高三化学氧族元素总复习测试题第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是()A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液2、鉴别Na2SO3及Na2SO4溶液的方法是()A、加热法B、NaOH溶液C、H2SO4D、Ba(NO3)2溶液3．下列物质能使品红溶液褪色的是()①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部都可以4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（）A．钋是导电的固体B．钋与氢气通常情况下不能直接化合C.钋的氧化物水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定5、SO2溶于水后所得溶液的性质是()A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，有酸性二、选择题、（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）6．向25mL18.4mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是()A.小于0.23molB.等于0.23molC.0.23mol～0.46mol之间D.等于0.46mol7/7\n7、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，发生的现象是()①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8.除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通入：（）A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用()A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4·1/9H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O11、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl―B、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是（）A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl溶液中Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性2H2PO4-+3Ba2++4OH-===Ba3(PO4)2↓+4H2OD.将金属锌放入FeCl3溶液中3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe2+7/7\n13.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO42FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO2====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2+＞NOB.I－＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－14．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2==2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A、1.3g/LB、1.5g/LC、1.7g/LD、2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤三、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）16、下列变化的实质相似的是()A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取17、某盐a和某酸b反应，得到刺激性气味气体c，c与烧碱反应可生成a，c可被氧化成气体d，d和烧碱溶液反应生成物中也有a、则a，b分别是()A、KMnO4和浓HClB、Na2SO3和浓H2SO4C、Na2S和HClD、NaCl和浓H2SO418、下列说法中正确的是()A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C、稀H2SO4不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D、FeS不能存在于HCl中，而CuS能存在于HCl中19、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是()A、硫是氧化剂，KOH是还原剂B、反应中共转移8mol电子C、还原剂和氧化剂质量比是1：2D、氧化产物和还原产物的质量比是1：2第Ⅱ卷（非选择题，共44分）四、填空题（本项3小题，共18分）20、（6分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32―、SO42―、CO32―、S2―、Cl―、Br―、I―根据下列事实分别做出适当结论：（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 7/7\n（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是 （3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。21、（6分）在实验室中，用锌，氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：①Zn稀硫酸H2氧化铜Cu②CuO稀硫酸CuSO4ZnCu若用这两种方法得到铜的质量相等，回答下列问题：（1）消耗氧化铜的质量大小关系①_________②（等于、大于、小于）（2）生成硫酸锌的质量大小关系①_________②（等于、大于、小于）22、（6分）有SO2和H2S的混合气体共2．5mol，充分反应后，测得还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为或。 五、简答、（4分）23、有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何用化学方法检验该试剂是否变质?并写出相应的离子方程式。六、实验题、（共6分）24、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用了图示仪器（含所盛物质），试回答有关问题（提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4）。（1）（2分）为了验证生成CO2、写出仪器间连接的数字编号、（按气体从左向右顺序） ；（2）（4分）仪器B，C中应各有什么现象才能证明有CO2生成：B中 ；C中 。七、计算题、（共2小题，16分）7/7\n25．将0.114g某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2溶液作用得0.233gBaSO4沉淀。又在827℃、1.01×105Pa下测得90.2mL此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335g。求此元素的原子量。(写出化学方程式和必要的推理过程)26．（8分）将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标况），质量为6.6g；则(1)．参加反应的铁的质量多少克？(2)．硫酸溶液的物质的量浓度为多少？详解答案:1、2H2S+SO2==3S↓+2H2O；答案为A。2、Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O；答案为C。3、①干燥的Cl2②Na2O2③O3是强氧化作用的结果，具有不可逆性。④活性炭是吸附作用，属于物理变化。⑤SO2是非氧化还原反应，生成不稳定的无色物质；答案为D。4、同一主族的氢化物稳定性从上到下逐渐递减；答案为D。5、SO2溶于水后所得溶液为亚硫酸，具有酸性，硫为+4价，既有氧化性，又有还原性。答案为B。6、在反应中2摩尔的硫酸有1摩尔被还原，同时由于水的产生，浓硫酸变为稀硫酸；答案为A。7、根据SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl，因为等物质的量混合，两种气体刚好完全作用，没有剩余；答案为C。8、SO3+2NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O；nSO3+H2SO4==H2SO4·nSO3；答案为A、C。9、钡盐属于重金属盐，容易使蛋白质变性，所以必须考虑溶解性。硫酸钡为难溶物质；答案为C。10、设100g98%的浓硫酸，即有100gH2SO4和2g的水，则其物质的量比为n（H2SO4）：n（H2O）==98÷98：（2÷18）=1：1/9，即为H2SO4·1/9H2O，稍做变形则为SO3·10/9H2O；答案为A、D．11、注意两个方面，一为酸性，二为无色溶液，最后在考虑离子共存；答案为A、C。12、A为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，D为Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+；答案为B、C。13、还原剂的还原性大于还原产物的还原性；答案为A。14、先求100mLO2的质量：m（O2）==0.1L÷22.4L/mol×32g/mol=0.143g，在求反应后混合气体的密度：ρ==0.143g÷0.225L==1.5g/L；答案为B。15、酸雨的形成主要是煤和石油的大量使用造成的，开发新能源可以减少对煤的使用，燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放量；答案为C。16、HBr、HI气体可以被浓H2SO4所氧化，通常使用浓磷酸制HBr、HI气体；答案为D。17、答案为B。18、A、为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；B、氢硫酸是弱酸，但可以与可溶性的硫酸盐产生硫酸；C、Cu片放在浓H2SO4中需要加热才能发生激烈反应；答案为D。19、在此反应中S既是氧化剂，又是还原剂，电子转移数为4e—，氧化产物和还原产物的物质的量比是1：2；答案为C。20、答案为：（1）SO32―、CO32―、S2―（2）SO32―、SO42―、CO32―（3）S2―、Br―、I―7/7\n21、答案为：（1）等于（2）大于；因为用H2还原氧化铜时，需先通入H2排尽空气再加热，反应结束后，还要不断的通入H2的条件下冷却，则实际消耗的H2的量要大于参与反应的H2的量，故生成硫酸锌的量大。22、SO2+2H2S==3S↓+2H2O123xy16÷32×3解得x=0.5moly=1mol所以:n(SO2):n(H2S)=0.5:(2.5—0.5)==1：4或n(SO2):n(H2S)=（2.5—1）:1==3：2答案为：1：4或3：2。23、答案为：加入用盐酸酸化的氯化钡，如果最终有白色沉淀生成，就证明已经变质。2H++SO32—==H2O+SO2↑SO42—+Ba2+==BaSO4↓24、答案为：（1）①⑤⑥④③②（2）B中有白色沉淀C中品红不褪色。25.分析：本题中硫酸盐的通式应设为Ax(SO4)y，并从硫酸盐和氯化物中A元素的相对原子质量应相同，分别以+1价、+2价和+3价加以讨论以求得正确的结果。解：设无水硫酸盐的分子式是Ax(SO4)y，其摩尔质量为M1，Ax(SO4)y＋yBaCl2＝yBaSO4＋xAClM1y×2330.1140.233M1＝114yg/mol，即相对分子质量为114y。又设该氯化物的摩尔质量为M2，M2＝＝133.5g/mol，即相对分子质量为133.5。讨论如下：如A是+1价元素则x＝2y设y＝1化学式A2SO4ACl式量114133.5A的相对原子质量＝133.5－35.5＝98如A是+2价元素则x＝y设y＝1化学式ASO4ACl2式量114133.5A的相对原子质量＝133.5－35.5×2＝62.5如A是+3价元素则x＝y设y＝3化学式A2(SO4)3ACl3式量114×3＝342133.5A的相对原子质量＝133.5－35.5×3＝277/7\n由以上推导可知，只有当A为+3价时，A在反应物和生成物中的相对原子质量一致，其它都不一样，所以A的相对原子质量为27。26、解：(1)Fe+2H2SO4（浓）==FeSO4+SO2↑+2H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑通过观察可知：Fe————————气体5622.4x4.48解得:x=11.2g(2)混合气的平均式量为6.6÷(4.48÷22.4)=33然后利用十字交叉法求解:H223133=1:1所以H2和SO2各位0.1mol，硫酸总物质的量为SO264310.1mol+0.2mol==0.3molC（H2SO4）==0.3mol/0.02L==15mol/L。答案为：11.2g、15mol/L。7/7
