福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习氧化还原反应(1)1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2.某物质中元素被氧化，则该元素一定是（）①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离A．①④B．②③C．①③D．②④3.下列叙述正确的是（）含金属元素的离子一定都是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.下列变化需加入还原剂的是（）A．CO→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．H3AlO3→HAlO25.下列反应中，不是氧化还原反应的是()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③⑤C.①②③④D②③⑤6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-D.c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-7.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Fe2+D．Mg2+、SO2、H2O8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O29.现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M、N、E、PD．E、P、M、N10.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )-2-\n A．①③B．③④C．①②D．①③④11.今有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12.已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋13.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O⑴反应中元素被氧化，是氧化剂。⑵请标出电子转移的方向和数目。2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。14.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:。(3)上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。练习卷（7）参考答案1C2A3D4B5A6D7A8D9B10A11C12A13.（1）SNaIO3(2)（3）5:114.(1)KCl H2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)-2-
