高三化学联考模拟题氧族元素环境保护高中化学

2022届高三化学联考、模拟题：氧族元素环境保护题组一一、选择题1.（河南省焦作市2022年高一上学期期末考试）以下污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应答案B2.（重庆西南师大附中2022年高二上学期期末考试）2022年1月13日海地发生里氏7.3级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，局部冰川开场融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园——地球，以下有关说法错误的选项是（）A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应B．哥本哈根会议说明，任何国家在开展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关D．多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在每个人身边答案C3.（河南省平顶山市2022年高一上学期期末调研考试）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色。该气体是A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl2答案A4.（河南省焦作市2022年高一上学期期末考试）关于SO2的表达中不正确的选项是(　)42/42A．它与水作用生成H2SO4B．它可使石蕊试液变为红色C．它能使溴水褪色D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色答案A5.（辽宁省本溪市2022年高一模块结业考试）称取12.5g胆矾配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.5mol/L答案A6.（福建省福州三中2022届高三上学期月考）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3以下说法正确的选项是　A．△H3＝0.33kJ·mol-1　B．单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响　C．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定答案C7.（山东省济南市2022届高三期末检测考试）广州2022年承办第16届亚运会。以下措施有利于节能减排、改善环境质量的是①在大亚湾核电站已平安运行多年的根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建立地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放④开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统42/42⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤答案A8.（福建省福州三中2022届高三上学期月考）某温度下，向容积为2L的密闭反响器中充入0.10molSO3，当反响器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)＋O22SO3(g)的平衡常数为A．3.2×103mol－1·LB．1.6×103mol－1·LC．8.0×102mol－1·LD．4.0×102mol－1·L答案A9.（上海市金山区2022届高三上学期期末考试）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），以下有关说法不正确的选项是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现答案A10.（山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试）以下表达正确的选项是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，假设再通入SO2，那么产生白色沉淀B．明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒C．实验室可用烧碱溶液处理SO2和Cl2废气42/42D．漂白粉的成分为次氯酸钙答案C11.（江西省上高二中2022年高一上学期期末考试）以下有关硫酸与硝酸的表达正确的选项是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀硝酸与活泼金属反响主要放出氢气C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸答案D12.（河南省平顶山市2022年高一上学期期末调研考试）以下气体不能用浓硫酸枯燥的是A．H2B．SO2C．NH3D．N2答案C13.（辽宁省本溪市2022年高一模块结业考试）向以下溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A.BaCl2B.NaAlO2C.Na2SiO3D.FeCl3答案B14.（江西省上高二中2022年高一上学期期末考试）1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。假设向该混合溶液中参加足量的铜粉，那么最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g答案A15.（广东省广州市执信中学2022年高一上学期期末考试）我国古代四大创造之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反响为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反响中氧化剂是：A．SB．KNO3C．CD．CO2答案A16.（河南省焦作市2022年高一上学期期末考试）以下说法正确的选项是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀42/42答案C一、非选择题17.（江西省上高二中2022年高一上学期期末考试）质量相等的O3和O2中，分子个数之比为_______，原子个数之比为_________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，那么混合气体中CO和CO2的体积比为_______________。答案2:3（1分）；1:1（1分）；2:3（1分）；1:4（2分）18.（江苏省无锡市2022届高三上学期期末质量调研）工业上生产硫酸时，利用催化氢化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）SO2转化为SO3是在接触室（如右图）里进展的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反响后的热气体从管内流过，通过导热材料进展气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进展热交换（除直接加热外），如在进展气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用（填仪器名称），请你举一例有液体与流体热交换的化学实验（填实验名称）。（2）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=—196kJ·mol-1。开场时在100L的密闭容器中参加4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反响到达平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=；42/42（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO3(g)和1molO2(g)，发生以下反响：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），到达平衡时SO2的体积分数为a。假设保持温度不变，以以下量作为起始量发生反响，到达平衡后SO2体积分数仍为a的是（填字母）。A．向体积为1L的容器中充入2molSO3B．向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2（4）某学生庙想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反响式。（5）假设通入SO2的速率为2.24L·min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，那么左侧水的流入速率应为mL·min-1。答案（1）冷凝管（1分），实验室制硝基苯或银镜反响（合理答案均可）（1分）（2）50%（1分）100/9或11.1（1分）（3）ACD（2分）（漏选一项得1分，漏选二项、错选均不得分）（4）O2+4H++4e-=2H2O（2分）（5）13.4（2分）19.（山东省济南市2022届高三期末检测考试）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。42/42（1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98kJ·mol—1。开场时在10L的密闭容器中参加4.0molSO2(g)和5.0molO2(g)，当反响到达平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）到达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3　　B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度F．移动活塞压缩气体（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反响式：。（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。答案（1）2.5mol－1·L（无单位或单位错误扣1分）（2）ACF（错选、漏选一个扣1，扣完为止）（3）SO2+2H2O→SO42—+4H++2e—（4）c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(H+)＞c(OH—)20.（江苏省无锡市2022届高三上学期期末质量调研）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5。在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中参加1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液，充分反响后（假设混合反溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量浓度为mol·L-1。（2）某校课外活动小组为测定已局部脱水的生石膏的组成（xCaSO4·42/42yH2O），做如下实验；将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如以下图。那么x:y=。t2~t3时间段固体的化学式为。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。那么该时间所发生反响的化学方程式为。答案（1）1.42×10-3（2分）（2）2:3（2分）2CsSO4·H2O或CaSO4·H2O（2分）高温2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑（2分）21.(上海市杨浦区2022届高三上学期期末学科测试)为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，参加2—3滴指示剂后，用1.18×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL到达终点。求（1）实验条件下碘的溶解度；（2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）；（3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，那么所配制的碘水的物质的量浓度为多少？答案（1）（2）（3）X=10-3(mol/L)（各2分）22.（河南省平顶山市2022年高一上学期期末调研考试）硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在以下使用过程中所表现出的性质填写在空白处：(1)浓硫酸常作某些气体的枯燥剂：______________；(2)红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______________；42/42(3)蔗糖中参加浓硫酸时，蔗糖变黑：______________。答案(1)吸水性(2)强氧化性(3)脱水性题组二一、选择题1.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)黑火药发生爆炸的反响中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被复原的元素是（）A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S答案D2.(贵州省坪东中学2022届高三上学期期中考试)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子构造如右以以下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。以下说法错误的选项是A.S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为：（）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C.S2Br2与S2Cl2构造相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.答案D3.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)在下述反响中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是()A.C+H2SO4B.Cu+H2SO4C.NaCl+H2SO4D.H2S+H2SO4答案B4.（福建省莆田一中2022届高三上学期期中考试）导致以下环境问题的主要原因与排放SO2有关的是42/42A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应答案A5.（福建师大二附中2022届高三上学期期中考试）能证明H2SO4是共价化合物的事实是()A．H2SO4溶于水B．液态H2SO4不导电C．H2SO4是高沸点酸D．H2SO4溶于水发生电离答案B6.（江西省南昌十九中2022届高三上学期第四次月考）以下说法正确的选项是()A．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里B．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢参加浓H2SO4C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案A7.(安徽省萧城一中2022届高三第二次月考)为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进展横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，假设单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，以下判断正确的选项是（　）42/42　　A．和一定来自不同的工厂B．和可能来自同一工厂　　C．和可能来自同一工厂D．和可能来自同一工厂答案A8.（山西省太原五中2022届高三12月月考）现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以以下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体答案B9.（福建省“四地六校”2022届高三上学期第三次联考）用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉答案B10.（福建省“四地六校”2022届高三上学期第三次联考）设C＋CO22CO反响速率为u1，N2＋3H22NH3反响速率为u2，对于上述反响，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（）42/42A．增大，减小B．同时增大C．同时减小D．减小，增大答案B11.(安徽省萧城一中2022届高三第三次月考)海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如以以下图所示)以下有关说法正确的选项是（）A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2•6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸答案A12.．（福建省莆田一中2022届高三上学期期中考试）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，那么通入的气体可能是A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO2答案C13.（湖南省衡阳八中2022届高三第四次月考）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S是弱酸，HCl是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成42/42③硫、氯气分别与铜和铁反响，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④答案C14.（湖南省衡阳八中2022届高三第四次月考）能实现以下物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．氮D．铁答案B15.（福建省同安一中2022届高三上学期期中考试）如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。那么以下有关说法正确的选项是湿润品红试纸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHA．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2答案D16.(广东省台山一中2022届高三12月月考)已知有热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=－98.32kJ／mol，现有4molSO2参加反响，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A．40％B．50％C．80％D．90％答案C17.（江苏省高淳中学2022届高三上学期调研）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。以下各组实验中最先出现浑浊的是42/42实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D18.（江苏省高淳中学2022届高三上学期调研）以下粒子的构造示意图中，表示硫原子的是+927A．+928B．286+16C．D．288+16答案C二、非选择题1.（贵州省清华实验学校2022届高三上学期期中考试）工业上要求空气中的SO2允许含量不得超过0.02mg/L。用针管注射器吸取100mL（标准状况下）某烟道气气样，小心注入有50mL水作吸收剂的锥形瓶中（假定气样中的SO2全部被吸收），加几滴淀粉作指示剂。当用0.0010mol·L－1标准碘液滴定，反响到达终点时，用去2.5mL标准碘液。试答复：(1)写出碘与SO2反响的化学方程式_________________________________。(2)滴定分析时，使用的滴定管是___________式滴定管（酸、碱）。(3)滴定终点的标志是_____________________________________。(4)烟道中SO2的体积分数是________________________.(5)这种烟道气能否直接向大气排放_________(填：能或不能)。答案(1)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4（2分）(2)酸（1分）(3)无色变为兰色,半分钟内不褪色（2分）42/42(4)0.056%（2分）(5)不能（1分）2.(贵州省坪东中学2022届高三上学期期中考试)a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如以以下图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反响。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和1：2组成的化合物。假设a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反响关系如下（未配平）①b+c→丙②a+c→丁③乙+丙→甲④丙+丁→c+戊试解答以下问题：（1）写出以下物质的化学式：甲：丙：丁：（2）写出以下反响的化学方程式：反响③：反响④：（3）乙的构造式是；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经历规律可推测化合物乙是分子（填“极性”或“非极性”）。（4）阅读甲的用途图，答复以下问题：①实验室用甲作枯燥剂，这是利用甲的性质②试剂厂用甲和Ca3(PO4)2反响制备化学试剂磷酸，在反响中利用了甲的性质？③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是答案（1）甲：H2SO4；丙；SO2；丁：H2S（共3分）反响③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）反响④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）42/42（3）H—O—O—H；极性（各1分）（4）①吸水性；②强酸性；③电解质溶液（共3分）3.（江西省南昌十九中2022届高三上学期第四次月考）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进展了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，参加几滴水，搅拌均匀。然后参加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请答复：（1）生成的黑色（单质）物质是                              （填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________  （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为__________________（3）据蔗糖与浓硫酸反响的实验现象，说明浓硫酸具有             （填序号）。A．酸性       B．吸水性      C．脱水性      D．强氧化性（4）将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液______说明这种气体具有_____________________性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反响的化学方程式________________________________42/42（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？（填“能”或“不能”）假设不能请填写两种能鉴别的试剂。答案（1）C；（1分）（2）SO2；C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（3分）（3）BCD；（2分）（4）褪色，漂白，SO2+H2O=H2SO3；（3分）（5）不能，品红、溴水（其它合理即可）（2分）4.（山西省太原五中2022届高三12月月考）(1)某小组设计如以下图的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。①分别通入SO2和Cl2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；假设装置D中装的是铁粉，当通入足量Cl2时观察到的现象为；假设装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量SO2时，翻开K通入适量O2，化学反响方程式为；②假设装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反响后，转移了5.0×10-5mol电子，该反响的化学方程式为；42/42（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中参加过量的以下溶液就有沉淀生成（填字母）；A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙E．双氧水F．二氧化氮G．硝酸银H．硫化氢（3）假设由元素S和O组成负二价酸根Z，Z中S和O的质量比为m（S）︰m（O）=4︰3，当Cl2与含Z的溶液完全反响后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液参加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反响的离子方程式为。答案（1）①相同（1分）产生棕黄色的烟（1分）V2O5△2SO2+O22SO3（2分）②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）（2）ACEFGH（错选漏选不得分）（2分）（3）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+（2分）5.（吉林省东北师大附中2022届高三第三次摸底考试）利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol－1。开场时在100L的密闭容器中参加4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反响到达平衡时共放出热量196kJ，求该反响在该温度下平衡常数K答案10/3或3.33（假设写表达式且正确给2分）6.（江苏省丹阳高级中学2022届高三上学期期中考试）以下是与硫元素相关的一系列实验：根据以以下图所示实验答复以下问题：（1）试管C口部的棉团上发生反响的离子方程式是。（2反响一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，那么证明SO2具有性。42/42（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，那么发生反响的化学方程式是。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，那么气体可以是、、、（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。（5）取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再参加Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子(反响①)。向该澄清液中参加氯水，溶液仍然澄清(反响②)，参加氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反响①和反响②的离子方程式答案（1）SO2+2OH－＝SO32－+H2O（1分）（2）溶液由无色变成红色（1分）氧化（1分）（3）吸收有害气体，防止污染空气（1分）NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2（或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）（1分）（4）NH3NO2ClO2Cl2、O3O2（3分）（5）3S+S2－=S42－S42－+13Cl2+12H2O=26Cl－+4SO42－+24H+（3分）7.（重庆市万州第二高级中学2022届高三月考）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反响的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（1）配平该反响，其中氧化剂是，假设反响中有5mol电子转移，那么生成的碘是mol。（2）该反响过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：①IO3－+SO32-→IO－2+SO42－（反响慢）②IO2－+2SO32-→I－+2SO42－（反响快）③5I－+6H++IO－3→3I2+3H2O（反响快）④I2+SO32-+H2O→2I－+SO42－+2H+（反响快）根据上述条件推测，此反响速率由步反响决定。（填序号）42/42（3）假设预先参加淀粉溶液，由反响过程看，必在离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。原因是。答案（1）5，2，1，5，1，1，1KIO30.5（2）①（3）SO32-SO32-的复原性大于I-，可被I2氧化8.（内蒙古一机一中2022届高三上学期期中考试）硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请答复以下问题：(1)已知S的燃烧热为297kJ·mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O(l);△H＝－586kJ·mol-1，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水。写出H2S不完全燃烧的热化学方程式________________________；(2)SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式______________；0.050.050.10.1n(SO2)/molc(阴离子)/mol/LOH－(3)写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）__________________________；（4）向1L0.1mol·L—1的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在右图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度(SO32一、HSO3-)与SO2物质的量的关系变化图像（如图中OH—所示）。答案1）H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O(l);△H＝－289kJ/mol(2分)（2）H2SO3H++HSO3-、HSO3—H++SO32-(2分,写出第一步即给2分)（3）c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(2分)42/42（4）(2分)9.(广东省台山一中2022届高三12月月考)下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，答复以下问题：（1）实验4和5说明，       对反响速率有影响，           反响速率越快，能说明同一规律的实验还有             （填实验序号）；（2）仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有             （填实验序号）；（3）本实验中影响反响速率的其他因素还有    ，其实验序号是              。42/42（4）实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。答案（1）固体反响物的外表积 ； 外表积越大 ； 1和2（每空1分，共3分）（2）1、3、4、6、8；2、5（前空2分，后空1分）（3）反响温度    6和7，8和9（前空1分，后空2分）（4）因为所有反响中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近。（2分）10.(河南省开封市二实高2022届高三第三次月考)　硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请答复以下问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反响中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了mole-。（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.342/4260073.785.889.596.4根据上表答复，SO2转化到SO3的最正确反响条件是。A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反响的热化学方程式：。假设在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反响放出热量为Q2KJ，那么此时SO2的转化率为（用含Q1、Q2代数式表示）。（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，假设用H2SO4·XH2O来表示这种浓硫酸，那么X为。答案(1)(共2分)11:10(1分)；1.1(1分)(2)(共1分)A(3)(共4分)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—2Q1KJ/mol（2分）或SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）；△H=—Q1KJ/mol;（2分）（4）（2分）1/9题组三1、（泉州七中2022届高三年上学期第一次月考化学试卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L42/42－1，那么c(K＋)为A、0.15mol·L－1   B、0.2mol·L－1   C、0.3mol·L－1  D、0.4mol·L－1答案C2、（2022届广西禾池中学高三上学期第一次月考）在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中参加过量铜片并加热，被复原的硫酸为0.9mol那么浓硫酸的实际体积为（）A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100ml答案D3、（2022届广西禾池中学高三上学期第一次月考）臭氧（O3）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反响式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,根据上述反响,以下表达中正确的选项是（） A、O3的氧化能力大于O2 B、反响中氧化产物O2与复原产物I2的物质的量之比为1:1 C、1molO3在反响中得到6mole— D、该反响中的复原产物是KOH答案D4．（2022届广西禾池中学高三上学期第一次月考）意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、密度都比普通氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是（）A．它是氧元素的另一种同位素B．它是氧元素的另一种同素异形体C．它的摩尔质量是64D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料答案B5．（贵州省兴义市龙盘中学2022届高三第一次月考）42/42右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反响中不含()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．氧化复原反响答案C6、(湖南省长沙市一中2022届高三第三次月考)能实现以下物质间直接转化的元素是A.硅B.硫C.铜D.铁答案B7、(湖南省长沙市一中2022届高三第三次月考)实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析说明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，以下结论正确的选项是（）A．根据元素分析结果推测该粉末为纯洁物B．将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末参加盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物答案D8、(湖南省长沙市一中2022届高三第三次月考)、（12分）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有复原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。⑴要证明Na2SO342/42具有复原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反响的离子方程式_______________________________________________。⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反响的离子方程式_______________________________________________。答案（每空2分，共12分）（1）溴水溴水褪色SO32-+Br2+H2O==SO42-+2Br-+2H+（2）硫化钠、稀硫酸有淡黄色沉淀生成SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O9、（泉州七中2022届高三年上学期第一次月考化学试卷）某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如以以下图所示：　　　　FeCl3溶液     含有淀粉的碘水    NaOH溶液               A             B           C（1）SO2气体复原Fe3+的产物是         、         （填离子符号），参加反响的SO2和Fe3+的物质的量之比是          。（2）以下实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是      （填序号）。　A．Na2SO3溶液与HNO3　     B．Na2SO3固体与浓硫酸　C．固体硫在纯氧中燃烧　    D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是                               （4）假设要从A中所得溶液提取晶体，必须进展的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、        、自然枯燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                                （填序号）。　A．蒸发皿   　B．石棉网    　C．漏斗　　D．烧杯    E．玻璃棒    42/42F． 坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化复原反响，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：    方案①：往第一份试液中参加KMnO4溶液，紫红色褪去    方案②：往第二份试液参加KSCN溶液，不变红，再参加新制的氯水，溶液变红     方案③：往第三份试液参加用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是　　　　,原因是                                          （6）能说明I－的复原性弱于SO2的现象是                                。10.（贵州省兴义市精华中学2022届高三第一次月考）（8分）砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。请答复以下问题：（1）砷的元素符号是_____________。（2）砷的最高价氧化物的化学式为_______________；铅的最高价氧化物的化学式为________________。42/42（3）砷酸铅的化学式为___________________。答案（1）As(2)As2O5PbO2(3)Pb3(AsO4)211、（2022届广西禾池中学高三上学期第一次月考）实验室需要22.4L（标准状况）二氧化硫，化学小组的同学们依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H20计算后，取65.0克锌粒与98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）110mL充分反响，锌全部溶解后，即将收集的气体全部送至实验室，不料经教师检测存在严重的质量问题，气体随即被返回。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填化学式）。产生该杂质的主要原因是。（2）为证实相关分析，化学小组的同学们设计了如下实验，对退回的气体（X）进展了认真探究。KMnO4溶液ABCDE气体X ①组装好仪器后，盛放药品之前，必要的一个操作是。 ②A中的试剂可能是，作用是。B中参加的试剂可能是，作用是。③可证实气体X中混有较多某杂质气体的实验现象是： C中黑色粉末，D中42/42。 ④E装置的作用是：；答案（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填化学式）。产生该杂质的主要原因是随着反响的进展，硫酸浓度变小。（2）①组装好仪器后，盛放药品之前，必要的一个操作是检查装置气密性。②A中的试剂可能是品红，作用是检验SO2是否除尽。B中参加的试剂可能是浓硫酸（或浓磷酸），作用是枯燥。③可证实气体X中混有较多某杂质气体的实验现象是：C中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝。④E装置的作用是：防止空气中的水蒸气进入D装置。题组四一、选择题1.(福建省“四地六校”2022届高三上学期第二次联考)以下有关引起环境问题的说法不正确的选项是（）A．温室效应主要与二氧化碳及烃类有关B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C．酸雨主要与硫的氧化物排放有关D．臭氧空洞主要与氟里昂及氮的氧化物有关答案B2.(广西桂林十八中2022届高三第三次月考)2022年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”42/42。为了提高公众认识地球保障开展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。以下活动中不符合这一宗旨的是A．加强海底可燃冰的探测与开发研究B．积极推广风能、水能和太阳能发电C．在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入答案D3.(福建省厦门理工学院附中2022届高三上学期期中考试)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大局部硫元素最终存在形式为（）（A）CaSO4（B）CaSO3（C）CaS（D）SO3答案A4.(湖北省公安三中2022届高三10月月考)以下有关环境保护的说法中，不正确的选项是A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染答案B5.(浙江省东阳中学09-10学年高三上学期期中考试)关于0.3mol氧气和0.242/42mol臭氧的说法中，不正确的选项是（）A.质量相等B.分子数不相等C.原子数相等D.体积比为3∶2答案D6.（江西省师大附中2022届高三上学期期中考试）广州将于2022年承办第16界亚运会。以下措施有利于节能减排、改善环境质量的有（　　）①在大亚湾核电站已平安运行多年的根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放④开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤答案A7.(福建省泉州一中2022届高三上学期期中考试)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是A．CO2B．NH3C.C12D．H2S答案A8.（河南省南阳市2022届高三五校期中联考）二氯化二硫(42/42)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子构造与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易发生反响，产生的气体能使品红褪色，可由枯燥的氯气通人熔融的硫中制得。以下有关说法错误的选项是A．分子中各原子均到达8电子稳定构造B．构造中的化学键只含有极性键C．与构造相似，熔沸点：D．与H2O反响的生成物中可能有S答案B9.（福建省三明一中2022届高三上学期期中考试）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)；△H1=－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)；△H2=－296.83kJ·mol－1以下说法正确的选项是A．S(s，单斜)=S(s，正交)；△H3=+0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ答案B10.(福建省泉州一中2022届高三上学期期中考试)据报道，科学家发现了如下反响：O2+PtF6＝O242/42(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反响，以下说法正确的选项是A．O2(PtF6)中不存在共价键B．在此反响中每生成1molO2(PtF6)那么转移lmol电子C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价D．在此反响中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂答案B11.（福建师大附中2022届高三上学期期中考试）以下关于环境问题的说法不正确的选项是（）A．在燃煤中参加CaO可以减少SO2的排放B．“白色污染”的发生说明有些合成材料的废弃物会造成严重的环境问题C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染答案C12.（湖北省局部重点高中2022届高三联考）以下单质中，最容易跟硫发生反响的是A．MgB．AlC．FeD．Cu答案A13.（河南省桐柏实验高中2022届高三期中考试）在硫酸的工业制法中，以下措施以及采取这些措施的原因分析都正确的选项是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、枯燥，因为炉气中的杂质易于SO2反响C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率42/42D、接触室的反响温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反响速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高答案14.（湖北省黄冈中学2022届高三10月月考）硫蒸气中常含S2分子，常温下硫那么常以S8的形式存在，以下说法正确的选项是(　　)　　A．相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等　B．相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等C．标准状况下，1molS2的体积约为22.4LD．1molS8在过量O2中燃烧可生成8molSO3答案B15.（山东省济宁市育才中学2022届高三上学期期中考试）在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反响中，作氧化剂的S原子与作复原剂的S原子的物质的量之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1答案B二、非选择题1.（广西省桂林十八中2022届高三第三次月考）某反响体系中的物质有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HCl、H2O。已知H3AsO3在酸性介质中以氧化性为主。(1)请将另外5种物质分别填入以下横线上，配平该反响的化学方程式。=As+(2)反响中被氧化的物质是(填化学式)，假设得到1mol复原产物，那么转移的电子数为。42/42(3)又知H3AsO3在碱性介质中以复原性为主。如pH=8时，H3AsO3能被12氧化为，那么反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为。答案2.(西安市铁一中2022届高三上学期期中考试)（此题12分）某同学用如以下图的装置来探究SO2的性质及有关实验。（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反响制取SO2气体，写出该反应的化学方程式            。（2）将制取的SO2气体通入C溶液中，请答复以下问题：①假设C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是          。②假设C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是           ，写出反响的离子方程式                             。③假设C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是       ，写出相关反响的化学方程式          。答案（1）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①紫色溶液变为红色 ②溴水褪色 SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br- ③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失  2个反响式略3.（山东省实验中学2022级第一次诊断性测试）42/42阅读以下材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开场生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，答复以下问题：(1)H2O2分子中氧元素的化合价为_________；所含化学键类型为____________(2)H2O2的构造特点决定了H2O2具有多重性质。①　Na2O2+2HClH2O2+2NaCl，这个反响表达了双氧水的________性，H2O2的电离方程式为_________________　　　　　　　　　。②向含有淀粉的ＫI溶液中滴加H2O2，溶液变蓝，表达了H2O2的____________性。③将H2O2参加酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这表达了H2O2的_________性。(3)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。已知以下反响在一定条件下可以发生：a.H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O，b.H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反响中Fe2+实际上起着___________________作用，总反响式为42/42_________________________________________________________。(4)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：KCN）化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑。生成物A的化学式为______________，反响中被氧化的元素为_______________。(5)以下物质不会使过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）失效的是___________（填写字母序号）。A.MnO2B.H2SC.CH3COOHD.NaHCO3答案1）-1（1分）共价键（1分）(2)①弱酸（1分）（2分）②氧化（1分）③复原（1分）(3)催化剂（1分）2H2O22H2O+O2↑（2分）(4)KHCO3（2分）碳（C）（2分）(5)D（2分）4.（江西省师大附中2022届高三上学期期中考试）（14分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将枯燥的氯气在110℃～140℃与硫反响，即可得S2C12粗品。②有关物质的局部性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略42/42S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中装置不够完善，请你提出改进意见______________。利用改进后的正确装置进展实验，请答复以下问题：（2）B中反响的离子方程式：_________________________________________________；E中反响的化学方程式：_________________________________________________。（3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。（4）仪器A名称分别是____________，F的作用是___________。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____________________________，在F中可能出现的现象是_______________________________________________。（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和________________________。42/42答案⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）在G和H之间增加枯燥装置（1分）⑵.MnO2+4H＋+2C1－Mn2＋+C12↑+2H2O2S+C12S2C12（各1分，共2分）⑶.饱和食盐水（或水）浓硫酸（各1分，共2分）⑷.分液漏斗有利于S2Cl2顺利流出（各1分，共2分）⑸.产率降低（1分）有固体产生（或其他正确描述）（1分）⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可）（各1分，共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快（2分）5.（山东省潍坊七中201届高三上学期期中考试）（8分）在一个2L的密闭容器中，发生反响2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如以以下图所示：（1）写出该反响的平衡常数表达式________________。（2）用O2表示0～8min内该反响的平均速率v=。（3）升高温度，该反响的反响速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）能说明该反响已到达平衡状态的是a．v(SO3)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(SO2)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，那么SO3的变化曲线为A．aB．bC．cD．d答案(1)（1分）（2）0.0125mol/L•min（1分）(3)增大，增大，减小（各1分）(4)b、c（2分）(5)c（1分）42/426.（湖南省衡阳八中2022届高三第三次月考）高温下，向1mol赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。（1）该反响的化学方程式是_______________________________________________。（2）该反响中氧化剂是_______________（3）每生成1molH2转移的电子是______________mol。答案(1)Cu2S＋2H2O2Cu＋2H2↑＋SO2↑（2分）(2)Cu2SH2O（2分）(3)3（2分）7.（辽宁省东北育才中学2022届高三第二次模拟考试）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步骤。请根据以下要求答复以下问题：（1）以下关于反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的说法正确是（填字母）A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B．寻找常温下的适宜催化剂是未来研究的方向C．由于△H<0，△S<0，故该反响一定能自发进展D．当SO2的浓度保持不变时，说明反响到达平衡状态E．当v(O2)生成＝2v(SO3)消耗时，说明反响到达平衡状态F．在实际生产中，使用400～500℃，从经济效益考虑，更有利于生产（2）将0.050molSO2和0.030molO2充入容积为2L的密闭容器中，反响在一定条件下到达平衡，测得反响后容器压强缩小到原来压强的75%，那么该条件下SO2的转化率为______；该条件下的平衡常数为__________。（3）假设当（2）中反响在530℃下到达平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到L，那么平衡向_____（填“正”或“逆”）反响方向移动。请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程。答案（1）BDF（2分错一个倒扣1分，选两个且正确给1分）（2）80％（2分）42/42（单位不写可以不扣分）（2分）（3）正；（1分）当恒温下，容器容积从1L缩小到L时，所以平衡将正向移动到达平衡。（2分）8.（天津市第一百中学2022届高三上学期期中考试）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O22SO3（正反响放热）。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保存一位小数）请答复以下问题：（1）判断该反响到达平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的生成速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反响的催化剂d．生高温度（3）混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L,该减少的气体是:(4)反响到达平衡时生成SO3的物质的量是:42/42(5)求该反响到达平衡时SO2的转化率（用百分数表示）（6）假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀克答案42/42