第二章化学物质及其变化第三讲氧化复原反响【考纲要求】1.理解氧化复原反响的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化复原反响,标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、复原剂的复原性强弱的方法。4.掌握氧化复原反响方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进展氧化复原反响的相关计算。教与学方案笔记与反思【自学反响】一、概念辨析1.化学反响的分类:。2.氧化复原反响:。(1)氧化剂:、(2)复原剂、(3)被氧化:、(4)被复原、(5)氧化产物:、(6)复原产物。3.氧化产物复原产物复原剂氧化剂+=+氧化剂:得(电子)→降(价降低)→还(复原反响,被复原)→还(复原产物)复原剂:失(电子)→升(价)→氧(,被)→氧()6/6\n二、自我训练:1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O(1)元素被氧化,是氧化剂。(2)是氧化产物,发生氧化反响。(3)参加反响的盐酸中,起复原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为(4)用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平以下氧化复原反响方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、复原剂,氧化产物、复原产物(1)Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反响中,1mol氧化剂分别氧化了mol的复原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱,复原剂的复原性强弱的常见方法:(1)同种元素不同价态物质之间的比较:(2)根据元素周期律比较:(2)根据金属活动顺序表比较:(3)根据反响条件比较:(4)根据具体反响判断:【例题解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为:;复原剂的复原性强弱顺序为:。解题思路:。易错点:。6/6\n[例2]在化学反响aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中,假设e的值为4,那么d的值()A、1B、2C、3D、4解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被复原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2思维方法:。展望高考:2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份参加足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和枯燥,得到白色固体2.33g。另一份参加含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被复原为Mn2+。请答复以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反响中,复原性最强的物质是()6/6\nA、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反响KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的碘元素和被复原的碘元素的质量比是()A、1:5B、5:1C、6:1D、1:63.以下变化中,需参加氧化剂才能进展的是()A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3+C、S2―→HS―D、NO3―→NO4.已知:2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断以下物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3->BrO3->IO3->Cl2B、BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D、Cl2>BrO3->ClO3->IO3-5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,以下氧化复原反响能发生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气,假设制得相同质量的氧气,上述反响中转移的电子数之比为()A、1:1B、1:2C、2:1D、2:37.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反响中,m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时,该元素()A、一定被氧化B、一定被复原C、可能被氧化,也可能被复原D、既不被氧化,也不被复原课外作业1.以下反响需要参加氧化剂才能实现的()A、SO3→SO42―B、HCl→Cl2C、HCO3―→CO2↑D、Cl2→ClO-6/6\n2.根据硫元素的化合价判断,以下既有氧化性、又有复原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO33.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反响中,被氧化的硫与被复原的硫的质量之比为()A、1:3B、3:4C、2:1D、1:24.已知在某温度时发生如下3个反响:①C+CO2=2CO;②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2,由此可判断在该温度下,C、CO、H2的复原性强弱顺序是()A、CO>C>H2B、CO>H2>CC、C>H2>COD、C>CO>H25.以下反响中,水作氧化剂,且该反响属于置换反响的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑6.由相同条件下的三个反响:2A―+B2=2B―+A2;2C―+A2=2A―+C2;2B―+D2=2D―+B2;可判断()A、氧化性:A2>B2>C2>D2B、复原性:C―>A―>B―>D―C、2A―+D2=2D―+A2可进展D、2C―+B2=2B―+C2不能进展7.对于反响14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,以下结论正确的选项是()A、FeS2既是氧化剂,又是复原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被复原的硫质量比是3:7D、被氧化的硫和被复原的硫质量比是1:18.现有以下三个反响:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I26/6\n②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假设FeCl2溶液中含有I-杂质,氧化除去I-杂质可参加试剂()A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl39.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质,现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响,充分反响后生成等质量的气体。已知在常温下,硅可与强碱溶液反响生成硅酸盐和氢气。那么此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4:1B.2:1C.3:1D.1:110.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可过量的KI中氧化出2.667gI2,反响离子方程式是:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液,参加过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,那么表示X组成的化学式为()AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl411.有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2―、⑦Fe3+、⑧Al,其中只有氧化性的微粒是;只有复原性的微粒是;既有氧化性又有复原性的微粒是。12.在一定条件下,RO3n―与I―发生反响的离子方程式为:RO3n―+6I―+6H+=R―+3I2+3H2O,推断RO3n―中n的数值为,R元素的化合价为,R是周期表中族元素。13.Cl2和NH3能发生以下反响:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。(1)该反响中氧化剂是,复原剂是。被氧化的NH3占参加反响的NH3的;氧化剂与作复原剂物质的分子个数比为(2)假设有6.8gNH3参加了反响,那么被氧化的NH3为g,生成氧化产物g。6/6