第2讲 离子反应\n考点一考点二考点三真题演练·素养通关\n考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。\n考点一\n基础梳理·自我排查1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质\n2．电解质的电离电离是指电解质在_______________状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。如Na2SO4：__________________，HClO：_______________。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：__________________，___________________；Fe(OH)3：___________________。(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：______________________；NaHCO3溶液中：____________________、___________________。水溶液中或熔融===⇌Na2SO4===2Na++HClO⇌H＋＋ClO－H2CO3⇌H++HCHC⇌H＋＋CFe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－NaHSO4===Na++H++SNaHCO3===Na++HCHC⇌H＋＋C\n4．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中_________________和____________。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会________；但强电解质溶液的导电性________。自由移动自由移动离子的浓度离子的电荷数增强不变\n[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(6)NaHCO3的电离方程式为()(7)NaHSO4溶于水：()(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－()(9)H2SO3在水溶液中电离：()(10)HBr在水溶液中电离：HBr⇌H＋＋Br－()×√××××××××\n微点拨 强、弱电解质与物质类别的关系\n考点专练·层级突破练点一基本概念的判断1．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质答案：A\n2．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电②⑥③⑦⑧⑨⑪⑧⑪④⑤⑩①⑫\n练点二电离方程式的书写与判断3．写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4_______________________________________________。(2)H2CO3_______________________________________________。(3)Ca(OH)2_____________________________________________。(4)Fe(OH)3_____________________________________________。(5)NH3·H2O_____________________________________________。(6)NaCl________________________________________________。(7)BaSO4_______________________________________________。(8)CH3COOH___________________________________________。H2CO3⇌H++HC⇌H＋＋CCa(OH)2===Ca2＋＋2OH－Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－NH3·H2O⇌＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－BaSO4===CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋\n练后归纳书写电离方程式的两个基本判断\n练点三电解质溶液导电性4．某兴趣小组同学向100mL0.5mol·L－1的溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。②0.5\n考点二\n基础梳理·自我排查1.离子反应(1)概念：指_________________的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的_____减小。(3)发生条件①复分解反应类型。②氧化还原反应类型。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_______________________。在溶液中有离子参加浓度难溶难电离挥发性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋\n2．离子方程式(1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_____________________，还可以表示__________________。实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应\n3．离子方程式的书写步骤书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑原子\n[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(2)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：===BaSO4↓()(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：＋OH－NH3·H2O()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：()××××√××\n微点拨书写离子方程式时特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：+3NH3·H2O===Al氨水为加热条件或浓溶液中的生成物写成NH3↑＋H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热NH3↑＋H2O\n考点专练·层级突破练点一单一反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：________________________________。(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：__________________________。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：___________________________。(4)Na2O2溶于水：_________________________________________。(5)浓盐酸与铁屑反应：____________________________________。(6)钠与CuSO4溶液反应：____________________________________。MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑\n练点二多重反应离子方程式的书写2．完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________________________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________________________。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_______________________________________________________。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_______________________________________________________。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_______________________________________________________。Ba2++2OH－+2N===BaSO4↓＋2NH3·H2O+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓+2OH－===NH3·H2O＋＋H2O===BaSO4↓＋2H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2\n练点三“限定条件”离子方程式的书写3．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________________________；②NaOH过量：_________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应①溶液呈中性时：______________________________________；②溶液呈碱性时：______________________________________。Ca2++＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa2++2HC+2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋C===BaSO4↓＋2H2O＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O\n4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：_________________________________________________________；②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：_________________________________________________________。(2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：_________________________________________________________；③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_________________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－Fe+4H＋+===Fe3＋＋NO↑＋2H2O4Fe+12H＋+===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O\n练点四离子方程式正误判断5．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案：B\n解析：A项，电荷不守恒，正确的为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，正确的为：===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，N也反应，正确的为：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。\n6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：Si+SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑答案：D\n解析：稀硝酸有强氧化性，会将氧化，A错误；因通入的SO2过量，故生成的是，不是，B错误；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，C中正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再发生反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出D中的离子方程式，D正确。\n7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2＋H2O===CO2＋2HSB．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：===＋3Cl－＋10H＋D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O答案：A解析：A项，SO2过量，生成，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误；C项，碱性溶液，不能生成H＋，错误；D项，醛基将Cu(OH)2还原为Cu2O，不是Cu，错误。\n练后归纳警惕离子方程式正误判断的三大陷阱(1)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“⇌”使用是否正确以及反应条件等。(2)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。(3)“守恒”和“量比”陷阱离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，忽视某些守恒关系是命题者经常设置的“陷阱”。\n真题演练·素养通关\n1．[2021·全国乙卷，9]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C＋CaSO4===CaCO3＋SB．过量铁粉加入稀硝酸中：===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：===＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓答案：A解析：CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。\n2．[2020·全国卷Ⅲ，11]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SCl2+H2O===2HS+2Cl－＋SB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH－===NH3·H2O答案：A\n解析：设少量Cl2为1mol，根据得失电子守恒可知，1molCl2消耗1molS+H2O===＋2H＋，由于量，继续消耗产生的H＋生成，故总反应的离子方程式为===，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4===H＋＋可知，OH－先与H＋反应，再与反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，D项错误。\n3．[2021·浙江卷，13]下列反应的方程式不正确的是()A．石灰石与醋酸反应：＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓答案：A\n解析：碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag(阴极)，所以总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu+===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2＋和OH－一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，然后根据Ba2＋和OH－来确定Al3＋和的化学计量数，离子方程式为＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正确。\n4．[2020·江苏卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：===＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCD．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：===答案：C解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为＋NO，B项错误；CO2过量，生成，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。\n5．[2020·浙江7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓答案：C解析：本题考查离子方程式的书写，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A项错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为，D项错误。\n6．[2019·天津卷，2]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色+4H＋===3＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O答案：A\n解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后与OH－结合成NH3·H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。\n7.[2019·江苏卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案：A\n解析：本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H2，离子方程式为＋3H2↑，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为＋2H＋===H2SiO3↓，错误。
