上海市嘉定区、宝山区2022年中考化学二模试卷（解析版）

上海市嘉定区、宝山区2022年中考化学二模试卷一、单项选择题（每小题1分，共20分）1．（1分）（2022•嘉定区二模）下列词语描述的内容属于化学变化的是（　　）　A．木已成舟B．冰雪消融C．死灰复燃D．土崩瓦解考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、死灰复燃是指物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、土崩瓦解说的是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．点评：此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．　2．（1分）（2022•嘉定区二模）我们熟悉的物质里属于纯净物的是（　　）　A．牛奶B．食盐水C．蒸馏水D．空气考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物．B、食盐水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物．D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故选C．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．　3．（1分）（2022•嘉定区二模）物质的俗称与化学式不相符合的是（　　）　A．熟石灰Ca（OH）2B．纯碱NaOHC．干冰CO2D．胆矾CuSO4•5H2O考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：18\n根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，干冰是固态的二氧化碳，胆矾是五水硫酸铜的俗称进行分析回答．解答：解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2，故A相符；B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，故B不相符；C、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2，故C相符；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4•5H2O，故D相符．故选B．点评：本题考查常见物质的俗称，及化学式的书写，注重基础，题目较易．　4．（1分）（2022•嘉定区二模）下表是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（　　）选项ABCD名称橘子汁鸡蛋清牙膏肥皂水pH3～47～88～99～11　A．AB．BC．CD．D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，据此解答即可．解答：解：A、橘子汁的pH小于7，呈酸性，故A正确；B、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故B错误；C、牙膏的pH大于7，呈碱性，故C错误；D、肥皂水的pH大于7，呈碱性，故D错误；故选A．点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　5．（1分）（2022•嘉定区二模）属于同素异形体的是（　　）　A．氧气和液氧B．水和双氧水　C．一氧化碳和二氧化碳D．石墨和C60考点：同素异形体和同素异形现象．专题：结合课本知识的信息．分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．B、双氧水是过氧化氢的俗称，水和双氧水均是化合物，不是单质，故选项错误．C、一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，故选项错误．D、石墨、C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．故选D．18\n点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．　6．（1分）（2022•嘉定区二模）环保部门常用I2O5测定空气中CO污染的程度，其中碘（I）元素的化合价是（　　）　A．﹣5B．+1C．+5D．+7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合I2O5的化学式进行解答本题．解答：解：氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　7．（1分）（2022•嘉定区二模）红热的铁块浸入水中急速冷却时发生反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，则该反应中作还原剂的是（　　）　A．FeB．H2OC．Fe3O4D．H2考点：还原反应．专题：结合课本知识的信息．分析：可根据还原剂的概念分析，可以根据得氧和失氧来判断．反应物中得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂，据此解答即可；解答：解：分析反应3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑可知：在反应中铁得氧，是该反应的还原剂；水失氧是该反应的氧化剂．故选A点评：在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．　8．（1分）（2022•嘉定区二模）甲醚（用X表示）是一种新能源，它燃烧时发生反应：X+3O22CO2+3H2O，则甲醚的化学式是（　　）　A．C2H6OB．CH4OC．C2H4OD．C2H6考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：据质量守恒定律知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变分析解答；解答：18\n解：该化学的反应后，存在2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子．反应前，有6个氧原子．由于在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变．在X中一定存在1个氧原子，2个碳原子，6个氢原子．故选A点评：据质量守恒定律的微观解释知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变．可以根据这个原理来进行化学方程式的配平和化学式的推断．　9．（1分）（2022•嘉定区二模）图中表示不同种类原子，下列可以用来表示化合物的是（　　）　A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用．专题：微观粒子模拟图型．分析：同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．解答：解：A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质；故选项错误．B、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物；故选项正确．C、图中四个分子构成不同，为两种不同种物质的分子；两种分子均由两种不同种的原子构成，均为化合物的分子；该图所示物质为两种不同化合物组成的混合物，故选项错误．D、图中三个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，一种分子由同种原子构成，为单质的分子；另一种分子由两种不同种的原子构成，为化合物的分子；该图所示物质为单质和化合物组成的混合物，故选项错误．故选B．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对单质与化合物、混合物的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键．　10．（1分）（2022•嘉定区二模）下列化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是（　　）　A．NaCl+KNO3═KCl+NaNO3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　C．Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+CuD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；复分解反应及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、NaCl和KNO3交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．18\nB、该反应化学方程式书写正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．C、该反应化学方程式书写正确，但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确，且属于复分解反应，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　11．（1分）（2022•嘉定区二模）通过化学反应不能生成的是（　　）　A．一种新分子B．一种新原子C．一种新离子D．一种新单质考点：分子和原子的区别和联系．专题：结合课本知识的信息．分析：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分．通过化学变化可以生成新分子、新离子、新单质．解答：解：A、通过化学变化能生成新分子，例如氢气燃烧生成新分子水分子．B、通过化学变化不能生成新原子，因为原子是化学变化中的最小微粒．C、通过化学变化能生成新离子，例如锌和稀盐酸反应能生成新离子锌离子．D、通过化学变化能生成新单质，例如铁和硫酸铜反应能生成新单质铜．故选B．点评：解答本题的关键是要充分理解各种微观粒子在化学变化中的变化情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．　12．（1分）（2022•嘉定区二模）下列实验操作不当的是（　　）　A．将烧杯放在电子天平上调零后，再将烧碱放入烧杯中称量　B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部　C．滴加液体时，滴管不能触及试管内壁　D．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，来回摇动考点：称量器-托盘天平；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；液体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据烧碱具有强烈的腐蚀性进行分析判断．B、根据试管夹的使用方法进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据振荡试管的方法进行分析判断．解答：解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；将烧杯放在电子天平上调零后，再将烧碱放入烧杯中称量，故选项说法正确．B、将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故选项说法正确．18\nC、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法正确．D、振荡试管时，用手捏住试管，用手腕左右摇动，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　13．（1分）（2022•嘉定区二模）在CuSO4和的MgSO4混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣是（　　）　A．CuB．Cu和FeC．Cu和MgD．Cu、Fe和Mg考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的MgSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，同时还要注意铁粉有剩余的情况，据此解答．解答：解：由于金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出镁，同时反应后铁分有剩余，所以过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选B．点评：此题是对金属与盐溶液反应的考查，主要是利用金属与盐溶液反应时活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来的规律．　14．（1分）（2022•嘉定区二模）物质的性质决定其用途．有关物质的性质与用途对应正确的是（　　）　A．利用活性炭的吸附性用作自来水的消毒剂　B．利用烧碱的碱性用来治疗胃酸过多　C．利用氦气的密度小和化学性质稳定充气球　D．利用氧气的可燃性作火箭的燃料考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．解答：解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能用作自来水的消毒剂，故该物质的性质与用途对应错误．B、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故该物质的性质与用途对应错误．18\nC、氦气的密度小和化学性质稳定，可用于充气球，故该物质的性质与用途对应正确．D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭的燃料，故该物质的性质与用途对应错误．故选C．点评：本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．　15．（1分）（2022•嘉定区二模）某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（　　）实验序号所用试剂现象和结论ACuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量BBaCl2溶液有白色沉淀，则H2SO4过量C锌粒有气泡产生，则H2SO4过量DpH试纸pH=7，恰好中和　A．AB．BC．CD．D考点：中和反应及其应用．专题：常见的酸酸的通性．分析：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．解答：解：A、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A正确；B、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故C正确；D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，故D正确；故选B点评：本题考查酸碱中和反应后溶液中溶质的判断，掌握酸碱盐的化学性质是解答本题的关键．　16．（1分）（2022•嘉定区二模）用括号内物质一次性鉴别下列各种物质不能达到目的是（　　）　A．CuO、Fe、C三种固体（稀硫酸）　B．NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种溶液（硝酸银溶液）　C．CaCO3、CaO、NaCl三种固体（水）　D．KOH、FeCl3、MgSO4三种溶液（NaOH溶液）18\n考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据硫酸与氧化铜反应颜色的变化，与铁反应有气体产生，与碳不反应考虑；B、根据硝酸银可以与NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种溶液反应的现象相同分析解答；C、依据三者的溶解性以及溶于水时温度的变化分析解答；D、根据氢氧化钠与三者反应的现象不同分析解答；解答：解：A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，碳与硫酸不反应，所以分别取三支试管，分别加入稀硫酸，黑色固体溶解溶液变为蓝色，说明是氧化铜；有气体产生，溶液变为浅绿色的是铁；不反应的是碳，故A能达到目的；B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3分别于硝酸银溶液接触后，由于氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故不能一次性鉴别三者，故B不能达到目的；C、CaCO3、CaO、NaCl三种固体中碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水放热溶液温度升高，氯化钠溶于水温度没有变化，故C能够达到目的；D、KOH与氢氧化钠不反应，FeCl3与氢氧化钠反应能够生成红褐色的氢氧化铁沉淀，MgSO4三种溶液与NaOH溶液反应能够生成白色的氢氧化镁沉淀，故D能够达到目的；故选B点评：解答本题关键是要知道加入一种试剂后，与三种药品接触后，出现的现象是否不一样，如果不一样就能鉴别开，要从实验中观察颜色是否有变化，是否有沉淀生成，是否有气体生成等．　17．（1分）（2022•嘉定区二模）20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，下列方法能使溶液中溶质质量分数发生改变，但仍保持饱和状态的是（　　）　A．20℃时，加2克水B．20℃时，加1克硝酸钾　C．20℃时，恒温蒸发5克水D．降温到10℃考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据是一定温度下得饱和溶液可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化．解答：解：A、能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，所以若温度不变，则该物质的溶解度不变，而本题中所给的是饱和溶液，所以加入2g水后，溶液变稀不能保持饱和状态，故A错误；B、能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，所以若温度不变，则该物质的溶解度不变，而本题中所给的是饱和溶液，所以加入1g硝酸钾，小苏姐不能继续溶解，所以溶液的仍能够保持饱和状态，但是溶液的由于溶质和溶剂的质量都没有改变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；C、能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，所以若温度不变，则该物质的溶解度不变，而本题中所给的是饱和溶液，所以保持温度不变的条件下，蒸发5g水，溶液的溶质的质量分数不变，故C错误；18\nD、能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，所以若温度不变，则该物质的溶解度不变，若温度降低硝酸钾则会析出，所以溶液中溶质的质量分数会降低，但是溶液仍处于饱和状态，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答．　18．（1分）（2022•嘉定区二模）下列关于H2SO4的叙述正确的是（　　）　A．1molH2SO4中含有1molH2　B．49克H2SO4与0.5mol水所含氢原子数相同　C．1molH2SO4中含有4个氧原子　D．H2SO4中H：S：O的物质的量之比为1：16：32考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：A、根据硫酸中不含氢气进行分析判断．B、根据49g硫酸的物质的量、硫酸分子与水分子的构成，进行分析判断．C、根据1molH2SO4中含有的氢原子个数进行分析判断．D、根据硫酸分子的构成进行分析判断．解答：解：A、硫酸中不含氢气，1个硫酸分子中含有2个氢原子，1molH2SO4中含有2mol氢原子，故选项说法错误．B、硫酸的摩尔质量是98g/mol，49g硫酸的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol；一个硫酸分子中含有2个氢原子，则0.5mol硫酸中含有0.5mol×2=1mol氢原子；一个水分子中含有2个氢原子，0.5mol水中含有0.5mol×2=1mol氢原子；故选项说法正确．C、一个硫酸分子中含有4个氧原子，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，故1mol硫酸中有1mol×4×6.02×1023个=24.08×1023个氧原子，故选项说法错误．D、一个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则H2SO4中H：S：O的物质的量之比为2：1：4，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　19．（1分）（2022•嘉定区二模）以下操作可以达到实验目的是（　　）　A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的少量木炭粉　B．加入过量Fe2O3反应后过滤，除去Fe2（SO4）3溶液中少量的硫酸　C．加水溶解并过滤除去CaO中的CaCO318\n　D．通入适量的氧气后点燃除去二氧化碳中少量一氧化碳气体考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．然后可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、灼烧时铜会与氧气反应生成氧化铜．故A错误；B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，且氧化铁不溶于水，所以可用加入过量Fe2O3反应后过滤，除去Fe2（SO4）3溶液中少量的硫酸，故B正确；C、碳酸钙不溶于水，而氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，故C错误；D、二氧化碳的含量多，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中少量一氧化碳气体，故D错误．故选B．点评：除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质．　20．（1分）（2022•嘉定区二模）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）　A．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜　B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热　C．向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸18\n　D．向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加Na2CO3溶液考点：饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：这是图象题，这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题．解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中．解答：解：A、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，由于无水硫酸铜夺取溶液中的水，会导致原溶液中有晶体析出，溶液质量减小，溶液中溶质质量分数减小，而图中溶质质量分数一直不变，故A错误；B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热会发生反应生成铜和二氧化碳，固体质量不会减小到零，故B错误；C、向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，因此曲线的起点是零，故C错误；D、向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加Na2CO3溶液，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加人，由于碳酸钠和盐酸反应，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，溶液的pH值又升高，故D正确．故选：D．点评：此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题．　二、填空题（共20分）21．（6分）（2022•嘉定区二模）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：①空气中可供人类呼吸的气体　O2　（用化学式填空，下同）；天然气的主要成分是　CH4　．②草木灰是农村常用的一种化肥，其主要成分是碳酸钾，它属于　钾肥　（选填：氮肥、钾肥、磷肥）．取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈　紫　色．③大蒜是一种绿色食品，含有的大蒜素具有较强的抗菌消炎作用，大蒜素的化学式为C6H10S2O．大蒜素是由　四　种元素组成，0.5mol大蒜素中含　6.02×1023　个硫原子．考点：化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：①根据氧气具有能供给呼吸的性质与天然气的主要成分是甲烷分析即可；18\n②含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据金属离子的焰色反应的特点进行分析；③根据大蒜素的化学式就可正确解答本题．解答：解：①只有氧气能供给呼吸，所以空气中可供人类呼吸的气体是氧气；天然气的主要成分是甲烷；②碳酸钾只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，故属于钾肥；根据金属离子的焰色反应的特点可知取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色；③大蒜素的化学式为C6H10S2O，大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成；一个大蒜素分子中含2个硫原子，因此0.5mol大蒜素中含有的硫原子个数为0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个．故答案为：①O2；CH4；②钾肥；紫；③四；6.02×1023．点评：本题还考查了物质化学式方面的知识和化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　22．（4分）（2022•嘉定区二模）水是宝贵的自然资源．如图是电解水实验的示意图：①写出该反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　；②检验试管B中气体的方法　用带火星的木条，看木条是否复燃　；③关于电解水的下列说法中不正确的是　Ⅳ　；Ⅰ．水分子发生了改变Ⅱ．氢原子和氧原子没有发生变化Ⅲ．水是由氢元素和氧元素组成Ⅳ．水分子是化学变化中最小的微粒④已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么，在实验中A、B两管气体的体积比的实际测得结果比理论值会偏　大　（填“小”或“大”）．考点：电解水实验．专题：空气与水．分析：①依据反应物生成物条件及化学方程式书写原则分析判断即可；②根据水电解时生成的氢气与氧气体积比是2：1，且正极产生氧气，负极产生的氢气进行解答；③根据水电解时水分子发生改变而氢原子和氧原子没有发生变化进行解答；④根据相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么，在实验中A、B两管气体的体积比的实际测得结果比理论值会偏大进行解答．解答：解：①水电解时生成的氢气与氧气，该反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②水电解时生成的氢气与氧气体积比是2：1，且正极产生氧气，负极产生的氢气，所以试管B中气体是氧气，故检验试管B中气体的方法是用带火星的木条，看木条是否复燃；③水电解时水分子发生改变而氢原子和氧原子没有发生变化，所以水是由氢元素和氧元素组成，而水分子不是化学变化中最小的微粒；④相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么，在实验中A、B两管气体的体积比的实际测得结果比理论值会偏大．18\n故答案为：①2H2O2H2↑+O2↑；②用带火星的木条，看木条是否复燃；③Ⅳ；④大．点评：此题是对水的电解的考查，解题的关键是掌握水的电解的实验现象和原理，属基础性知识考查题．　23．（4分）（2022•东台市模拟）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是　A═B＞C　．②有t1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为　16　g．③把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　Ⅱ　．Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变Ⅲ．溶质的质量分数一定变大Ⅳ．溶质的质量一定变大④将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是　C＜A＜B　．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据t1℃时A的溶解度考虑；③根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．解答：解：①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：A═B＞C；②t1℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，设t1℃时A的饱和溶液80g中含溶质质量为X则：解得X=16g；③C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数不变；c．升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也不变．故选Ⅱ；④饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关，在t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C；将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后A、B仍然是饱和溶液，且此时B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后溶质质量分数是A＜B；C物质降温后溶解度增大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t318\n℃时C的溶解度＜t1℃A的溶解度，所以C物质的溶质质量分数最小，故答案为：C＜A＜B．故答案为：①A═B＞C；②16；③Ⅱ；④C＜A＜B．点评：解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，知道溶液中溶质的计算方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．　24．（6分）（2022•嘉定区二模）某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜，兴趣小组设计以下实验方案从废液制得无水氯化钙．查阅资料：氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大．①上述废液若直接排放入铸铁管的下水道，会造成的危害是　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu）　（用一条化学方程式表示）．②加过量石灰水的作用是　为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜　，写出其中属于中和反应的化学方程式：　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．③滤渣Y中含有　Cu（OH）2　、Mg（OH）2、Fe（OH）3（写化学式）．④操作2的名称是　降温结晶　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：①根据铁能与盐酸和氯化铜反应考虑方程式的书写；②根据石灰水是为了除去盐酸、氯化镁、氯化铜，将它们转化为氯化钙考虑；根据中和反应的定义考虑中和反应方程式的书写；③根据滤渣是指的不溶于水的固体即沉淀；④蒸发浓缩后需要降温冷却，再进行过滤即可得到氯化钙晶体．解答：解：①铁与盐酸反应的反应物是铁和盐酸写在等号的前边，生成物是氯化亚铁和氢气，写在等号的后面，用观察法配平即可，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，铁与氯化铜反应的反应物是铁和氯化铜，写在等号的前边；生成物是铜和氯化亚铁写在等号的后面，所以方程式是：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；②加入石灰水就是为了和盐酸、氯化镁、氯化铜发生反应，将它们转化为氯化钙，所以加过量石灰水的作用是为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，用观察法配平，所以方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③滤渣是指的不溶于水的固体即沉淀，与氢氧化钙反应生成的沉淀有氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀；④将滤液蒸发浓缩后再降温结晶，就会有氯化钙晶体析出，再进行过滤就能得到氯化钙，所以操作2的名称是降温结晶．故答案为：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu）；②为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③Cu（OH）2；④降温结晶．点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法，氢氧化钙与酸、盐都能反应，知道氢氧化铜、氢氧化镁都是沉淀，熟悉中和反应的特点．　三、简答题（共20分）18\n25．（4分）（2022•嘉定区二模）取30克3.4%的过氧化氢溶液制取氧气，为了加快反应实验中加入了1克二氧化锰．①该实验中二氧化锰的作用是　催化作用　．②该溶液中过氧化氢的物质的量是　0.03mol　．③可制得氧气的物质的量　0.015mol　（根据化学方程式计算）．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：①依据二氧化锰是该反应的催化剂分析解答；②利用溶液的有关计算求出过氧化氢溶液过氧化氢的质量，而后利用物质的质量与物质的量之间的有关计算分析解答；③利用化学方程式的有关计算解答即可；解答：解：①由于二氧化锰是该反应的催化剂，故二氧化锰的作用是催化作用；②30克3.4%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是30g×3.4%=1.02g，故该溶液中过氧化氢的物质的量是=0.03mol；③设可以制得的氧气物质的量是x2H2O22H2O+O2↑210.03molxx=0.015mol故答案为：①催化作用；②0.03mol；③0.015mol；点评：此题是对溶液以及化学方程式计算的考查，解题的关键是掌握物质的质量与物质的量之间的转化关系；　26．（8分）（2022•嘉定区二模）结合如图实验装置，回答问题．①图中a、b仪器的名称：a　铁架台　，b　长颈漏斗　．②用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯氧气，选用的发生和收集装置是　AE　（填字母A、B、C…），该反应的化学方程式是　2KClO33O2↑+2KCl　．18\n③某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，该同学的实验造成后果是：　产物会污染环境（合理均可）　；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，改进的方法是　在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水　．④装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是　块状固体与液体在常温下进行反应　．⑤装置F可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从　g　通入．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：①依据常用仪器回答；②依据制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的性质选择收集装置，并据反应原理书写方程式；③硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，据此分析；二氧化硫能溶于水，且可与碱性溶液反应，据此判断；④装置C适用于固体和液体常温进行的反应，且固体要为块状，放置于多孔隔板上；⑤密度比空气大的气体用向上排空气法收集，从装置的长导管进入．解答：解：①图中a、b分别是铁架台和长颈漏斗；②用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气用排水法；反应的方程式2KClO33O2↑+2KCl；③硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会造成环境污染；二氧化硫能溶于水，且可与碱性溶液反应，所以可在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水；④装置C适用于固体和液体常温进行的反应，且固体要为块状，放置于多孔隔板上；⑤二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，从装置的长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；故答案为：①铁架台；长颈漏斗；②AE；2KClO33O2↑+2KCl；③产物会污染环境（合理均可）；在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水；④块状固体与液体在常温下进行反应；⑤g．点评：本题考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选取方法及应用，制取氧气的反应原理、以及氧气的性质实验的注意事项等知识，要根据题意仔细分析解答．　27．（8分）（2022•嘉定区二模）实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）．设计如下实验装置：18\n回答下列问题：①实验开始时，应该先　b　（选填字母）．a．给氧化铜加热b．打开分液漏斗的活塞滴加酸液②装置B的作用是　除去氯化氢气体和水蒸气　．实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是　在A和B装置之间添加一只装有硝酸银溶液的洗气瓶　．若要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改成　稀硫酸　溶液．③装置C中的实验现象是　黑色固体变为红色　．④反应后其数据如下表所示：反应前反应后（氧化铜+玻璃管）质量/g89.586.3（硫酸铜+U型管）质量/g214.4218.0根据实验数据填空，生成水中氢元素的质量为　0.4　克．⑤上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的质量会　偏大　（填“偏小”或“偏大”或“无影响”）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：①根据氢气的性质进行解答；②实验中要测定生成水的质量，所以要保证进入C装置的气体为干燥的，所以B装置的作用就是干燥氢气，可以据此解答该题；③氢气和氧化铜反应生成铜和水，可以据此判断实验现象；④硫酸铜吸收了水分，而水中的氢元素和氧元素的质量之和等于氧化铜之和的氧元素和氢气之和氢元素的质量之和，氯化氢气体溶于水形成盐酸，可以和硝酸银溶于反应生成沉淀，可以据此解答该题；⑤装置B中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装B装置，产生氢气带出的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出氢元素的质量增大，可以据此进行解答．解答：解：①氢气具有可燃性，当混有了氧气时若加热或是点燃容易发生爆炸，所以为了防止氢气发生爆炸应该先打开分液漏斗的活塞滴加酸液，通入一部分氢气然后再加热，故选b；②实验中要测定生成水的质量，所以要保证进入C装置的气体为干燥的，所以B装置的作用就是干燥氢气，同时除去气体中可能含有的氯化氢气体，防止干扰实验结论；18\n③氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以可以观察到的现象为黑色固体变为红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，可以和硝酸银溶于反应生成沉淀，若验证氢气中混有了氯化氢气体，则可以在A和B装置之间添加一只装有硝酸银溶液的洗气瓶，要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改为稀硫酸；④硫酸铜吸收了水分，而水中的氢元素和氧元素的质量之和等于氧化铜之和的氧元素和氢气之和氢元素的质量之和，所以可以判断生成水中氢元素的质量为（218.0g﹣214.4g）﹣（89.5g﹣86.3g）=0.4g；⑤装置B中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装B装置，A装置中产生的氢气带出的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出氢元素的质量增大．故答案为：①b；②除去氯化氢气体和水蒸气；③黑色固体变为红色；在A和B装置之间添加一只装有硝酸银溶液的洗气瓶；稀硫酸；④0.4；⑤偏大．点评：测定水的组成需要确切的实验数据，所以要分析清楚每步实验的目的方可准确解答该题，培养了学生对化学知识的综合运用能力　18