福建省莆田一中2022届高三高考模拟化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对分子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Ba:137S:.32Fe:56第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7．下列过程中不涉及化学变化的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤油污B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．白磷在一定条件下转化为红磷D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐89.用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．某同学设计了一个趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()一中擢英高考必胜A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极61113.如图（a）、（b）所示，当图中a、b两端与e、f两端分别加上220V的交流电压时，测得c、d间与g、h间的电压均为110V.若分别在c、d两端与g、h两端加上110V的交流电压，则a、b与e、f间的电压为A.220V，220VB.110V，110VC.220V，110VD.220V，0第Ⅱ卷必考部分23.（15分）U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的UY金属元素。元素Z在周期表中位于第_____族。我国首创以W组成的金属—海水—空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为____________________________________________________。（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）__________________________。（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_____（选填序号）。abcd6选项x温度温度加入He的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率③Z的最简单气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成，同温同压下，将aL甲气体和bL乙气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab(填“>"或“<”或“=”)。24．（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：；(3)过程③中，需加入的物质是；(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有；(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的(填选项序号)；A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是；(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。25、(15分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究。填写下列空白。[探究一]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：________（填“需要”或“不需要”6）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)： [探究二]实验方案：铝镁合金过滤，测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____（填“偏高”或“偏低”)。[探究三]实验方案：铝镁合金过滤后的滤液过滤，测定沉淀质量问题讨论：（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：。（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是。（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是，请写出对应反应的化学方程式：。31．[选考：物质结构与性质](13分)原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：6请书写第⑤反应的离子方程式：。32．[选考：有机化学基础](13分)PET是产量最大的合成纤维，它的化学式是(1)PET的名称是。(2)PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA和EG(PTA．分子量大于EG)，PTA的结构简式是；PTA有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有种，其中一种的结构简式是。(3)PET的水解产物EG是重要的有机化工原料。EG和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系(无机反应物、生成物均已略去)：（丙的分子式为C4H4O4）甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG→丙反应类型是；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式：。莆田一中2022届高三理科综合模拟考答案化学参考答案6—12BDAADAC23.（15分）（1）第VIIA族(1分)Al-3e-=Al3+(2分)（2）3SO2+2NO3-+3Ba2＋+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H＋(3分)SO2(2分)6（3）①2NH3＋3H2O2=N2＋6H2O(3分)②b(2分)③>(2分)24．(15分).（1）ACD(2分)（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(3分)（3）Fe(或铁)(2分)（4）蒸发皿、玻璃棒(2分)（5）C(2分)（6）促进Fe3+的水解(2分)（7）31.1%(2分)25、(15分)[探究一]（1）不需要（2）待冷却至室温再测量或使装置B、C的液面保持水平或检查装置的气密性（其它合理答案视情况给分）。（每空2分）[探究二]（1）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。（2分）（2）偏高。（1分）[探究三]（1）Al(OH)3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）。（2分）（2）Mg(OH)2。（2分）（3）CO2（2分），Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3。（2分）31．（13分）（1）Cl(2分)Cu(2分)（2）HCl(2分)（3）SP2(2分)（4）①②③(2分)（5）〔Cu(NH3)4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O(3分)32．（13分）（1）聚对苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给2分）（2）(2分)2(2分)(2分)（3）酯化反应（或取代反应）(2分)(3分)6
