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法；由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知，在40℃时，A、B两种物质的溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数相等，若溶液不饱和，无法比较；20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中A的溶剂的质量大，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶剂的质量不变，所得溶液中A的溶剂的质量大。11．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A除去CO中混有的少量CO2气体将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸B提纯含有少量NaCl的KNO3固体加水溶解，蒸发结晶C鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别D分离CaCl2和CaCO3固体混合物加水溶解，过滤【答案】AC【解析】CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，提纯含有少量NaCl的KNO3固体，用加水溶解、蒸发结晶的方法，得到的仍是两者的混合物；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液，与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡溶液；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为氯化钾溶液，不加其它试剂可以鉴别；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法分离出氯化钙，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出碳酸钙。12．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（ ）第24页（共24页）
A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量B．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液D．向足量饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】CD【解析】红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后消耗氧气，温度降低，气压减小；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，固体中钾元素质量不变，因此固体中钾元素质量分数增大；向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜质量不变，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜质量减小直至减小到0；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，质量分数减小，完全反应后温度降低，慢慢恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，质量分数增大，和原来相同。二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内13．化学与生产生活密切相关。请结合所学知识，回答下列问题。（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。 肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。（2）老年人缺 元素会发生骨质疏松，容易骨折。（3）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是 。【答案】（1）磷（2）钙（或Ca）（3）蛋白质【解析】（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。（2）老年人缺钙元素会发生骨质疏松，容易骨折，幼儿缺钙会患佝偻病。（3）鱼肉中富含的营养素是蛋白质。14．某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH＝11。（1）该溶液显 性。（2）该溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（填离子符号）【解析】（1）碱（2）OH﹣Fe3+【解析】（1）该溶液的pH＝11，溶液的pH大于7时，溶液显碱性。第24页（共24页）
（2）因为该溶液的pH＝11，即溶液显碱性，所以该溶液中一定存在氢氧根离子，而氢氧根离子与铁离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能共存，所以溶液中一定不存在铁离子，其他离子均不能与氢氧根离子结合成气体或水或沉淀，所以其他离子可能存在。15．“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如图示意图回答问题：（1）写出该反应的化学方程式 。（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为 。（填“升高”或“降低”）（3）该反应中没有发生改变的粒子是 。（填粒子名称）【答案】（1）2H2+O22H2O（2）升高（3）氢原子、氧原子16．金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是 。（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与 、氧气接触而锈蚀。（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是 。②当m＝26g时，滤渣的质量为 g。【答案】（1）钢材（2）水（或水蒸气）（3）①13＜m≤19.5②24【解析】（1）水泥是一种无机非金属材料，钢材属于金属材料，混凝土属于复合材料。（2）铁在与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与水、氧气接触而锈蚀。（3）因为三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，所以将锌加入硫酸铜和硫酸亚铁溶液中，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。①若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分是铜和铁，硫酸铜完全反应，硫酸亚铁部分反应或完全反应。设与硫酸铜反应的锌的质量为x，若硫酸亚铁完全反应时，与硫酸亚铁反应的锌的质量为y，则：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO465160x32g第24页（共24页）
x＝13gZn+FeSO4＝Fe+ZnSO465152y15.2gy＝6.5g若硫酸铜和硫酸亚铁恰好与锌完全反应时，m＝6.5+13＝19.5；则m的取值范围是13＜m≤19.5；②由上述计算可知，与硫酸铜反应需要锌的质量为13g，则与硫酸亚铁反应的锌的质量为26g﹣13g＝13g。设生成铜的质量为m，生成铁的质量为n，则：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4656413gmm＝12.8gZn+FeSO4＝Fe+ZnSO4655613gnn＝11.2g则当m＝26g时，滤渣的质量为12.8g+11.2g＝24g。17．A～E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为 ，C的俗称为 。第24页（共24页）
（2）B和C反应的化学方程式为 。（3）D和E反应的基本反应类型是 。【答案】（1）H2O熟石灰（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）复分解反应【解析】B常用于灭火，所以B可以是二氧化碳，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B能与C反应，所以C是碱，C能制取碳酸钙，所以C是氢氧化钙；B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，所以E是酸，酸能制取A，且A与B属于同类别物质，A和B能反应，二氧化碳能到A，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A可以是水，代入验证，推断合理。三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内18．如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。（1）图中仪器G的名称是 ，它的用途是 。（2）利用图中仪器 组合（填仪器下对应字母，从A～G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为 。（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从 端通入。（填“a”或“b”）（4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号）。①使用催化剂能使生成物的质量增加②催化剂只能加快化学反应速率③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化第24页（共24页）
（5）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷燃烧白磷的现象，可得出燃烧的条件之一是 。【答案】（1）集气瓶收集或储存少量气体（2）ABEG2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O22H2O+O2↑）（3）a（4）③（5）温度达到可燃物着火点19．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三： ③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 猜想三正确（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。（3）结合上述实验，中和反应的实质是 。第24页（共24页）
【答案】（1）①氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高②NaCl和HCl③二④产生气泡（2）由红色变成无色2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【解析】（1）①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。②猜想一：恰好完全反应时是NaCl猜想二：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH猜想三：盐酸过量时是NaCl和HCl。③同学们经过讨论后认为猜想二一定不正确，是因为加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠。④探究过程：实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气猜想三正确（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。20．某化学小组设计如下实验探究盐的性质。【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4第24页（共24页）
，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）（1）反应原理：（NH4）2CO3+2NaOHx+2H2O+2NH3↑，其中X的化学式为 。（2）关于该实验的说法正确的是 。A.可以用浓硫酸替代稀硫酸B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为 。【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图象如图2所示。物质滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色①由图象中信息得到结论：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图象中数据，分析得到这一结论的理由： 。②由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由： 。③第24页（共24页）
通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。实验操作现象结论未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡 x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液 x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸【答案】【探究活动一】（1）Na2CO3（2）BD（3）【探究活动二】①碳酸氢钠相同条件下，压强越大，产生二氧化碳气体越多②碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应再生成二氧化碳③立即产生大量气泡；刚开始无明显现象，过一会产生气泡。【解析】【探究活动一】（1）反应前含有2个氮原子，10个氢原子，1个碳原子，5个氧原子和2个钠原子，反应后目前有2个氮原子，10个氢原子，2个氧原子，还应有1个碳原子，3个氧原子和2个钠原子，正好组成1分子的碳酸钠。（2）浓硫酸具有较强腐蚀性，稀硫酸危险性小，且可以吸收氨气，因此不能用浓硫酸代替稀硫酸；增加接触面积，减少氨气吸收时带来的压强差，不会发生倒吸；氢氧化钠除了吸收水之外，也会吸收二氧化碳，所以增加质量不是水的质量；气体会残留在内部，通入空气将内部残留气体排出，确保实验结果准确。（3）由于氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，所以需要通过烧杯内质量变化计算氨气质量，氨气质量＝m5﹣m4，设碳酸铵质量为m，（NH4）2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3↑9634mm5﹣m4m＝碳酸铵质量分数＝＝；【探究活动二】①从图中可以看出，相同时间内，碳酸氢钠产生气体的压强大，所以说明碳酸氢钠产生二氧化碳速率快；②第24页（共24页）
根据实验现象和题目数据，可以看出碳酸钠先要与盐酸反应转化为碳酸氢钠，然后才会再与盐酸反应生成二氧化碳，因此其产生二氧化碳速率慢；③根据题目信息可以看出，碳酸钠加入大量盐酸中会立即产生气泡，而稀盐酸逐滴加入碳酸钠，则不会产生气泡，需要加入一定量后才会产生气泡；四、计算题（本题共1个小题，每空1分，共7分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内21．按要求回答下列问题。（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为 。（最简整数比）②30.4gN（NO2）3中含有 g氧元素。（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。①写出该反应的化学方程式 。②所用稀硫酸中溶质的质量为 g，反应后生成白色沉淀的质量为 g。③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式 。④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。【答案】（1）①7：12②19.2（2）①BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl②9.823.3③＝④2%【解析】（1）①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为：56：96＝7：12。②30.4gN（NO2）3中含有：30.4g×＝19.2g氧元素。（2）①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。②所用稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%＝9.8g，设反应后生成白色沉淀的质量为y，生成氯化氢质量为z，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，2089823373x9.8gyz＝＝，y＝23.3g，z＝7.3g③设参加反应氯化钡的质量为x，求解氯化钡质量的比例式：＝。④向反应后的滤液中加入88.3g水，溶液质量：100g+200g﹣第24页（共24页）
23.3g+88.3g＝365g，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝2%。2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3第24页（共24页）
【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）第24页（共24页）
A.用过氧化氢溶液制氧气：B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别第24页（共24页）
选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4第24页（共24页）
）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。第24页（共24页）
（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。第24页（共24页）
（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是第24页（共24页）
。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？第24页（共24页）
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH第24页（共24页）
197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。第24页（共24页）
