2015年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（本大题包括21个小题，共63分。每小题只有一个选项是最符合题意的）)1.下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（）A.滴水成冰、钢铁生锈B.石蜡熔化、水分蒸发C.粮食酿酒、烟花燃放D.汽油挥发、云消雾散2.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（）A.在点燃条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.在点燃条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性3.下列实验能达到目的是（）A测定空气中氧气含量B探究铁锈蚀条件C探究燃烧条件D探究分子运动A.AB.BC.CD.D4.下列推理或说法中，正确的是（）①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应．A.①②④B.②④⑥C.①③⑤D.③⑤⑥5.将一定容器中，质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭在一定条件下反应段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5试卷第7页，总7页
下列说法错误的是（）A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a的质量为2.56gC.c物中元素的种类，一定等于a、b、两种物质中元素的种类D.若a与b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为1:26.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．已知：①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．下列判断中正确的是（）A.氢化钙的化学性质稳定B.①中发生化合反应，②中发生复分解反应C.氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气D.氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体7.20∘C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20∘C时四种物质质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙D.四杯溶液中各加入20∘C的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（）选项实验操作现象解释或结论A将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中有气泡产生Mg是活泼金属B验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰氢气可以在空气中安静的燃烧C向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液有无色气体产生该无色未知溶液中一定有CO32-D将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为：Fe>Cu，且析出铜的质量为(b-a)gA.AB.BC.CD.D9.取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g浓度为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（）A.74.4%B.80.0%C.83.8%D.92.6%二、填空与解答题（共6小题，共97分）)10.(1)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．填空与解答．①铁锅含有合金单质________（写化学式），含有的有机合成材料是________．试卷第7页，总7页
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________．③铝锅轻便、耐用，其原因是________．④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是________．11.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：①毒重石要进行粉碎的目的是________；②操作Y的名称是________，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是________（填字母）．A、30∘C水B、30∘C饱和氯化钠溶液C、30∘C饱和氯化钡溶液．③滤渣水洗的目的是________．12.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图甲所示．部分反应条件、反应物及生成物已略去．图乙所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：I．A的化学式为________．II反应②的基本反应类型为________．III．物质E的用途之一为________．IV．反应④的化学方程式为________．试卷第7页，总7页
13.实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验．①图中仪器d的名称是：________．②要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是________（填序号，下同），请写出该反应的化学方程式________，收集氧气应采用________法，这种收集方法是根据氧气的________性质．③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的________（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、________、________（填名称）．14.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g⋅L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性．（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据I（见表）．（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见表1）【实验装置】如图2【相关数据】试卷第7页，总7页
数据编号测量项目III玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92B装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积/mL/243.5【回答问题】（1）B装置中氧化钙吸水的原理为________（用化学方程式表示）．（2）实验过程中，当观察到________，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是________．（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为________g．由此推知，气体X中一定________（填“有”或“没有”）氧元素．（4）通过计算推导出气体X的化学式为________．气体X还原氧化铜的化学方程式为：________．试卷第7页，总7页
15.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10.0g水垢后，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少（结果保留一位小数）．（3）若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2015年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（本大题包括21个小题，共63分。每小题只有一个选项是最符合题意的）1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.D8.B9.B二、填空与解答题（共6小题，共97分）10.Fe,塑料,隔绝氧气,密度小，具有良好的抗腐蚀性,节约金属资源，防止污染环境（合理即可）11.加快反应速率,过滤,C,提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染12.Cu,置换反应,燃料,3Fe+2O2======点燃Fe3O413.长颈漏斗,adf,2H2O2======MnO22H2O+O2↑,向上排空气,密度比空气的密度大,eh,玻璃棒,漏斗14.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）量气管内液面不再下降，防止灼热的铜被氧化；（3）0.54； 0.48； 没有；CaO+H2O=Ca(OH)2,量气管内液面不再下降,防止灼热的铜被氧化,0.54,0.48,没有,NH3,2NH3+3CuO======△3Cu+3H2O+N215.（1）水垢中碳酸钙的质量分数是75%；（2）至少需要质量分数为10%的盐酸的质量为86.2g；（3）需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是25mL．试卷第7页，总7页
