第二课时卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考察.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反响等实验题计算。教与学方案【自学反响】一.相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。2.卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反响时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化复原反响。3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。4.卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。二.特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2+2H2O=4HF+O2【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）6/6\nA.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路:。易错点:。[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反响的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(上海高考题)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4思维方法:。展望高考:2.(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L思维方法:。展望高考:【针对训练】A．根底训练1．以下变化规律错误的选项是（）A．微粒半径：F－<Cl－<Br－<I－B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF6/6\nC．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HID．阴离子的复原性：F－<Cl－<Br－<I－2．以下物质的保存方法正确的选项是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O94．都能使溴水因发生化学反响而褪色的物质是（）A．H2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸B．AgNO3溶液，CCl4，氯水C．甲苯，异戊二烯，乙醇D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液5．已知BrCl能发生以下反响：nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的选项是（）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反响时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反响生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反响，溶液会变成无色6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。以下事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)3•2H2O等含I3＋离子的化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子B．提高训练7．以下各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（）A．CCl4B.苯C.KI溶液D.酒精6/6\n8．向KI溶液中参加AgNO3溶液，直到完全反响为止。结果反响后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，那么该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）A．50％B.48.8%C.38.2%D.72.3%9．某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10－4mol/L，那么在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中到达饱和时，溶液密度为1g/cm3）（）A.1.56×10-3gB.1.56×10-2gC.7.8×10-4gD.无法计算10．以下各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是（）A．氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D.盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液C．能力训练11．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A．H2B.HFC.O2D.OF212．把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反响的离子方程式是。13．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并参加少量硫酸，溶液立即变蓝。反响的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是。以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是。14．AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。现将5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反响。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质1.297×10-2g。①试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？6/6\n②试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是它的化学式。D．奥赛一瞥15下表是湖南长沙某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：产品标准号Q／320000JYJ03－2022许可证号食盐批字第100070号配料表精制盐、碘酸钾含碘量35±15mg/kg卫生许可证号东卫食字(2022)第00015号分装日期见封口储藏方法通风、防潮食用方法根据烹调所需适量参加食品标签认可号苏食签(2022)007号II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I－)具有明显的复原性，而高价态的碘那么具有较强的氧化性：2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵反响⑴是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响⑵是自智利硝石中提取碘的主要反响。根据以上信息，答复以下问题：6/6\n反响⑴、反响⑵的离子方程式是（提示：NaHSO3＝Na＋＋HSO3－;H2SO4=2H++SO42-） 反响⑴；反响⑵； I2在反响⑴中是（填“氧化”或“复原”，下同）产物，在反响⑵中是 产物第二课时卤族元素【例题解析】1．[解析]抓住等物质的量的F2与烧碱完全反响，根据氧化复原反响中得失电子数目相等就能正确求解。答案：D2．[解析]从R-知道是卤素，根据氧化复原反响中得失电子数目相等就能正确得到结论。答案：(1)+5(2)7【考题再现】1.AB2.D【针对训练】1．B2．C3．D4．A5．D6．C7.A8.D9.A10.BD11.D12.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.(1)2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O(2)I2被Na2SO3复原为I-，（3）SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-(4)ClO->I2>SO42-14.(1)不是（2）25.94LiF15.⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2H2O＋I2.⑵2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2;氧化;复原.6/6
