第14讲 原子结构、核素]1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为( )A．单质 B．分子C．元素D．氧化物2．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素Fe中的中子数为( )A．26B．30C．56D．823．关于S的叙述正确的是( )A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为164．下列正确表示氧的原子结构示意图的是( )5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是( )A．S2－B.SOC．SOD．S6．[2022·山东师大附中二模]我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法不正确的是( )A.Sm与Sm的化学性质相同B.Sm与Sm互为同位素C.Sm与Sm的质量数不同，但属同一种元素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为627．[2022·临沂一模]下列说法中，正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．HO与HO互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同8．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( )A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2D．2a6\n9．Se是人体必需的微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是( )A.Se和Se的核外电子数不同B.Se和Se的中子数分别为78和80C.Se和Se的质量数不同，是同种元素D.Se和Se的质子数相同，是同一种核素10．[2022·广东六校联考]下列化学用语正确的是( )A．铝离子的结构示意图：B．聚乙烯的结构简式：CH2CH2C．CO2的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：C11．下列五组物质中，属于同位素的是________；同素异形体的是________；同分异构体的是________；同系物的是________；同一种物质的是________________________________________________________________________。(填编号)①O2和O3；②H和H；③CH4和CH3CH3；④CH3CH2CHCH3CH3和CH3CHCH2CH3CH3；⑤CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3和CH3CH2CHCHCH3CH3CH3。12．下面是元素周期表的一部分。请回答： 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA1H2C3NaMgAlCl(1)某元素位于第2周期第ⅥA族，其元素符号为____________；(2)HCl的电子式为__________；(3)图K14－1是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是( )图K14－1A．该元素在地壳中的含量为35.45%B．该元素的元素符号为ClC．该元素的原子序数为17D．该元素的名称是氯(4)比较原子结构示意图：图K14－26\n它们的共同之处是__________、不同之处是__________(从下列选项中选择相应序号填空)。①电子层数为3 ②次外层有8个电子 ③最外层电子数 ④质子数13．原子序数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。(2)XZ3化合物的分子式是________，电子式是________。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。14．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 (1)⑥表示的元素是________；(2)②的原子结构示意图是____________；(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是____________；(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④____⑤(填“<”或“>”)。15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7∶11。请回答：(1)Z在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为________。(3)由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。①与氢气反应②与氧气反应③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。16．A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，E与D同主族，F的单质是黄绿色气体。(1)B、F的元素符号分别为________、________；(2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号填写)；(3)D元素氢化物的化学式为________；6\n(4)C的氧化物中能产生温室效应的是________(填化学式)。6\n1．C [解析]日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中属于宏观概念，应理解为元素。2．B [解析]Fe中的质子数为26，质量数为56，中子数为30，核外电子数为26。3．D [解析]明确X中A、Z的意义，A是质量数，Z是质子数(核电荷数)，中子数＝A－Z，核电荷数＝核外电子数＝原子序数＝Z，故选D。4．C [解析]氧为8号元素，A项表示18号元素，B项表示13号元素，D项表示6号元素。5．A [解析]BC项均表示多核离子，D项表示硫原子。6．D [解析] Sm与Sm互为同位素，同位素的化学性质相同，属于同一种元素，所以A、B、C正确。Sm与Sm的中子数分别为144－62＝82、150－62＝88，D不正确。7．B [解析] 34S原子核内的中子数为34－16＝18，故A错；1H和2H互为同位素，化学性质相同，故B正确；同素异形体指的是单质，HO与HO不是同素异形体，故C错；Na和Na＋属于同种元素，但由于核外电子数不同，所以性质不同，故D错。8．A [解析]最外层电子数大于次外层电子数，则该元素位于第二周期。9．C [解析]Se和Se是硒元素的不同核素，二者互为同位素；它们的核外电子数和质子数相同，都是34；它们的质量数不同，分别为78、80；它们的中子数不同，分别为44、46。10．B [解析]铝离子的核电荷数为＋13，故A错；氧原子半径比碳原子小，表示氧原子的球应小于碳，故C错；碳原子的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，应用6C表示，故D错。11．② ① ⑤ ③ ④[解析]O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；H和H是氢元素的不同核素或原子，互为同位素；CH4和CH3CH3是不同的烷烃，互为同系物；CH3CH2CHCH3CH3和CH3CHCH2CH3CH3都是2－甲基丁烷，是同—种物质；CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3和CH3CH2CHCHCH3CH3CH3的结构不同，但分子式都是C7H16，互为同分异构体。12．(1)O (2)H∶Cl,∶(3)A (4)①和② ③和④[解析](1)根据周期序数等于电子层数、主族序数等于最外层电子数可知，核外电子数＝原子序数＝2＋6＝8，则该元素是O；(2)氢、氯两种非金属形成共价键，共用一对电子使两原子都达到稳定电子层结构；(3)A项，35.45是氯元素的相对原子质量；(4)Na、Mg、Al三种原子的电子层数、次外层电子数、内层电子数都相同，最外层电子数、核电荷数或质子数均不同。13．(1)氮 碳 氢 (2)NH3 H∶N,,H∶H(3)HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸[解析]由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H和He，与题意不符)，由XZ3结合题设可推断为NH3。14．(1)氯或Cl(2)(3)NH3或N2H4 >[解析](1)表中⑥代表氯(或Cl)；(2)②代表碳(或C)；(3)①和③代表氢(或H)、氮(或N)，则二者组成的化合物可能是NH3(或N2H4)；(4)④和⑤分别代表钠(或Na)、镁(或Mg)，前者的金属性比后者强。15．(1)第三周期第ⅠA族(2)1∶46\n(3)①②③④(4)CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O[解析]由题意可以推断，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。(1)钠元素位于第三周期第ⅠA族；(2)碳原子次外层电子数为2，钠原子次外层电子数为8，二者之比为2∶8＝1∶4；(3)28÷12的商为2，余数为4，则甲的分子式为C2H4，因此甲是乙烯，在一定条件下能与氢气、氧气、水反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；(4)由题意可知丙为碳酸氢钠，进而推断乙为乙酸，二者能发生复分解反应放出二氧化碳气体。16．(1)Al Cl(2)Na>S(或Na、S)(3)H2O(或H2O2)(4)CO2[解析]由题意推断，A、B、C、D、E、F分别为Na、Al、C、O、S、Cl。(2)钠、硫是同周期的主族元素，前者的原子半径大于后者；(3)氧元素的氢化物为水或过氧化氢；(4)碳的氧化物为一氧化碳和二氧化碳，后者能产生温室效应。6
