2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。下列说法正确的是A.H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂第19页共19页\nC.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L-1的溶液中.下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＜Z＜WB.X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X、Y形成最简单化合物的电子式为X:：XD.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作形象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+12.以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。第19页共19页\n已知：a电极的反应式为O2+4H-+4e-══2H2O,下列说法不正确的是A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e--══2CO2↑+12H-B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为稀溶液C.阳极生成1mo1气体时，有1mol离子通过离子交换D.阴极生成1mo1气体时，理论上导线中流过2mole-13.化学上常用AG表示溶液中的1g.25℃时，用0.0100mol·L-1的溶液滴定20.00mL0.0100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在c（H+）-c（NO-）=c（NO）-c（HNO2）C.C点时，加入溶液的体积为20mLD.25℃时，HNO2的电离常数=1.0×10-5526.（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（加持装置略下）：第19页共19页\nABCDEF相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/（g·cm-3）水溶性TiCl4-251361.5易水解，能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为（填仪器接口字母）.（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品：（按正确的顺序填入下列操作的字母）。A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热，充分冷却C.打开分液漏斗活塞D.加热装置D中陶瓷管实验时，当观察到时，开始进行步骤D。（3）装置A中导管m的作用为。（4）装置C的作用为。（5）装置D中除了生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。（6）设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4。（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。第19页共19页\n27.（14分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物）制备，并回收金属资源的流程如下所示：已知：相关数据如表1和表2所示。表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）表2原料价格物质价格/（元·吨-1）漂液（含25.2％）450双氧水（含30％H2O3）2400烧碱（含98％）2100纯碱（含99.5％Na2CO3）600物质物质Fe(OH)34.0×10-386.3×10-36Fe(OH)21.8×10-161.6×10-24Al(OH)31.0×10-338.0×10-28Ni(OH)22.0×10-153.2×10-18请回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是。（2）“试剂a”的名称为；选择该试剂的理由是。（3）“氧化”时反应的离子方程式为。（4）欲使溶液中Fe3+和Al3+的浓度均小于等于1.0×10-6mol·L-1,需“调节pH”至少为。（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为。（6）整个流程中，可回收的金属化合物为（填化学式）。（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池。放电时，该电池的总反应为+MH══Ni(OH)2+M，第19页共19页\n当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少g。充电时的阳极反应式为。28.（15分）1,2二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯（CH2═CHCH2Cl），反应原理为i.CH2═CHCH3(g)+Cl2(g)CH2C1CHC1CH3(g)H1=-134kJ·mo1-1iiCH2═CHCH3(g)+C12(g)CH2═CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=-102kJ·mo1-1已知：相关化学键的键能数据如下表所示：化学键C━CC━CC━C1C1━C1E/(·mo1-1611328243请回答下列问题：（1）由反应i计算出表中=。（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率（填“增大”“减小”或“不变”），理由是。（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1mo1CH2═CHCH2C1和2mo1HC1,只发生反应CH2═CHCH2C1（g)+HC1（g)CH2C1CHC1CH3(g)H3。5min反应达到平衡，测得0～5min内，用CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v（CH2C1CHC1CH3）=0.016mo1·L-1·min-1。①平衡时，HC1的体积分数为（保留三位有效数字）。②保持其它条件不变6min时再向该容器充入0.6mo1CH2═CHCH2Cl、0.2mo1HC1和0.1mo1CH2C1CHC1CH3，则起始反应速率（HC1）（填“＞”“＜或“=”）（HC1）第19页共19页\n（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2═CHCH3和C12发生反应ii。设起始的平衡时CH2的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。甲乙①图甲中（填“＞”“＜”“=”）1。②图乙中，表示正反面平衡常数的曲线为（填“A”“B”）,理由为。③T1K下，平衡时=。（5）起始时向某恒容器中充入1mo1CH2=CHCH3和1mo1C12，发生反应ii达到平衡时，容器内气体压强（填“增大”“减小”“不变”）。35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。请回答问题：（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为。（3）Fe(CO)5可用催化剂、汽油抗暴剂等。其分子中键和键的数目之比为。CO第19页共19页\n的沸点高于N2的原因是。（4）碳元素可形成多种单质。①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为。②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA.则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为；1cm3晶体的平均质量为g（列出计算式即可）。35.[化学—选修5；有机化学基础]（15分）以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线图如下所示（部分反应条件和试剂略去）：已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；②（R表示烃基）。③（R1和R2表示烃基）。第19页共19页\n请回答下列问题：（1）B的化学名称为.E中官能团的结构式为。（2）L的结构简式为，M个核磁共振氢谱中有组吸收峰。（3）A→C的反应类型为。（4）l的分子中最多有个碳原子在同一平面上（5）J→K的化学方程式为。（6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①苯环上有两个取代基②能与FeC13溶液发生显色反应③能与NaHCO3溶液反应生成CO2（7）参照上述合成路线和信以和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-甲基丙酸乙醇的和成路线：。7.D【解析】水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；医用酒精和葡萄糖注射均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C项错误；铵盐和K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。8.D【解析】反应②能自发进行，其S＜0，则H2＜0，A项错误；H2和O2制备H2O2的总反应为H2（g)+O2（g)H2O2(l)则A为催化剂.B为中间产物.B项错误；反应①能自发进行，其S＜0，则H1＜0，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误；H2（g)+O2H2O2()的H=H1+H2＜0.D项正确.第19页共19页\n7.B【解析】乙烷分子中含有2个甲基.新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1:2.A项错误甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与C12、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应.B项正确；聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种，D项错误。8.D【解析】由信息可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na,则简单离子半径：Na+＜O2-＜N3-，A项错误；H2O和H2O2中含有共价键，中含有离子键，B项错误；NH3的电子式为,C项错误；H2O2和Na2O2有漂白性，D项正确。9.C【解析】由于AC3水解生成的HC挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为A（OH)3，A项错误；酸性条件下有强氧化性，能将SO23-氧化为氧化为,B项错误；用量简量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C项正确；CⅠ：与Fe2+、-的反应产物分别为Fe3+、2，两者的溶液均为黄色，故通入少量C：时，从溶液变黄色的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是C2＞Fe3+还是C＞2.D项错误。10.C【解析】由A电极的反方式可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为负极；M电极为电解池的阳极.N电极为阴极，则燃料电池的负极反应式为CH3OOH3+3H2O-12e-══2OO2↑+12H+,A项正确；氯碱工业中阳极的电极反应式为2C--2e-══C2故试剂A为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H++2e-══H2↑，故试剂B为稀溶液，B项正确；阳极生成1molCI2时，有2moNa+通过离子交换膜，C项错误；阴极生成1moH2时，转移2mo电子，D项正确。11.A【解析】D点1g=-8.5,则=1.0×10-8.5，因为=1.0×10-14，所以c（H+）=1.0×第19页共19页\n10-11.25.pH=11.25.A项正确；B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，电荷守恒式为c（H+）+（Na+)=c(OH-)+c(NO),物料守恒式为2c（Na+)=c(NO)+c（HNO2），则2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c（HNO2）,B项错误；C点溶液的1g=0.则=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入溶液的体积小于20mL,C项错误；A点溶液1g=8.5则=1.0×108.5，Kw=1.0×10-14，c2（H+）=1.0×10-5.5，则HNO2的电离常数==.D项错误.26.（1）acbfg（或gf）hidej(2分)（2）CDBA(2分）装置F充满黄绿色气体（1分，其它合理答案也给分）（3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2分）（4）防止水蒸气进入装置F4吸收未参加反应的C12，防止污染空气（2分）（5）TiO2+2C+2C2TiC14+2CO(2分）（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiC14（2分，其它合理答案也给分）（7）蒸馏（1分）【解析】（1）由装置图及题中信息可知，装置A用于制备C12；装置B用于干燥C12；装置D为主反应器；装置F用于接收TiC14；装置C可防止水蒸气进入接收器中使TiC14水解；装置E的作用为收集CO，防止空气污染。由此可得装置的连接顺序。第19页共19页\n（2）TiC14易水解需先通入C12排尽装置中的空气，再加热陶瓷管；实验结束时，为避免装置E中的水倒吸，需先停止加热再停止通气体，由此可得正确的操作步骤。可通过装置F中充满C12判断装置中空气已排尽。（3）导管m可连通分液漏斗和圆底烧瓶，使二者内部压强相等，浓盐酸容易滴落。（4）碱石灰可防止装置E中的水蒸气进入装置F使TiC14水解，同时可吸收未参加反应的C12。（5）由质量守恒定律可知，生成的气态不成盐氧化物为CO，根据氧化还原反应的配平规则可得反应的化学方程式。（6）TiC14水解生成TiO2·H2O和HC1，故可用加水的方法证明TiC14的存在。（7）分离互溶且沸点不同的液体可用蒸馏的方法。26.（1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2分，其它合理答案也给分）（2）漂液（1分）节约成本，不影响后续操作（1分，其它合理答案也给分）（3）2Fe2++C1O-+2H+══2Fe3+C1-+H2O（2分）（4）5（2分）（5）NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑(1分)（6）Fe(OH)3、A1(OH)3、、、(2分)（7）2(2分)Ni(OH)2+OH--e-══NOOH+H2O(1分)【解析】（1）大部分有机物易挥发、易燃烧，可用焙烧法出去；同时部分金属单质与氧气反应转化为氧化物，酸浸时减少氢气的生成。（2）氧化等量的Fe2+，用漂液成本更低，且引入Na+和C1-不影响后续分离和除杂。（3）“氧化”的目的是用漂液将Fe2+转化为Fe3+，根据氧化还原反应和离子反应的配平原则，可写出离子方程式。第19页共19页\n（4）由Fe(OH)3和A1(OH)3的溶度积常数可知，A13+浓度小于等于1.0×10-6mo1·L-1,则Fe3+浓度一定小于1.0×10-6mo1·L-1，则[A1(OH)3]=1.0×10-33=c(A13+)·c3(OH-)=1.0×10-6·c3(OH-).计算得c(OH-)≥1.0×10-9mo1·L-1.pH≥5.（6）由流程图知，可回收的金属化合物为Fe（OH）3、A1（OH）3、、、.（7）该电池的负极反应式为MH+OH--e-══M+H2O,故转移2mo1电子时，理论上负极质量减少2g，根据电池总反应式可知，充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH--e-══NOOH+H2O.28.（1）332（2分）（2）增大（1分）增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动，所以CH2C1CHC1CH3的产率增大（2分）（3）①54.5％（2分）②＞（1分）（4）①＞（1分）②B（1分）反应ii的正反应为放热反应，温度升高，正反应的平衡常数减小（2分）③50％（2分）（5）增大（1分）【解析】（1）由反应i，H1=-134KJ·mo1-1=611KJ·mo1-1+243KJ·mo1-1--2×328KJ·mo1-1,解得=332KJ·mo1-1（2）反应ii的左右两边气体分子总数相等，平衡不受压强影响；反应i为气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CH2C1CHC1CH3的产率增大。第19页共19页\n（3）①0～5min内，用CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v（CH2C1CHC1CH3）=0..16mo1·L-1·min-1.平衡时生成CH2C1CHC1CH3的物质的量为0.8mo1，则平衡时HC1（g）的物质的量为1.2mo1，再用差量法计算出平衡时气体总物质的量为3mo1-0.8mo1=2.2mo1，所以HC1的体积分数为×100％≈54.5％.②由题目中数据，利用三段式法可计算出平衡时，CH2═CHCH2C1(g)、HC1（g）、CH2C1CHC1CH3（g）的浓度分别为0.02mo1·L-1,0.12mo1·L-1、0.08mo1·L-1，则平衡常数K=；6min时的浓度商Q==＜，平衡正向移动，所以（HC1）＞（HC1）。（4）①由反应ii和图甲知，一定温度下，起始的越大，平衡时C12的体积分数越小。②反应ii的正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，③由图乙知，温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因为二者互为倒数，则平衡常数K=1，ω=1时，设CH2═CHCH3和C12的物质的量均为mo1，参加反应的C12的物质的量为bmo1，利用三段式可列关系式：=1，解得=50％。（5）该反应为反应前后气体分子总数相等的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，压强增大。3d4s35.（1）(2分）球形（1分）（2）正四面体形（1分）(或）（2分，其他合理答案也给分）第19页共19页\n（3）1:1（2分）二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的（2分）（4）①sp2（1分）②34％（2分）（2分，其他合理答案也给分）【解析】（1）基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,k可得其价层电子的电子网排布图。其最外层电子为4s电子，故电子云形状为球形。（2）SO的价层电子对数目为4，其VSEPR模型名称为正四面体形，根据等电子体的含义:原子总数相同且价电子数相等，与NH+4互为等电子体的分子为CH4或SiH4，可写出电子式。（3）Fe(CO)5分子中Fe原子与5个CO形成5个键，每个CO分子中含有1个键和2个键，故二者的数目之比为1:1，二者相对分子质量相同，组成和结构相似，极性较强，分子间作用力越大，沸点越高。（4）①石墨中碳原子与其他三个碳原子之间形成三个键，其空间构型为平面三角形，故杂化方式为sp2。②空间利用率等于晶胞中原子实际占用体积除以晶胞体积，可得其空间利用率为34％，每个金刚石的晶胞实际占用8个碳原子，其质量为g；晶胞的体积为cm3·1cm3晶体中平均含有晶胞的数目为，则1cm3晶体的平均质量为×。36.（1）对二甲苯（或1，4-二甲基苯）（2分）第19页共19页\n（1分）（2）（2分）10（1分）（3）加成反应（1分）（4）11（1分）（5）+2CH3OH（2分）（6）36（2分）（7）第19页共19页\n【解析】由信息推知：A为CH≡CH，B为CH3CH3，C为,D为，E为，G为，K为L为.则：（1）B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲基苯），E中所含官能团为羟基，其结构式为（2）L的结构式为，M的结构简式为，其核磁共振氢谱中有10组吸收峰。（3）A→C为CH≡CH与HC1发生加成反应转化为的反应。（4）1为，其分子中最多有11个碳原子共面。第19页共19页\n（5）J→K为在稀硫酸、加热条件下发生水解反应，可得其化学方程式为+2H2O+2CH3OH.（6）L为根据据题中所给的信息，N比L少三个CH2基因，且其同分异构体中含有酚—OH和—COOH，苯环上有两个取代基，则先写丁基的结构，有4种，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH（CH3）CH2CH3—CH2CH（CH3）2、—C（CH3）3；再用—COOH取代每种丁基上的不等价氢原子，分别有4种、4种、3种、1种；进而将所得取代基连到含有酚羟基的苯环上，又分别有邻、间、对三种结构，共（4+4+3+1）×3=36种。（7）由逆推法2-甲基丙酸乙酯可由2-甲基丙酸和乙醇发生酯化反应合成，应用题中已知信息，先转化为再转化为进一步转化为综上第19页共19页\n可得合成路线。第19页共19页
