福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习氧化还原反应(2)1.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质．在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A．氢氧化钠B．硫化氢C．次氯酸钙D．硫酸亚铁2.从海水中可以提取溴，主要反2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强3.锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn—同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有:①===②下列说法正确的是()A.①中是氧化剂是还原产物B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC.按照②电解时,生成的电极为阴极D.该工艺流程中可循环4.下列叙述中，正确的是()①含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③失电子难的原子获得电子的能力一定强④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤化学反应中，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化⑥发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强⑦金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质A．①②⑦B．③④⑥C．④⑤⑦D．④⑤5.下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl—B、Cl2C、H+D、O26.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnOB．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOD．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I27.某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤(1)中产生的C02；(3)使步骤(1)中产生的CaO跟水反应；(4)消石灰跟碳酸钠反应．此生产过程中没有涉及到的化学反应类型是()A．置换反应B.复分解反应C.化合反应D．分解反应8.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.243226B.021012C.201202D.222214-3-\n9.已知反应：KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103和H37Cl作用，下列说法正确的是()A．KCl中只含35C1B．KCl中只含37ClC．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子个数比为6∶110.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是( )A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取11.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋12.标出电子转移的方向和数目。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I25NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO313.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应+ClO3－+＝MnO2↓+Cl2↑+。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要molNaClO3练习（8）参考答案1C2D3D4D5A6B7A8B9B10C11.C12.13.（1）MnO和MnCO3-3-\n（2）5Mn2++2ClO3－+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl(4)0.02-3-
