第四课时酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、本卷须知、批示剂的选用以及滴定终点确实定4．能正确进展数据分析、数据处理和误差分析。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：⑴概念：。(2)原理：。⑶关键：①准确测定；②准确判断。2.仪器：⑴酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。⑵碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。⑶锥形瓶洗涤要求：。⑷其它用到的仪器：。3．试剂：⑴、、。⑵指示剂的选择原那么：。二、操作：1．准备：⑴、⑵、⑶、⑷、9/9\n⑸、⑹。2．滴定：⑴用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；⑵滴定时左手、右手、目光注视。⑶终点判断：①、②、③、④。⑷读数：注意：。⑸重复滴定：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进展第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。三、误差分析：1.产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等2.分析原理：据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待=。3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果__。⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_________。⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。⑺过晚估计终点，使滴定结果_______________，⑻用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。⑼用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。9/9\n（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。【例题解析】[例1]用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反响完毕后，溶液的pH范围为()A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8解题思路：。易错点：。[例2]用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中参加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试答复：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，那么测定的结果解题思路：。易错点：。【考题再现】1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol·L－时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01mol·L－的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度思维方法：。展望高考：2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过以下实验测定试样中Ba（OH）2·nH2O的含量。9/9\n⑴称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反响）。求试样中氢氧化钡的物质的量。⑵另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09克。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。⑶试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.以下几种情况对中和滴定结果无影响的是A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴局部在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D．滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是A．c(H+)和c(OH－)B．溶液的物质的量浓度C．溶质的物质的量D．所提供的H+和OH―的物质的量3.假设滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在A．酸式滴定管中B．碱式滴定管中C．酸式滴定管，碱式滴定管均可D．只能装入锥形瓶中4.某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol·L－1②1.0mol·L－1③5.0mol·L－1的三种标准盐酸，假设用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用A．①B．②C．③D．①②③5.以下仪器中，没有“0”刻度线的是A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺9/9\n6.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④B．提高训练7.用同一种NaOH溶液进展中和滴定实验，完全中和同体积同pH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积A．相同B．中和盐酸需要的多C．中和醋酸需要的多D．无法比较8.用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定100.0mL 0.10mol·L－1HCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反响完毕后溶液的pH变化范围是A．6.993~7.007B．3.3~10.7C．4.3~9.7D．以上都不正确9.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，那么可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由橙色变黄10.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HCl，如到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.311.用0.1mol·L－1盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反响，都消耗了25ml盐酸，这说明NaOH溶液和氨水的关系是A．pH相同B．物质的量浓度相同C．电离平衡常数相同D．反响后所得溶液的pH相同9/9\n12.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进展滴定。当到达滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1<V2<2V1，那么上述溶液中溶质是A．NaHCO3B．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO313.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，参加足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进展滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。那么原硫酸铵样品的纯度是.C．能力训练14.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙那么用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，以下说法正确的选项是A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确15.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，假设配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是A．仅①B．仅②C．仅③④D．仅②③④16.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反响后溶液显性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反响后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反响后溶液显性。17.由于以下操作的不标准，使实验结果带来偏差，请答复（填“偏大”“偏小”“不影响”）：(1)在俯视的情况下，用量筒量取amL液体，那么液体的实际体积比amL要(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bmL，那么正确读数要比bmL.9/9\n(3)假设滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为CmL，那么实际流出的液体体积比CmL要.(4)在俯视的情况下，对容量瓶进展定容，那么所配溶液的实际浓度比想配的浓度要.D．奥赛一瞥18.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中参加酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.(1)今用上法进展下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样①～⑤的成分试样(1)(2)(3)(4)(5)标准盐酸的用量V1＞V2且V2=0V1＜V2且V1=0V1=V2且V2＞0V1＞V2＞0V2＞V1＞0试样的成分 (2)假设称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反响)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.19.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子M(CN)nm－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中参加磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN－==[Ag(CN)2]－终点时，溶液由黄色变成橙红色。9/9\n根据以上知识答复以下问题：⑴水样预处理的目的是。⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。⑷如果用盐酸代替磷酸进展预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L－1（计算结果保存一位小数）。第四课时酸碱中和滴定【例题解析】1.[解析]此题考察中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的pH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为－0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH－)=5×10－5mol/L，那么c(H+)=2×10－10mol/LpH=10－lg2=9.7；碱缺乏时c(H+)=5×10－5mol/L，pH=5－lg5=4.3[答案]C2.[解析](1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为pH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，那么在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的pH已降至4.4以下，说明已超过了反响的中点，已有局部BaCO3跟盐酸反响，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.[答案](1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.⑵偏高【考题再现】1.A2.⑴0.01mol(2)样品总量为(1)的1.5倍，n(H2O)=0.12mol，n=1.2/(0.01×1.5)=8(3)315×0.01/3.50=0.90【针对训练】1.AC2.D3.A4.C5.B6.B7.C8.C9.B10.C11.B12.C13.99%14.AD15.D16.酸碱碱17.偏小偏大偏大偏大9/9\n18.(1)(2)(3)(4)(5)NaOHNaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3NaOH%=50.00%Na2CO3%=22.09%19.⑴将含氰化合物全部转化为CN－⑵完全吸收HCN，防止气体放空⑶防止倒吸⑷偏高⑸109.29/9
