福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习 物质的转化

福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习物质的转化元素化合物知识是中学化学的核心，是基础。在每年高考中都占有相当的比例，覆盖了选择题、推断题、流程题、实验题等各种题型，以识记、理解、综合应用、探究等各种能力层次出现，以应用为主。侧重考查相互转化关系，有时是23题的敲门砖。一、选择题1．同一转化关系多种可能例1．（2022福建质检）中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【解析】A选项根据化学反应元素不变，乙中必需含有元素Fe和Cl，能与铜反应的为FeCl3。B选项考查粗硅的制取，C和SiO2反应生成Si和CO。C选项考查铝热反应的知识，Al可以和铁的各种氧化物于高温下反应制得铁。D选项能与Mg反应产生H2的不仅仅是酸，还可以是热水，酸性溶液如NaHSO4溶液、NH4Cl浓溶液等。【答案】A。【点拨】该类型试题适合元素化合物知识的考查，一个题目能考查多种元素、多个化学反应，同时渗透元素观、转化观、守恒观。例2．（2022福建质检）常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是  A．酸         B．碱      C．盐       D．氧化物【答案】B。例3．（2022福建理综）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C（2022福建卷）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【答案】D（2022福建卷）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅【答案】B2．单一转化关系判断-9-\n例4．（2022·江苏卷）下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等课本上的基本反应。【答案】A【点拨】本题以铝、硫、镁、钠和铁等等常见元素的单质及其化合物为载体，考查学生对单质、氧化物、酸（或碱）和盐之间的转化关系的掌握情况，考查学生能否对元素及其化合物基础知识进行融会贯通和正确再现、辨认的能力。同时考查学生的转化观。二、推断题2．典型转化发散型例6．（2022福建省质检）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲＋乙丙＋丁＋水Ⅰ．若丙是NH3。（1）甲与乙反应的离子方程式是。（2）820℃时，NH3和O2反应生成NO和H2O，反应达到化学平衡。①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=②若该反应消耗0.20molNH3，放出热量45.3kJ。结合右图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式为：Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含阴离子为X2－，X2－的结构示意图为。（3）丙溶液中，c(OH－)c(HX－)（填“>”、“<”或“=”）；丁的化学式为。（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X(g)、H2Y(g)各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ·mol－1、－29.7kJ·mol－1。Y在元素周期表中的位置是。【答案】（1）NH4+＋OH－NH3↑＋H2O（或其他合理答案）-9-\n（2）①②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H＝+180kJ·mol－1（3）＞Na2SO3（或其他合理答案）（4）第4周期ⅥA族【点拨】对反应类型的发散常见的还有：“化合物甲＋单质→化合物乙”、“单质＋化合物→单质＋化合物”、“化合物＋化合物→化合物＋单质”及“A＋B→C＋D”等。3．框图转化发散型例7．（2022厦门质检）已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如右图所示（反应条件已省略）：甲乙丙甲＋X反应Ⅰ＋Y反应Ⅱ反应Ⅲ（1）若甲是黄绿色气体，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，Y是常见气体单质。则：反应Ⅰ的用途为（填一种）；反应Ⅲ的离子反应方程式为。（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙。常温下，每消耗1mol乙，反应Ⅲ中释放出akJ的热量，写出反应Ⅲ的热化学方程式。（3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，反应Ⅰ需通电条件，生成的乙为酸，则：A的原子结构示意图为；用离子方程式解释甲溶液呈酸性的原因。（4）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。①若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应Ⅲ的化学方程式为。②若甲是单质，乙是氧化物，则反应Ⅲ的化学方程式为。【答案】（1）制漂白粉（1分）Cl－＋ClO－＋2H+＝Cl2↑＋H2O（3分）（2）4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－4akJ/mol（3分）（3）（2分）Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+（3分）（4）①CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（3分）②2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（可不标↓）（3分）【点拨】同一转化框图，尽可能多的考查元素化合物的知识，同时联系生活实际，体现化学的实用性。【能力提升】1．（2022·江苏卷）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO22．（2022厦门期末）在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是A．SB．NaFC．SiO2D．C2H5OH3．（2022厦门3月质检）含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是A．镁和铝B．铁和铜C．硫和氮气D．碳和硅4．（2022泉州质检）强酸X的转化关系如图：酸X氧化物-9-\nX酸，图中单质可能为A．FeB．AlC．CD．Cu5．（2022莆田质检）A～D是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。A不可能是A．SB．SiC．AlD．Fe6．（2022龙岩质检）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）。甲不可能是A．氢氧化铝B．铁单质C．氧化铝D．碳单质7．（2022泉州质检）微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：。微粒甲是A．Cl2B．Na+C．AlD．SO28．（2022宁德质检）三种不同化合物有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．NH4ClB．SiO2C．CO2D．Al2O39．（2022龙岩质检）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项ABCDXYZ过量W少量WXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O10．（2022莆田质检）下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是选项物质ABCDYH2SO3CO2SiO2FeWH2SO4NaHCO3H2SiO3FeCl211．（2022龙岩质检）X、Y、Z为三种均含R元素的物质，一定条件下存在如下转化关系：XY＋Z（不含R的物质已略去）；若改变X与NaOH的物质的量之比，则含R的产物可能只有Y或者只有Z。从物质类属看，X不可能是A．单质B．氧化物C．酸D．盐12．+W（2022龙岩质检）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2四组物质中的A.①②B.③④C.①②③D.①②③④13．（2022三明质检）不能实现下列物质间直接转化的元素是-9-\nA．碳B．氮C．硫D．铝14．（2022南平质检，改编）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是铁，则Z可能是FeCl2溶液B．若X是镁，则W可能是强氧化性的单质C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD．若X为乙醇，则X、Z的相对分子质量可能相差1415．（2022南平质检）已知A、B、C是单质，其中C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如右图（反应条件略），下列判断不正确的是A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气16．（2022宁德质检）已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是A．X可能是一种氢化物B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应GDLNaOH溶液F单质氨水CO2MC．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为+517．（2022厦门期末，节选）G为短周期元素组成的金属单质，可发生右图所示的转化。则D为（填化学式）；L溶液与氨水反应的离子方程式为。MYn引爆反应ⅠY2金属MYH3H2反应ⅡY2H4MClO反应ⅢH2冷水18．（2022厦门3月质检节选）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生右图的转化。①M、Y元素符号分别为___、___。②反应III的化学方程式为______________________________。③红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M，该反应的化学方程式为_______。19．（2022龙岩质检）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如右图。已知M是含有10个电子的分子，X、Y均是还原性气体。反应(Ⅰ)的化学方程式为。XCABY20．（2022厦门质检）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A-9-\n反应的化学方程式为。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为。（5）若B和X都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为。21．（2022厦门质检改编）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如右图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为。22．（2022福州质检）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A＋B→E＋F＋H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为。（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为________。（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为。（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为。23．（2022泉州质检）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的　　　　　　　离子相互交换的反应。（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式为　　　　　。（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有　　　　　molNH3被氧化。（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2-9-\n至溶液呈中性时，溶液中HCO3－和NH4＋的比值　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。24．（2022宁德质检）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。试剂bYXAB试剂bDE试剂a试剂aCY（1）若试剂a是NaOH溶液。①C的名称是。②B与试剂a反应的离子方程式是。（2）若试剂b是稀H2SO4。①D的化学式是。②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：。25．（2022莆田质检）R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e—分子甲、乙、丙。请回答：（1）Y在元素周期表中位于。（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是（写化学式）。（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是。（4）已知在298K时下述反应的有关数据：X(s)＋1/2Z2(g)＝XZ(g)△H1＝－110.5kJ·mol－1X(s)＋Z2(g)＝XZ2(g)△H2＝－393.5kJ·mol－1则X(s)＋XZ2(g)＝2XZ(g)的△H＝。（5）850℃时，反应：XZ2(g)＋R2(g)XZ(g)＋R2Z(g)在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。实验序号起始浓度/mol·L－1R2平衡转化率c(XZ2)c(R2)①1.51.060%②3.01.026．（2022泉州质检）物质A、B、C有如右图所示转化关系。请回答下列问题：AMBMCA（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　。（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式为。（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：K^S*5U.C#A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)；△H=－akJmol－1；A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)；△H=－bkJmol－1；请写出A与C反应转化为B的热化学方程式为。-9-\n（5）若C+A→B的转化关系为：4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。专题4元素化合物性质推断参考答案1．C2．B3．A4．D5．D6．C7．D8．A9．D10．C11．A12．C13．D14．B15．D16．B17．NaAlO2或NaAl3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+18．①Na、N②2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O③6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe或6Na＋2Fe2O3＝3Na2O2＋4Fe19．CH4＋H2O一定条件CO＋3H220．（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案）CO（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2－＋3H2↑（3）2Mg＋CO22MgO＋C（CO2写成SO2同样给分）（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O（5）Cu2O＋H22Cu+H2O或2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑21．（1）FeCl32Cl─＋2H2O2OH─＋H2↑＋Cl2↑（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）Al(OH)3＋OH─＝─（4）氯化钡溶液、稀盐酸（5）2C(石墨,s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1（2分）22．（1）HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑（2）CuSO4（3）Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O)（4）2OH－＋ClO－＋SO2＝Cl－＋SO42－＋H2O23．（1）Na＋（2）CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3（3）O、C、SiAl2O3＋2OH－＋3H2O＝2－（4）2mol-9-\n（5）小于24．（1）①偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠②Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2－（2）①Fe2(SO4)3②2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4＝2Fe(OH)SO4＋2NO↑＋Na2SO425．（1）第二周期ⅤA族（2）H2O（3）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（4）＋172.5kJ·mol－1（5）75%26．（1）NaOH或HCl（2）NaHCO3发酵粉，胃药等（3）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl（4）2H2S(g)+SO2(g)＝3S(g)+2H2O(l)△H＝－(3a－b)/2kJ·mol－1（5）放热减小-9-