河北省2017届高三下学期二调化学试卷一、选择题1．有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)32．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A.标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NAB.lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NAC.1mol金刚石中含共价键数目为4NAD.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA3．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是（）A.简单离子的半径：C>D>E>BB.工业上常用电解法制得C和D的单质C.稳定性：A2B>A2ED.单质D可用于冶炼某些难熔金属4．下列有关说法错误的是（）A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B.淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C.已知CH4+H2OCH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D.C(CH3)4的二氯代物只有2种5．第13页共13页\nA.[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B.[18]-轮烯的分子式为：C18H12C.1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D.[18]-轮烯与乙烯互为同系物．6．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是（）A.X电极是阴极B.Y电极产生气体的体积为0.224LC.电解后溶液的pH=1D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO或CuCO37．己知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3，下列叙述正确的是()A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-时完全沉淀D.将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀二、实验题8．(14分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：第13页共13页\n名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体A的结构简式为。操作Ⅱ为。（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D．冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。第13页共13页\n（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。9．铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。（3）反应V的离子方程式：___________________。（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe56Cu64）。三、填空题10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①同温度下，等pH值的a.NaHCO3、b.NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。②25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L第13页共13页\nNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”)③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。a.c(CH3COO-）b.c(H+)c.Kwd．醋酸电离平衡常数（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJmol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJmol-1写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：①甲烷燃料电池的负极反应式是____________②当A中消耗0.15mol氧气时．B中____极增重_______g。11．A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<Bb.电负性A<Bc.单质的熔点A>Bd.A、B的单质均能与氧化物发生置换第13页共13页\ne.A的氧化物具有两性f.A、B均能与氯元素构成离子晶体（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)四、推断题12．PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：第13页共13页\n（1）A的名称为______。M→N的反应类型为______；（2）反应①的反应条件为：______；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：______。（4）写出下列反应的化学方程式：反应②：_________；反应③：_________。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________；反应⑤：_________。（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l:l。则X的结构简式为_________。参考答案1．B【解析】A．氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B．极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C．二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D．铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B。点睛：本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键。根据气体的溶解性、密度确定收集方法，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，易错选项是B，注意并不是只有氨气能形成喷泉实验。2．C【解析】A、依据n=计算物质的量==1mol，结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子，含有原子数为2NA，故A正确；B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价，1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA，故B正确；C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键，1mol金刚石中含共价键数目为2NA，故C错误；D、电解食盐水若产生2g氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，则转移的电子数目为2NA，故D正确；故选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的难点是C，注意金刚石结构的分析判断，要注意区分几种晶体的结构与化学键的关系，如1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键等。3．A【解析】4．C【解析】试题分析：A、油脂水解为甘油和高级脂肪酸（盐），它们水解后都一定有相同产物甘油，A正确；B、淀粉和纤维素均属于多糖，聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，B正确；C、CH3OH有毒，能致人失明，C错误；D、4个甲基上的12个H等效，二氯代物只有2种，其中一种情况为取代同一甲基上的2个H第13页共13页\n，另外一种情况为分别取代不同甲基上的一个H，D正确，答案选C。考点：考查淀粉、纤维素、油脂的结构和性质，涉及聚合物、等效氢、甲醇的性质和应用5．C【解析】试题分析：A、[18]-轮烯分子具有乙烯的基本结构，其中所有原子可能处于同一平面，故A错误；B、[18]-轮烯的分子式为：C18H18，故B错误；C、1mol[18]-轮烯有9mol碳碳双键最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃，故C正确；D、[18]-轮烯与乙烯含有的官能团的种类和数目不一样，不能互为同系物，故D错误。考点：考查有机物的结构和性质方面的知识。6．B【解析】蓝色溶液中可能含有Cu2＋，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜，X电极是阴极；Y是阳极，电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。根据电解离子方程式得：n(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×＝0.05mol，故溶液中c(H＋)＝＝0.1mol·L－1，溶液的pH＝1。要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。根据电解离子方程式得：n(O2)＝×n(Cu)＝0.0125mol，在标准状况下的体积V(O2)＝22.4L·mol－1×0.0125mol＝0.28L。所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。7．D【解析】A、饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10-10，饱和Ag2CrO4溶液中=Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，显然后者的c(Ag+)大，故A错误；B、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；C、两溶液混合后则c(K2CrO4)=0.0004mol/L，c(AgNO3)=0.001mol/L，根据2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.0004×2=0.0002mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO42-)=＝=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C错误；D、根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl-开始沉淀时c(Ag+)==1.56×10-7mol/L，当CrO42-开始沉淀时c(Ag+)==1.0×10-3mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确；故选D。8．（1）（2分）蒸馏（2分）（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2分）（3）ABD（2分）漏选得一分,错选不得分第13页共13页\n（4）NaOH溶液（2分）浓盐酸酸化（2分）（5）96%（2分）【解析】试题分析：（1）结合操作目的，分析流程知：对反应后的溶液过滤除去生成的MnO2，滤液经分液所得有机层含有末反应的甲苯，水层含有生成的苯甲酸钾及其它可溶性物质。有机层经干燥剂干燥、过滤后，再经操作II得到的无色液体A应为甲苯。操作II为蒸馏。（2）滤液呈紫色，证明高锰酸钾有剩余，又因为高锰酸钾会与浓盐酸反应产生氯气，所以应先加KHSO4除去末反应的高锰酸钾，再加浓盐酸酸化。（3）A、抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀；故A正确。B、安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触；故B正确。C、三颈烧瓶不能直接加热；故C不正确。D冷凝管中水的流向应是下进上出。故D正确。（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯时，先加入NaOH溶液，使苯甲酸转化为可溶性的苯甲酸钠溶于水，再经分液操作，将甲苯（有机层）除去，然后用浓盐酸把可溶性的苯甲酸钠转化为苯甲酸。（5）根据关系式：--KOH122g1molm4×2.4×10-3molm=122g×4×2.4×10-3mol/1mol=1.1712g产品中苯甲酸质量分数为：1.1712g/1.22g×100%=96%考点：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。会根据所给数据进行纯度计算。点评：本题以甲苯氧化制备苯甲酸知识背景，考查有关实验的仪器、分离提纯操作名称、纯度计算等。9．增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤红色油漆和涂料CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4ClˉCuSO4Cu2++2eˉ=Cu99.1%【解析】氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据(2)中提示，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l的一种金属的低价态盐，可知反应①为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，然后过滤得到固体CuCl和S和滤液，向滤液中加入碳酸钠发生反应Ⅱ，发生的离子反应方程式为Fe2++CO32-=FeCO3↓，过滤得到FeCO3，在空气中灼烧FeCO3得到氧化铁，反应Ⅲ为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液，发生反应Ⅳ为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，过滤得到Na[CuCl2]，再加入水发生反应V生成Cu和溶液D，Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，则D为CuCl2、NaCl。(1)将矿石粉碎，可以增大与氯化铁溶液的接触面积，从而加快反应速率；根据流程图，操作①、②、③、④都是过滤，故答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；过滤；(2)铁红常用作红色油漆和涂料；固体B中含有CuCl和S，堆浸时反应的化学方程式为CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓，故答案为：CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓；(3)反应V的离子方程式为2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ，故答案为：2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ；(4)第13页共13页\n电解精炼铜，用粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；根据图示，通入氢气的为负极，则e电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2eˉ=Cu；设粗铜中反应的铜的物质的量为x，铁为y，阳极反应为Cu-2eˉ=Cu2+、Fe-2eˉ=Fe2+，则2x+2y=2mol，64x+56y=63.92g，解得x=0.99mol，y=0.01mol，粗铜的纯度为×100%=99.1%，故答案为：CuSO4；Cu2++2eˉ=Cu；99.1%。点睛：本题以铜及其化合物为载体考查物质制备。侧重考查学生分析、判断、计算及阅读信息、获取并灵活运用信息能力。根据题意熟悉流程图是解题的关键。本题的难点是制备原理以及氧化还原反应方程式的书写。10．abc相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快>bCH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H═—898.1kJ/molCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Ob6.4【解析】(1)①据弱酸的电离平衡常数可知，酸性HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，溶液pH越大，所以等物质的量浓度的．a．NaHCO3、b．NaCN、c．Na2CO3、溶液的pH由大到小的顺序为abc，故答案为：abc；②由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c(SCN-)＞c(CH3COO-)，故答案为：相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；＞；③因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c(CH3COO-)减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数和水的离子积常数不变，加盐酸时c(H+)增大，故答案为：b；(2)已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol①，2NO2(g)N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol②，H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol③，根据盖斯定律，①-②+④×2可得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，故△H=-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0)kJ/mol=-898.1kJ/mol即CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol，故答案为：CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol；(3)①甲烷燃料碱性电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根生成水和碳酸根，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②A中消耗0.05mol氧气时，转移0.2mol电子，b电极为阴极，阴极上铜离子放电生成Cu，根据Cu和转移电子之间的关系式得析出Cu的质量=×64g/mol=6.4g，故答案为：b；6.4。点睛：本题考查了盐类水解、弱酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系、弱酸的电离平衡的移动。本题的难点是(1)第13页共13页\n，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；能够水解的盐，酸性越弱越水解。易错点是燃料电池中负极反应式的书写，在碱性电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根生成水和碳酸根。11．bf1s22s22p412sp2sp3或三角锥型＞【解析】(1)根据表中的数据可以判断出A为第ⅢA族的元素，B为第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A为铝元素，B为镁元素，铝离子的半径小于镁离子，铝元素的电负性大于镁元素，铝的熔点大于镁，铝可以发生铝热反，镁可以和二氧化碳反应生成碳，氧化铝为两性氧化物，氯化铝为分子晶体，故答案为：bf；(2)地壳中含量最高的元素为氧元素，基态电子排布式为1s22s22p4，O2-比D2+少1个电子层，则D为钙元素，形成的晶体为CaO，与NaCl晶体结构相似，以晶胞体心上的钙离子为例，与这个离子距离最近的钙离子分布在晶胞棱边的中点，距离为面对角线的一半，这样的离子有12个，故答案为：1s22s22p4；12；(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则E为碳原子，在乙酸分子中甲基中C原子周围都是单键相连，且没有孤电子对，所以C的杂化方式是sp3杂化，在羧基中C原子含有碳氧双键，所以C的杂化方式是sp2杂化；在C单质的晶胞中体对角线长度为C-C键长的4倍，所以晶胞的边长为4×apm，所以晶胞的体积为64×a3×10−30cm，在晶胞中含有的原子数为4+8×+6×=8，再根据ρ＝可知，密度为g/cm3=g/cm3；故答案为：sp2、sp3；；(4)F与硒元素同周期，即在第四周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，即为第Ⅴ主族，所以F原子的价电子排布图为，F为As元素，AsO33-离子中As原子的价电子对数为=4，离子中有三个As-O键，一对孤电子对，所以AsO33-的空间构型为三角锥形，同周期元素，随着原子序数的增大，第一电离能也增大，但As元素的p层有3个电子，半充满状态，所以As的第一电离能大于Se，故答案为：；三角锥形；＞。12．对二甲苯加成反应NaOH的水溶液，加热或；第13页共13页\n+O2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；【解析】根据A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，可计算出其分子式为C8H10，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判断出A为苯的同系物，根据PET的结构可判断出A的结构简式为：，该题中各物质的推断从逆向开始，也可从正向开始推断，A→E为制取对苯二甲酸的反应流程，B为、C为、D为、E为、F→N为制取乙二醇的流程，其中F为C(碳)，G为CaC2，H为HC≡CH，M分子里所有原子共平面可知M为CH2=CH2，E和P发生缩聚反应生成，可知P为CH2OHCH2OH，则N为，经水解生成即乙二醇。(1)根据上述分析，A的结构简式为：，名称为对二甲苯；由乙烯与溴反应生成的反应是加成反应，故答案为：对二甲苯；加成反应；(2)氯代烃在NaOH的水溶液加热生成醇，故答案为：NaOH的水溶液加热；(3)根据中H原子的位置，据对称原理，苯环上6个H原子等效，只有一种H，甲基上6个H原子等效，只有一种，所以，其分子中只有2种H原子，只能取代成或，故答案为：或；(4)反应②是醇在Cu做催化剂的条件下加热被氧化为醛，反应的方程式为+O2+2H2O；反应③是CaC2第13页共13页\n与水反应生成HC≡CH，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；D为，D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸反应的方程式为+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；反应⑤为已二酸和乙二醇发生缩聚反应，反应的方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案为：+O2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；(5)P为CH2OHCH2OH，P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l:l，说明有三种不同的H原子，其中有两个羟基，为饱和烷烃的取代物，所以其应为1，3-丙二醇，故答案为：。第13页共13页
