氧化复原反响考点聚焦1．理解氧化复原反响的本质和特征2．从多个角度理解氧化剂和复原剂等概念3．会比较与判断氧化性或复原性强弱4．知道常见的氧化剂和复原剂5．能判断氧化复原反响中的电子转移方向和数目6．能配平化学方程式7．能运用氧化复原反响的规律进展有关计算知识梳理一、理解氧化复原反响的本质和特征氧化复原反响的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反响前后；判断某反响是否属于氧化复原反响可根据反响前后是否发生了变化这一特征。二、从多个角度理解氧化剂和复原剂等根本概念概念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧化剂在反响中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反响过程中得到电子的物质还原剂氧化反响物质得到氧的反响物质所含元素化合价升高的反响物质失去电子的反响复原反响氧化产物————复原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物复原剂中失去电子以后的对应产物复原产物————氧化性————————氧化剂所具有的得到电子的能力还原性————————复原剂所具有的失去电子的能力判断氧化反响、复原反响及氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物时可抓住下表中的关系：7/7反响物变化特点生成物复原剂失、高、氧---氧化反响氧化产物氧化剂得、低、还---复原反响复原产物三、氧化性或复原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价[练习]以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有复原性的是，既有氧化性又有复原性的是；[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。对于同一种元素，价态越高，那么性越强，价态越低，那么性越强。（2）根据氧化复原反响方程式强复原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱复原产物（b）那么氧化性：B＞a，复原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，那么其对应的产物的复原性那么越；复原剂的复原性越强，那么其对应的产物的氧化性那么越。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其复原性就越，其阳离子的氧化性就越。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，复原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，复原性逐渐。（5）根据反响的难易程度7/7氧化复原反响越容易进展（表现为反响所需条件越低），那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越。不同的复原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或复原剂）反响时，条件越易或者氧化剂（或复原剂）被复原（或被氧化）的程度越大，那么复原剂（或氧化剂）的复原性（或氧化性）就越；（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越，反之那么越弱。注意：物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的复原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。四、知道常见的氧化剂和复原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：、、、、、等；常用作复原剂的物质有活泼的金属单质如、、，以及、、等。（见人教版必修1第36页）五、能判断氧化复原反响中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被复原等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：①单线桥是从复原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。六、化学方程式的配平7/71、依据原那么：在氧化复原反响中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反响前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O系数为：2、16、2、2、、5、8七、能运用氧化复原反响的规律进展有关计算氧化复原反响比较典型的计算有：求氧化剂与复原剂的垢量之比或质量比，计算参加反响的氧化剂或复原剂的量，确定反响前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反响的氧化剂与复原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与复原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。试题枚举【例1】以下反响中，属于非氧化复原反响的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl解析：解答此类题的关键是正确判别元素的化合价。7/7答案：D【例2】对于反响IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的选项是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作复原剂C.IBr既是氧化剂又是复原剂D.IBr既不是氧化剂又不是复原剂解析：解答这一题的关键是正确判别共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。答案：D【变式】分析以下变化过程是氧化还是复原，再填空：①FeFeCl2需加____________剂，如____________②CuOCu需加____________剂，如____________③HClCl2是____________反响，HCl是____________剂④HClH2是____________反响，HCl是____________剂⑤Fe3＋Fe需加____________剂，Fe3＋具有____________性解析：解答这一题的关键是分析出同一种元素的化合价变化情况，判断出需要加氧化剂还是复原剂或发生了什么样的反响。答案：①需加氧化剂，如CuCl2；②需加复原剂，如H2；③氧化反响，HCl是复原剂；④是复原反响，HCl是氧化剂；⑤需加复原剂，Fe3＋具有氧化性【例3】常温下，在以下溶液中发生如下反响①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，那么以下反响中能进展的是（）A.Z2＋A2＋——A3＋＋Z－B.A3++Z———A2++Z2C.XO4－+A2++H+——X2++A3＋+H2OD.B2+X2++OH———B－+XO4—+H2O解析：解这一题时先根据氧化复原反响的规律：强复原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱复原产物（b），正确判断出有关微粒氧化性或复原性的强弱顺序，再将选项项中提供的反响用同样的方法判断后，观察与题给条件得出的结论是否一致，如果说是一致的，那么可以发生，否那么不能。答案：A、C7/7【变式】根据反响（1）~（4），可以判断以下4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（B）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S失2e–,化合价升高，被氧化【例4】用双线桥法分析氧化复原反响：CuO+H2======Cu+H2O△+=====+得2e–,化合价降低，被复原【例5】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1)G®Q＋NaCl(2)Q＋H2OX＋H2(3)Y＋NaOH®G＋Q＋H2O(4)Z＋NaOH®Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()Ａ.QGZYXＢ.GYQZXＣ.GYZQXＤ.ZXGYQ解析：(1)为歧化反响（同一反响中同种元素的化合价既有升高又有降低），Q中氯元素的化合价大于G；(2)中H元素的化合价降低，那么氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；(3)也是歧化反响，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。答案：B。【例6】某一反响体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反响物之一。(1)写出并配平反响方程式(2)氧化剂是、复原产物，电子转移数目是。解析：由题给As2S3是反响物之一，结合其中As、S元素的化合价分别由+3→+5和-2→+6，化合价都是升高的，可确定As2S3是作为复原剂参与反响且H2SO4、H3AsO7/74一定是（氧化）产物，那么另外就要找出氧化剂（HNO3）和复原产物（NO），H2O是反响物还是产物，放到最后根据原子数目守恒来确定。答案：（1）3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4（2）HNO3、NO；88【例7】现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反响，复原产物只得到NO。试答复以下问题：（1）用微粒符号填写以下空白（列举出全部可能的情况）。①②③④⑤⑥残留固体成分溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，那么b的取值范围是（用a、x表示）________。解析：按硝酸的量从少到多的顺序，依次发生的总反响为：①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O答案⑴①②③④-⑤⑥残留固体成份Fe、CuCuCu———溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2)7/7
