2008年四川省绵阳市中考化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）)1.下列物质敞放在空气中所发生的变化，不属于化学变化的是（）A.碳铵消失B.盐酸减少C.烧碱增多D.铁片增重2.人体必需的营养素，主要有水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐及维生素，其中糖类是人体所需能量的主要来源．一般情况下，糖类主要来自我们日常膳食中的（）A.蔬菜B.肉类C.豆制品D.米面3.小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物质B.肥皂水的碱性比纯碱水弱C.柠檬汁的酸性比食醋强D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红4.我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO，其化学式为BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋(Bi)、锗(Ge)元素化合价分别为+3、+4价，则x值为（）A.4B.3C.2D.15.如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是（）A.B.C.D.6.“节约能源、减少有害物质排放”是解决当前能源危机和环境污染的重要策略．下列做法不符合这一要求的是（）A.关闭高能耗高排污企业B.回收利用固体垃圾C.研发燃煤除硫的新技术D.禁止开采化石能源7.20∘C时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图象能表示在这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（ ）试卷第11页，总11页
A.B.C.D.8.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）A.B.C.D.10.已知化学方程式X+2O2====点燃CO2+2H2O，下列对X的判断不正确的是（）A.X是一种最简单的有机化合物B.一定含碳、氢、氧三种元素C.X是一种重要的气体燃料D.X的化学式是CH411.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）试卷第11页，总11页
A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量12.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下图所示实验操作正确的是（）A.闻气体气味B.移走蒸发皿C.倾倒液体D.稀释浓硫酸13.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在．下列叙述中正确的是（）A.O4是一种新型的化合物B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物14.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）A.根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀B.根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C.根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法D.根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量15.下列对一些事实的微观解释错误的是（）事实解释A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运到加快C水电解产生氢气和氧气分子是可以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩A.AB.BC.CD.D二、填空题（共36分）)16.正确运用化学用语是学好化学的基础．请从H、O、N、Cl、Ca等几种元素中选择适当元素，按要求填空．（1）写出下列粒子的符号：2个水分子________；3个氯离子________．试卷第11页，总11页
（2）从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：用作化学肥料的是：________；用于改良酸性土壤的是：________；用于除去铁锈的是：________；称为“绿色能源”的是：________．17.经过一年的学习，我们掌握了许多化学基础知识．你能解决或解释生活中的下列问题吗？（1）马铃薯片中含有淀粉，生活中可用________来检验，观察到的现象是________．（2）二氧化碳是常用的灭火剂，但镁着火却不能用它来扑灭，原因是镁可以在二氧化碳中继续燃烧，生成一种白色氧化物和一种黑色固体，该反应的化学方程式为________．18.（1）某物质在氧气中完全燃烧后只生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有________元素，可能含有________元素．18.（2）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝(Al2O3)膜，覆盖在铝的表面而达到“自我保护”作用．氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为________．19.氧化银钮扣电池常用于手表和电脑．电池内反应的化学方程式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，该反应的基本反应类型是________，在这一过程中，实现了________能转化成电能．20.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．21.如图中给出了三种物质，请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律，试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式________．22.化学课上老师表演了一个小魔术--“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)试卷第11页，总11页
气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：该反应的化学方程式为________；（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是________．（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．反应完毕，处理瓶中剩余的气体的方法是________．23.10∘C时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40∘C氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示．图2为两种物质的溶解度曲线．请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：（1）当温度t的取值范围为________时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度．（2）烧杯甲盛放的是________溶液．（3）状态三时，烧杯________中溶剂水的质量相对较小．试卷第11页，总11页
三、简答题（共17分）)24.实验室常用如图所示装置制取氧气，请回答：该反应的化学方程式为________，二氧化锰在本反应中的作用是________．25.某天某个周末，恰逢小强生日，他来到了外婆家．（1）外婆在给小强煮荷包蛋时发现放于厨柜中的鸡蛋有部分变臭了，于是小强建议外婆：“可将鸡蛋浸于石灰水后捞出保存”，这样就不易变坏．此建议的依据用化学方程式表示是________．（2）中午炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快就将火熄灭．他采取这一措施的原理是________．（3）中午饭后，小强帮外婆用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净．他这是利用了洗洁精的________作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具．26.我市某火力发电厂为了防止废气中二氧化硫污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收．其反应方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．试推测x的化学式为________．x的大量排放，仍可带来环境问题，它对环境带来的影响是________．由此看来，要减少该类型工厂废气中的二氧化硫的排放，最好的方案是________．27.把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．（1）猜想：固体的成分可能 是________．（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论：________．28.为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：（1）双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气；（2）其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；（3）氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；（4）高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解；（5）二氧化锰能加速上述三种物质的分解．根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气．第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验．可供选择的实验装置如下．试卷第11页，总11页
第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品．问题：（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是________（填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行________．（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸．你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）________、________．（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）________、________．四、探究题（共17分）)29.为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是________。（2）右边试管中发生反应的化学方程式是________。反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想。请将你的猜想写出：猜想一：________。猜想二：________。30.为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．根据要求，请回答：【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的________，乙小组的天平指针指向刻度盘的________．（选填“左边”、“右边”或“中间”）【解释与结论】甲小组的结论为：________；乙小组的解释为：________．【反思与评价】比试卷第11页，总11页
较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：________；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到________．31.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n（1）表中n的数值为________．（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数？试卷第11页，总11页
参考答案与试题解析2008年四川省绵阳市中考化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1.B2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.B9.C10.B11.A12.C13.D14.B15.D二、填空题（共36分）16.2H2O,3Cl-NH4Cl,Ca(OH)2,HCl,H217.碘酒,马铃薯片变蓝2Mg+CO2======点燃2MgO+C18.C、H,O9:819.置换反应,化学20.21.③和⑤：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑥Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓试卷第11页，总11页
22.解：（1）根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．（2）塑料瓶变瘪了，原因是 H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了（3）已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等，故剩余的气体的二氧化硫气体，吸收二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶液．答案：（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（2）H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了（3）向瓶内倒入NaOH溶液，振荡．23.>22∘C（2）由于在10∘C时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40∘C时，乙中仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小，故乙中的物质应是氯化钾，而甲中的物质应是硝酸钾，故答案为：硝酸钾（3）由于溶剂在整个过程并没有发生变化，因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可，由于在10∘C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数：氯化钾>硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量：氯化钾>硝酸钾，故溶液中溶剂的质量：氯化钾<硝酸钾，故答案为：乙三、简答题（共17分）24.2H2O2======催化剂2H2O+O2↑,催化作用25.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）使可燃物与空气隔绝；（3）乳化．26.CO2,导致温室效应,回收利用二氧化硫27.铜（或铁和铜的混合物）．（2）因为铜在氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，可以采用加酸的方法证明混合物是否有铁，故答案为：向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）．28.（1）BC或BE，检查装置气密性（2）控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度；利用催化剂减慢反应的速度（3）反应产生的氧气是否纯净；反应后是否有有害物质产生BC或BE,检查装置的气密性,控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度,利用催化剂减慢反应的速度,反应产生的氧气是否纯净,反应后是否有有害物质产生四、探究题（共17分）29.排净试管内空气，防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,Fe,Fe和Fe2O3的混合物30.中间,右边,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和,反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．,将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置,有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验31.2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数=16g-2.8g16g×100%=82.5%．答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．试卷第11页，总11页
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 735g x∴100:73=5g:x，解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：3.65g20g×100%=18.25%．答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．试卷第11页，总11页
