上海市宝山区2022届中考化学一模一、选择题每题均只有1个正确选项，每题1分。1．（1分）空气中能支持燃烧的气体是（ ）A．O2B．N2C．HeD．CO22．（1分）硅是制成光伏电池的半导体材料，硅的元素符号是（ ）A．SIB．SC．SiD．Al3．（1分）属于溶液的是（ ）A．蒸馏水B．矿泉水C．泥沙水D．油水4．（1分）属于化学变化的是（ ）A．蜡烛熔化B．白磷自燃C．酒精挥发D．干冰升华5．（1分）图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中不合理的是（ ）A．盐酸B．碳酸溶液C．食盐水D．石灰水6．（1分）在氧气中燃烧，产生白色固体的是（ ）A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝7．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）A．水和冰B．水银和汞C．石墨和碳﹣60D．氧气和液氧8．（1分）下列物质中不含原子团的是（ ）A．氯化钠：NaClB．硝酸银：AgNO3C．硫酸钡：BaSO4D．氢氧化钾：KOH9．（1分）关于CO和CO2的描述错误的是（ ）A．元素种类相同B．都是无色气体C．分子结构不同D．都难溶于水10．（1分）物质的用途利用其化学性质的是（ ）A．生石灰做干燥剂B．石墨做电极C．稀有气体制霓虹灯D．干冰做制冷剂11．（1分）使燃料充分燃烧的下列措施中不合理的是（ ）A．固体燃料粉碎B．液体燃料喷成雾状C．增加空气用量D．增加燃料用量12．（1分）关于水分子的说法正确的是（ ）A．水分子是由氢原子和氧原子构成的10\nB．水变成冰后，水分子是静止的C．水变成水蒸气后，水分子的体积变大了D．水分子可以保持水的物理性质13．（1分）关于物质的量描述错误的是（ ）A．表示一定数目微粒的集合体B．国际单位制7个基本物理量之一C．1mol物质的质量就是该物质的式量D．1mol物质约含6.02×1023个微粒14．（1分）碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是（ ）A．黑色粉末减少B．生成无色气体C．导管口冒气泡D．澄清石灰水变浑浊二、选择题。每题均有1-2个正确选项，每题2分选对1个得1分，多选成错选得0分。15．（2分）关于物质组成的说法正确的是（ ）A．单质中至少含一种元素B．化合物中至少含两种元素C．氧化物中只含两种元素D．混合物中至少含两种元素16．（2分）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，下列有关判断正确的是（ ）A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a＜b＜c＝d17．（2分）某混合气体中只含有碳元素和氧元素，且碳、氧元素质量比为1：2，则该混合10\n气体的成分可能为（ ）A．CO和O2B．CO2和O3C．CO2和O2D．CO、CO2和O2三、简答题（共30分）18．（10分）人类的生存需要洁净的空气和水。①自来水生产中加入活性炭，利用其 性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为 ，自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；②工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是 ；③甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为 ，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为 ，0.2mol该物质中含有 个碳原子；④氢气因其燃烧产物为 ，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为 ，正、负极所得气体体积比为 。19．（6分）海水中含有多种物质，某地海水中主要物质含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2……表2温度（℃）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20℃时，氯化钠的溶解度 硫酸钠的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）；（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为 g/100g水；（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为 g。某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如图操作。10\n（4）步骤1的名称为 ；（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为 g（结果保留一位小数）。20．（6分）实验室利用如图实验装置可制取气体。（部分夹持仪器省略）（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 ，此反应的化学基本反应类型是 ，应选用的发生装置是 （填编号）；（2）用大理石和和盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，选用的发生和收集装置应是 ；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是 ；上述实验中若得到0.02mol二氧化碳，理论上需要消耗大理石中的碳酸钙质量为 g（根据化学方程式计算）。21．（8分）水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气（H2O）通过炽热的焦层（C）所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：【提出问题】水煤气的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2。猜想依据是： 。经过讨论，小组同学认为水煤气中一定还含有水蒸气。【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；10\n【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。【实验现象】A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊。【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。请完成下列问题：①装置A中反应的化学方程式为 ；②推断出水煤气中含有CO的依据是 ；③装置C的作用是 ；【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是 。10\n2021-2022学年上海市宝山区九年级（上）期末化学试卷试题解析一、选择题每题均只有1个正确选项，每题1分。1．【解答】解：空气中能支持燃烧的气体是氧气。故选：A。2．【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。故选：C。3．【解答】解：A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，故A错；B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、泥沙水不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错。故选：B。4．【解答】解：A、蜡烛熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、白磷自燃生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、干冰升华，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。5．【解答】解：A、盐酸呈酸性，pH可以约为1，故合理；B、碳酸溶液呈弱酸性，pH可以约为6，故合理；C、食盐水呈中性，pH等于7，故不合理；D、石灰水呈碱性，pH可以约为14，故合理，故选：C。6．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确。C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。故选：B。7．【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。A、冰是固态的水，是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。B、水银是金属汞的俗称，与汞是同一种金属单质，不互为同素异形体，故选项错误。C、石墨与碳﹣60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。10\nD、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不互为同素异形体，故选项错误。故选：C。8．【解答】解：A、氯化钠中只含有钠元素和氯元素，不含原子团，故选项正确。B、硝酸银中含有硝酸根，故选项错误。C、硫酸钡中含有硫酸根，故选项错误。D、氢氧化钾中含有氢氧根，故选项错误。故选：A。9．【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是碳元素、氧元素组成的单质，故A正确；B、一氧化碳和二氧化碳都是无色气体，故B正确；C、一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，故C正确；D、二氧化碳易溶于水，一氧化碳难溶于水，故D错误。故选：D。10．【解答】解：A、生石灰做干燥剂，利用了生石灰和水反应放出大量的热的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。B、石墨做电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。C、稀有气体制霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。D、干冰做制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。故选：A。11．【解答】解：A、固体燃料粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故A合理；B、液体燃料喷成雾状可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故B合理；C、增加空气用量增大了单位时间内可燃物与氧气的接触几率，相当于增大氧气的浓度，可以促进燃料的燃烧，故C合理；D、增加燃料用量不能促进燃料的燃烧，故D不合理。故选：D。12．【解答】解：A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确。B、水变成冰后，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。C、水变成水蒸气后，水分子的间隔变大了，故选项说法错误。D、水分子能保存水的化学性质，不能保持水的物理性质，故选项说法错误。10\n故选：A。13．【解答】解：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示一定数目微粒的集合体，故选项说法正确。B、物质的量是国际单位制7个基本物理量之一，故选项说法正确。C、物质的式量（即相对分子质量）是一个相对质量，单位是“1”，常省略不写；物质的质量＝物质的量×摩尔质量，1mol物质的质量是具体的质量，单位是g，故选项说法错误。D、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，1mol物质所含的微粒约为6.02×1023个，故选项说法正确。故选：C。14．【解答】解：碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以判断该反应开始发生的可靠现象是：澄清石灰水变浑浊，故选：D。二、选择题。每题均有1-2个正确选项，每题2分选对1个得1分，多选成错选得0分。15．【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物是单质，单质中只含一种元素，故选项说法错误。B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物中至少含两种元素，故选项说法正确。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中只含两种元素，故选项说法正确。D、混合物中不是至少含两种元素，可能只含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。故选：BC。16．【解答】解：A、c烧杯和d烧杯中的硝酸钾均已全部溶解，无法判断T2℃和T3℃的高低，故A错误；B、T2℃时，烧杯c中的硝酸钾已经全部溶解，但无法判断溶液是否饱和，则无法得到硝酸钾的溶解度为50g/100g水，故B错误；C、c烧杯中的硝酸钾已经全部溶解，无法判断溶液是否饱和，可能是该温度下硝酸钾的饱和溶液，也可能是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、四只烧杯中水均为100g，加入硝酸钾的质量相等，由图示可知，c烧杯和d烧杯中的硝酸钾已完全溶解，而a烧杯和b烧杯中的均有未溶解的晶体存在，且a烧杯中剩余的晶体比b烧杯中的多，则四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a＜b＜c＝d，故D正确。故选：D。17．【解答】解：根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而CO2中碳、氧元10\n素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4；因＜＜，故混合气体不可能只含有CO气体，故可能的组合为：①一氧化碳与氧气，②一氧化碳与二氧化碳，③一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气或二氧化碳和臭氧的混合物，则碳、氧元素质量比一定会小于。故选：AD。三、简答题（共30分）18．【解答】解：①自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4，自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物。故答案为：吸附；+4；混合物。②工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨。故答案为：酸雨。③甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为：60+12+16＝88，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为12：1，0.2mol该物质中含有：6.02×1023×5×0.2＝6.02×1023个碳原子。故答案为：88；12：1；6.02×1023。④氢气因其燃烧产物为水，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，正、负极所得气体体积比为1：2。故答案为：水；2H2O2H2↑+O2↑；1：2。19．【解答】解：（1）由表2可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；故答案为：＞；（2）由表2可知，100℃时，硫酸钠的溶解度为42.5g；故答案为：42.5g；（3）由表1可知，每100g海水所含氯化钠的质量为2.7g，因此晒干100g述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；故答案为：2.7g；（4）从图中的实验过程看出，步骤1为将固体溶解，因此名称为溶解；故答案为：溶解；（5）由图象看出，蒸发到t1时间，才开始有固体析出，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；（6）根据题意，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，应控制不析出硫酸钠，根据表2可知，设0.2g硫酸钠溶于水，饱和时需要水的质量为x：0.2g：x＝42.5g：100g，解得：x＝0.47g，因此理论上蒸发掉的水的质量约为90g﹣0.47g≈89.5g；故答案为：89.5g。10\n20．【解答】解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，则该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；该反应属于分解反应，由于反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置为A，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；A；（2）大理石为固体，稀盐酸为液体，反应条件为常温，为了控制反应的发生和停止，则选用的发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，B装置随时控制反应发生和停止是利用压强差，则夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是装置漏气或大理石碎块掉进盐酸中；设理论上需要消耗大理石中碳酸钙的物质的量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑11x0.02mol＝x＝0.02mol则理论上需要消耗大理石中碳酸钙的质量为0.02mol×100g/mol＝2g故答案为：BD；装置漏气或大理石碎块掉进盐酸中；2。21．【解答】解：【作出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，工业上用水蒸气（H2O）通过炽热的焦层（C）所得气体即为水煤气。故水煤气成分为猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2。【实验结论】①A中无水硫酸铜由白色变蓝，证明有水蒸气，反应的化学方程式为CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O。②推断出水煤气中含有CO的依据是F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊，由于一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。③装置C的作用是检验B中二氧化碳是否除尽，防止对一氧化碳检验造成干扰。【实验评价】一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。故答案为：【作出猜想】质量守恒定律；【实验结论】①CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O；②F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊；③检验B中二氧化碳是否除尽；【实验评价】在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。10
