（广东专用）2022届高三化学一轮复习 第11单元单元检测（含解析） 新人教版

（广东专用）2022届高三化学一轮复习第11单元单元检测（含解析）新人教版(考查范围：第十一单元　分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是(　　)图D11－12．下列说法错误的是(　　)A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化3．有关溶液中离子的检验，下列判断中正确的是(　　)A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4．对下列反应的推断或解释正确的是(　　)操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应5.下列实验原理、方法、装置和操作正确的是(　　)　图D11－2A．①干燥Cl2　　　　B．②检验K2CO3中的K＋7\nC．③石油的蒸馏D．④吸收NH36．下列实验操作或装置正确的是(　　)图D11－3二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列实验操作或检验正确的是(　　)图D11－48．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)7\n图D11－5A．实验Ⅰ：试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ：试管中出现淡黄色浑浊C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气泡产生D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9．(22分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：图D11－6回答以下问题：(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________________________________________________________________________。(2)试剂z的化学式为________；检验SO已除尽的方法是________________________________________________________________________。(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤________________________________________________________________________。图D11－7(4)某同学用如图D11－7所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是____________________；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是________(填序号)；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进？________________________________________________________________________。①制NH3：浓氨水和碱石灰　②制SO2：Cu片和浓硫酸③制NO：Cu片和稀硝酸　④制O2：MnO2和双氧水10．(24分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。　图D11－87\n已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7回答下列问题：图D11－9(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中学化学常见物质，按图D11－9所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________________________________________________________________。图D11－10(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L－1的盐酸100mL，配制该盐酸时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________________________________________________________________________；(4)步骤④加入物质X的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。A．氧化铜　　　　　　B．稀盐酸C．氨水D．氧化亚铁11．(18分)文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有________。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论无明显现象7\n步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用步骤2：往A试管中加入足量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤有白色沉淀步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸________________________________________________________________________步骤4：取适量步骤2得到的滤液，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________步骤5：往B试管中加入________________________________________________________________________，振荡________________________________________________________________________(3)酸雨部分组成测定：①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L－1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为________________________________________________________________________________(只列出算式，不做运算)。7\n1．B　[解析]碱石灰与氯气能反应，故A错；乙醇和水混溶，故C错；氧气不易溶于水，故D错。2．D　[解析]焰色反应属于物理变化。3．C　[解析]A项中原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项中原溶液如果含有HCO、SO或HSO中的一种或几种，即使不含CO，也能产生相同实验现象；C项中确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀的是CuCl2溶液，出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色然后变成红褐色的是FeCl2溶液，只出现白色沉淀的是MgCl2溶液，没有现象的是NaCl溶液。4．C　[解析]A项错误，溶液中还有可能含有SO；B项错误，SO能被硝酸氧化，同时硝酸被还原为NO，NO也有刺激性气味；D项错误，主要是发生了Cl2＋2I－===2Cl－＋I2的反应，I2能与淀粉发生显色反应。5．B　[解析]干燥Cl2的洗气瓶应“长进短出”，A不正确；石油蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C不正确；导管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正确。6．C　[解析]不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故A错；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，故B错；只能将浓硫酸慢慢倒入适量水中，边加边搅拌，故D错。7．CD　[解析]氯气的密度比空气大，应用长进短出排空气法收集，而非短进长出排空气法收集，故A错；将溶液转移入容量瓶时，必须使用玻璃棒引流，故B错；N2和H2在铁触媒和加热作用下发生化合反应，生成NH3，NH3是唯一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故C正确；海水蒸馏可得蒸馏水，故D正确。8．CD　[解析]Na2SiO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，使酚酞变红色，滴入盐酸时，Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，因此有白色沉淀生成，而非无色溶液，故A错；H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2＋2FeCl3＋2H2O===FeSO4＋FeCl2＋4HCl，没有生成单质硫，故B错；Ⅲ中Fe是负极，C是正极，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故C正确；在炽热碎瓷片作用下，石蜡油分解产生了气态烯烃，后者含有C＝C键，能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。9．(1)萃取、分液(2分)　蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(4分)(2)K2CO3(2分)　取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(其他合理答案也可)(4分)(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热(4分)(4)安全瓶(或防止倒吸)(2分)①(2分)　将b中装满水(2分)[解析](1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br－氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色溶液为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液A中的离子为K＋、Mg2＋、SO、Cl－，分别加入KOH、BaCl2、K2CO3，除去其中的Mg2＋、SO，则z必须为K2CO3。检验SO已除尽，可以取无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO，会对SO的检验产生干扰。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。(4)装置b的作用是防止倒吸。该装置可以制取的气体特点是固液或液液混合不需加热，且可以用向下排空气法收集，因此密度比空气小，该气体只能为NH3。若用该装置中的a、b制取并收集NO，由于NO能与空气中的O2反应，因此需要将b中装满水，利用排水法收集。10．(1)2H2O22H2O＋O2↑(4分)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4分)7\n(2)AB(4分)　四氯化碳(2分)(3)100mL容量瓶、胶头滴管(4分)(4)调控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出(3分)　A(3分)[解析](1)从题给制氧气装置图可知，该装置是液＋固―→O2的装置，因此可用H2O2、MnO2或Na2O2和H2O制O2。(2)A、B可以防止倒吸，C不能防倒吸。对于甲装置：SO2是极性分子，所以下层液体必须是非极性液体方可防止倒吸，CCl4比较合适。(4)由于第②步用3mol·L－1的盐酸酸浸，要想使Fe3＋沉淀，就调节pH，使之增大到[3.2，4.7)之间，即调节pH，又不引入杂质，CuO最好。11．(1)SO2(或H2SO3)(2)实验步骤预期现象和结论步骤3：若滤渣不完全溶解，则酸雨中含硫酸步骤4：先加入过量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含盐酸步骤5：少量品红溶液若品红溶液褪色，则酸雨中含亚硫酸或SO2(3)①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色②0.02000mol·L－1×V×10－3L÷0.025L或mol/L(每空2分)[解析](1)含硫或硫的化合物的煤、石油和某些金属矿物燃烧或冶炼时，能生成SO2，硫酸型酸雨的形成原因是SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4，则该酸雨中还含有SO2(或H2SO3)；(2)由题中实验步骤推断，检验酸雨中H2SO4、HCl、SO2(或H2SO3)分别选择Ba(OH)2溶液、硝酸和AgNO3溶液、品红溶液，因为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，H2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋2H2O，BaSO4不溶于盐酸，而BaSO3能溶于盐酸；检验Cl－，应先加稀硝酸酸化，排除Ba(OH)2溶液的干扰后，再加AgNO3溶液检验；SO2(或H2SO3)能使品红溶液褪色；(3)①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI或H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，先滴入的碘水被还原为I－，淀粉遇I2才变蓝，所以溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变为无色时，即为滴定终点；n(I2)＝0.02000mol·L－1×V×10－3L，根据化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，则n(SO2)＋n(H2SO3)＝0.02000mol·L－1×V×10－3L，所以c(SO2)＋c(H2SO3)＝0.02000mol·L－1×V×10－3L÷0.025L＝mol/L。7