专题二氧化复原反响【专题要点】氧化复原反响是重要的化学反响类型之一，考试说明中要求学生从化学反响的本质角度来深入认识氧化复原反响的原理。能够从氧化复原反响的角度去分析认识元素化合物局部以及有机化学中的局部化学反响，到达稳固知识熟练运用的程度。正确书写化学方程式是化学学习的根本功，这在氧化复原反响的学习过程中显得尤为重要。有关依据氧化复原反响方程式设计的计算类型题仍然是掌握的重点21世纪教育网以氧化复原反响为主线的知识贯穿于中学化学学习的始终，考察面广，不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且还与学科内的其他知识点密切联系，如阿伏伽德罗常数、离子共存、离子方程式、电化学、能源、工业生产等，甚至会出现学科间的综合，如与物理学中的电学方面知识进展综合。题型主要是选择题和填空题，形式新颖灵活21世纪教育网分析近几年的高考试题，氧化复原反响主要从以下几个方面进展考察：考察氧化复原反响的概念以及概念之间的内在联系。如氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、氧化反响、复原反响的判断；物质氧化性、复原性强弱的比较；氧化复原反响方程式的配平甚至是写出未学过的氧化复原反响方程式；氧化复原反响中电子转移方向和数目的标定；有关氧化复原反响的计算21世纪教育网【考纲要求】1、了解化学反响的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。2、认识氧化复原反响的本质。3、了解生产、生活中常见的氧化复原反响。4、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进展有关计算。4/4\n【教法指引】教师在教学过程中应从以下几个方面加强：1、理清几组重要概念及其之间的关系21世纪教育网2、讲清氧化性和复原性强弱的比较以及判断强弱的方法。（要求学生掌握常见的氧化剂和复原剂）3、引导学生学会解决有关氧化复原反响的计算方法和技巧；①可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数的关系，列出守恒关系式求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反响的氧化剂与复原剂的质量比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=复原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值②要注意参加反响的量不一定完全是被氧化，或被复原；或一种物质由于歧化，有一局部被氧化，而另一局部被复原；即局部氧化或局部复原的计算21世纪教育网【知识网络】1.了解根本概念4/4\n2.性质强弱规律3.掌握物质氧化性或复原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增强而减弱非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反响条件的难易比较不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反响，可判断氧化性：。同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。4/4\n（3）根据被氧化或被复原的程度不同进展比较当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强21世纪教育网（4）根据反响方程式进展比较氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物（5）根据元素周期律进展比较一般地，氧化性：上>下，右>左；复原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或复原剂的复原性与以下因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如复原性：，氧化性：。21世纪教育网www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com21世纪教育网www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com4/4
