河北衡水中学2016～2017学年度高三下学期理综第二次摸底考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19P31Fe56Cu64Ba137Ce140第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管C．Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.1NAD．标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA9．去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分，其结构简式如图所示。下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是A．分子中含有4种官能团B．1mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3溶液反应，产生7molCO2C．等量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2（溴水中的Br2）的物质的量之比为7：2D．能和酸性KMnO.,溶液发生反应10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其巾Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>W>Y>XB．简单氢化物的稳定性：Y>WC．m、n、p均为只含极性键的共价化合物D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得11.K2S2O8可用作油井压裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取，电解装置如图所示，电解总反应为2KHSO4K2S2O8+H2。下列说法不正确的是A．石墨I的电极反应式为2SO42--2e=S2O82-B．电解过程中，H+移向石墨Ⅱ极C．反应一段时间后，溶液的pH减小D．电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O312.25℃时，在0.10mol/L的H2S溶液巾，加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)的关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。已知Ksp(MnS)=2.8×lo-13，下列说法正确的是\nA.H2S的电离方程式为H2S=2H++S2-B．pH=7时，溶液中离子浓度关系为c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)C．pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.05mol/LD．某溶液的c(Mn2+)为0.02mol/L、c(H2S)为0.10mol/L，当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀13.下列实验的现象所得到的结论正确的是26.（14分）铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。(1)已知AICl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AIC13。①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：。②按气流方向连接各仪器接口，顺序为。③装置E中应盛装的试剂是，装置D的作用是。(2)AICl3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是。(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。①其反应的化学方程式为。②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（杂质不参与反应）。\n从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号），为准确读取氢气体积，应注意的是。27.（14分）铈是一种重要的稀土元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下（高铈中Ce为+4价）：回答下列问题：(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收尾气中的NO、SO2等，原理如图所示。若产物中n(NO3-)：n(NO2-)=2：1，写出高铈硫酸盐溶液吸收NO的离子方程式：(2)酸浸过程中，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有（写一条即可）。(3)H2O2的作用是。(4)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为。{已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1．0×10-20；②当离子浓度≤l0-5mol/L时，认为离子沉淀完全}(5)氧化过程巾，可用次氯酸钠替代O2，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是。(7)测定Ce(OH)4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL。准确量取出20.00ml.溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。①产品的纯度为②下列情况会使所测产品纯度偏低的是（填字母）。A．未用标准溶液润洗滴定管B．滴定前俯视读数，终点时仰视读数C．锥形瓶残留有蒸馏水D．用FeI2溶液替代标准溶液进行滴定28.（15分）硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为。②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为(2)Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：\n四步反应的总反应的化学方程式为；能量转化方式为。(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：①△H3=（用△H1、△H2表示）。②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如右图所示。①A点时，H2S的转化率为。②B点时，设容器的总压为pPa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。35.[化学——物质结构与性质]（15分）磷及其化合物在生产生活中的用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子排布式为，它的第一电离能比硫的（填“大”或“小”）。(2)POC13是一种常用的化工原料，其组成的三种元素的电负性由大到小的顺序为。(3)PC13中磷原子杂化轨道类型为；分子的空间构型为；与PCl3互为等电子体的分子为。(4)科学家日前发现黑磷是一种有可能取代石墨烯的新型二维半导体材料。黑磷有四科结构，其中的一种结构如图所示，该黑磷巾最小的磷环含磷原子数为个；层与层之间的作用力为；黑磷（填“能”或“不能”）导电。(5)磷与铁形成的一种化合物晶胞结构如图所示，该化合物的密度为g．cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。36.[化学——有机化学基础]（15分）H（苄丙酮香豆素）常用于防治血栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。回答下列问题：(1)E的名称是，H中含氧官能团的名称是。(2)反应①的反应类型是，反应④的反应类型是。(3)C的结构简式为。\n(4)反应⑤的化学方程式为。(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1：2：2：2的结构简式为（写一种即可）。①能和FeCl3溶液发生显色反应②lmol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线。\n\n
