（广东专用）2022届高三化学一轮复习第4单元单元检测（含解析）新人教版(考查范围：第三单元 分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关金属的说法中正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是( )A．CaO B．Na2O2C．Na D．FeSO43．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋D．Fe2＋和Fe3＋5．下列离子方程式正确的是( )A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓6．以下物质保存方法不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓8．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )6\nA．用CCl4可以从碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(16分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人们呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置： 图D3－1(1)A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)B装置的作用是________________________________________________________________________。(3)C装置内可能出现的现象是________________________________________________________________________。(4)写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(5)若E中的澄清石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式：________________________________________________________________________。(6)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，______________________________________。10．(16分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图D3－2所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 图D3－2请回答：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。(2)溶液A中的离子主要有________________________________________________________________________；试剂X是________。(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图D3－5所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据图D3－3所示，改进的措施是________________________________________________________________________6\n________________________________________________________________________。图D3－3(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________________________________________________。11．(17分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。[提出假设]假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象[思考与交流](1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6\n(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(15分)(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式______________________________。(2)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是________________________________________________________________________。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。图D3－4(1)步骤①中发生反应的离子方程式__________________________________。(2)步骤②需加入的试剂A是____________(填化学式)。(3)步骤③通入的气体B是__________(填化学式)，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。(4)为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体(标准状况下)，则滤渣中铜的质量分数计算表达式为________________________________，计算结果为________________________________________________________________________(保留二位有效数字)。6\n1．A [解析]①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；③由于铝易在表面形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A项。2．A [解析]CaO与水、二氧化碳反应都无化合价变化，故A正确；Na2O2与水、二氧化碳反应时既是氧化剂，又是还原剂，故B错；钠与空气、水反应时都作还原剂，故C错；硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，故D错。3．D [解析]①Na2O为碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物；②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反应；③钠在常温下极易被氧化成Na2O；④Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2，而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成；⑤Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故选D项。4．C [解析]铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强，所以再发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，若Fe3＋过量，则接着发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，若Fe过量，则还会发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，但不论哪种情况，溶液中都有Fe2＋存在。5．A [解析]难溶物不能改写成离子，B项为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋；C项应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；原子、电荷都应该守恒，D项应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。6．D [解析]二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃塞，故D错。7．AC [解析]B项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D项，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。8．AC [解析]B项，Fe(OH)3、Al(OH)3都溶于盐酸；D项，Fe(NO3)3、Fe(NO3)2都能与氢氧化钠溶液反应。9．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3分)(2)除去CO2混有的HCl气体(2分)(3)固体颜色变成蓝色(2分)(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3分)(5)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(3分)(6)将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察木条能否复燃(3分)[解析](1)A为大理石与盐酸反应制二氧化碳的装置；(2)A中产生的气体中含有氯化氢等杂质，氯化氢与碳酸氢钠易反应并放出二氧化碳，因此B为除杂装置；(3)进入C的气体中含水，硫酸铜遇水变蓝；(4)过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；(5)未反应完的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；(6)E中收集的气体是氧气，可用带火星的木条检验。10．(1)过滤(2分)(2)Na＋、AlO、OH－(3分) 稀硫酸(2分)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3分) 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)(3分)(4)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O(3分)[解析](1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且合金中的金属只有Al溶于过量的NaOH溶液，故溶液A中肯定含有Na＋、OH－及生成的AlO；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度考虑，6\n不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，即总反应式为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。11．(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3分)(2)Na2CO3(2分)(3)假设2(2分) 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3(3分)(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C(3分)(5)不同意(1分)；因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)(2分)[解析]根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红，则白色固体为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，这是不可能的，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。12．(Ⅰ)(1)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2分)[化学式错不给分](2)KSCN溶液(1分) 溶液变成血红色(1分)(Ⅱ)(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2分) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2分)[化学式错不给分](2)HCl(1分)(3)Cl2(1分) 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2分)[化学式错不给分](4)×100%(2分) 72%(1分)[解析](Ⅰ)(1)根据化合价升降法配平；(2)铁离子遇KSCN溶液变红；(Ⅱ)(1)过量铁粉能与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质，与铁离子反应生成亚铁离子，根据化合价升降法配平；(2)滤渣为金属铜和铁，图中A能溶解铁而不溶解铜，说明A是盐酸；(3)滤液1和滤液2都是氯化亚铁溶液，被氯气氧化为氯化铁溶液，则B为氯气；(4)先求氢气的物质的量，再根据化学计量数比求铁的物质的量，然后求铁的质量、铜的质量，最后求滤渣中铜的质量分数。即w(Cu)＝×100%＝72%。6
